氧化还原反应知识梳理：地表最强 你想要的氧化还原反应这里都有

氧化还原反应知识梳理：地表最强 你想要的氧化还原反应这里都有氧化还原反应概念图1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）此处注意：由于产物硝酸铜的硝酸根直接来自于硝酸并未变价，故①中已配平的10个硝酸不含硝酸铜中的硝酸根。换言之，硝酸铜中的硝酸根需要额外增加硝酸来提供！于是配平如下：③根据原子守恒检查无误后完成配平一、氧化还原反应的基本概念

3.整体配平

当遇到一种物质中有两种元素变价时，可以进行整体配平。此处我们使用硫化亚铜和硝酸的反应作为例子：

①和正向配平一样，写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价；列出反应前后同种元素化合价的升降变化；根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等

②观察法，根据已配平的物质将其他物质配平

此处注意：由于产物硝酸铜的硝酸根直接来自于硝酸并未变价，故①中已配平的10个硝酸不含硝酸铜中的硝酸根。换言之，硝酸铜中的硝酸根需要额外增加硝酸来提供！于是配平如下：

③根据原子守恒检查无误后完成配平

一、氧化还原反应的基本概念

1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）

氧化还原反应概念图

2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化

应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

3.化学反应的分类

我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

①置换反应

置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。如我们熟悉的

Fe CuSO₄ == FeSO₄ Cu，

铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。

②复分解反应

与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。如

HCl NaOH == NaCl H2O.

③化合反应和分解反应

而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：

C O2 =点燃= CO2；

2H2O2 =(MnO2)= 2H2O O2↑；

又可能是非氧化还原反应，如：

CaO H2O == Ca(OH)2 ；

2NaHCO3 =△= Na2CO3 H2O CO2↑.

④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：