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初中化学碳和碳的氧化物实验:初中化学之CCOCO2和有机物

初中化学碳和碳的氧化物实验:初中化学之CCOCO2和有机物试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体①可燃性:木炭在氧气中燃烧 C + O2 点燃CO2现象:发出白光,放出热量 碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C+O2 点燃2CO②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 C + 2CuO高温2Cu + CO2 ↑

(七)单质碳的性质

15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性:木炭在氧气中燃烧 C + O2 点燃CO2现象:发出白光,放出热量

碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C+O2 点燃2CO

②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 C + 2CuO高温2Cu + CO2 ↑

现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,

使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰

水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)

木炭高温下还原氧化铁 3C + 2Fe2 O3高温4Fe + 3CO2 ↑( 氢气跟CO不反应)

(八)二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)

③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。

(九)一氧化碳的性质

19.一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20.一氧化碳的化学性质

① 可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象:发出蓝色火焰,放出热量 2CO+O2 点燃2CO2

②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO + CuO加热Cu + CO2

现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO2

一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2 O3 高温2Fe + 3CO2

③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力

三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)

(十)碳酸钙的性质和用途

21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质:白色固体,难溶于水。 化学性质:

①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应)

CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑

②高温分解:CaCO3高温CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰)

初中化学碳和碳的氧化物实验:初中化学之CCOCO2和有机物(1)

(十一)有机物

23. 甲烷CH4(俗名:沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小 有可燃性CH4 +2O2点燃CO2 +2H2 O 现象:火焰明亮呈蓝色,放出大量热

24.乙醇(俗名:酒精,C2 H5 OH)无色液体,易挥发,与水可任意比互溶

酒精燃烧 C25 OH +3O2点燃2CO2 +3H2

甲醇(CH3OH)有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡。

25.(主要含碳元素,称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“ 工业的

血液”)天然气(主要成分是CH4),三种最重要的矿物燃料,都是混合物

初中化学碳和碳的氧化物实验:初中化学之CCOCO2和有机物(2)

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