初中化学碳和碳的氧化物实验：初中化学之CCOCO2和有机物

初中化学碳和碳的氧化物实验：初中化学之CCOCO2和有机物试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 点燃2CO②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO高温2Cu ＋ CO2 ↑

(七)单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量

碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 点燃2CO

②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO高温2Cu ＋ CO2 ↑

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，

使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰

水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O3高温4Fe ＋ 3CO2 ↑( 氢气跟ＣＯ_２不反应)

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ_２）

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象）

③通常情况下，CO₂不支持燃烧，也不能燃烧。

（九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20．一氧化碳的化学性质

① 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 点燃2CO2

②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuO加热Cu ＋ CO2

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO_{2 △}

一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ^高温2Fe ＋ 3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO₃ 。大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO₂的反应）

CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑

②高温分解：CaCO3高温CaO＋CO2

CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂ （生石灰跟水反应生成熟石灰）

（十一）有机物

23. 甲烷CH₄（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小 有可燃性CH₄ ＋2O₂^点燃CO₂ ＋2H₂ O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶

酒精燃烧 Ｃ₂ Ｈ₅ ＯＨ ＋3Ｏ_2点燃2ＣＯ₂ ＋3Ｈ₂ Ｏ

甲醇（CH₃OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的

血液”）天然气（主要成分是CH₄），三种最重要的矿物燃料，都是混合物