高中化学选修五有机化合物知识点，高中化学选修五有机化学基础
高中化学选修五有机化合物知识点，高中化学选修五有机化学基础2、难溶于水，易溶于有机溶剂；某些本身是很好的有机溶剂。1、少数为气体(CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl)，大多为液体或固体。根据烃基是否饱和：饱和卤代烃、不饱和卤代烃饱和一卤代烃的通式：CnH2n 1X ( n≥1 )1、将含X的最长的碳链为主链，命名“某烷”。
定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
组成元素：C、O、X
分类按X的不同：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃
按X的个数：一卤代烃、二卤代烃、……
根据烃基是否饱和：饱和卤代烃、不饱和卤代烃
饱和一卤代烃的通式：CnH2n 1X ( n≥1 )
卤代烃的命名1、将含X的最长的碳链为主链，命名“某烷”。
物理性质1、少数为气体(CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl)，大多为液体或固体。
2、难溶于水，易溶于有机溶剂；某些本身是很好的有机溶剂。
3、随着碳原子数的增加，其熔沸点和密度逐渐增大（均大于相应的烃）
化学性质卤代烃中，-X是官能团。C-X键具有较强的极性，易断裂，反应活性增强。反应类型与溴乙烷相同，略。
1、烃与X2的取代反应：CH3CH3 Cl2 → CH3CH2Cl HCl卤代烃的制备
2、不饱和烃与HX或X2发生加成反应：CH2=CH2 Br2→CH2Br-CH2Br
化学性质官能团是溴原子(-Br)， C－Br键易断裂，性质活泼。
取代反应（水解反应）：
①CH3CH2-Br＋H-OH→H3CH2-OH＋HBr ②HBr NaOH==NaBr H2O（中和HBr，促进水解）
总反应式：CH3CH2-Br＋NaOH→（条件：水溶液，加热）CH3CH2-OH＋NaBr
【检验溴元素】
能否直接往溴乙烷中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液？
无现象。溴乙烷是非电解质，不能电离，溴乙烷中不存在溴离子，不能与Ag＋反应，无法证明。
正确做法：溴乙烷与氢氧化钠溶液加热后静置，取上层清液，加入过量稀HNO3（中和过量的NaOH，防止现象干扰），再加入AgNO3溶液。
现象：产生浅黄色沉淀
结论：产物中有Br-，即溴乙烷中含有溴元素
【应用】引入羟基制备醇
消去反应：
有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H2O、HBr等），而生成含有不饱和键(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应。
①CH3-CH2Br→CH2=CH2 HBr ②HBr NaOH==NaBr H2O
总反应式：CH3-CH2Br NaOH→ （条件：醇溶液，加热）CH2=CH2↑ NaBr H2O
【应用】引入不饱和键制备烯烃或炔烃
【卤代烃消去反应条件】1、分子中碳原子数≥2
2、与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子
3、与强碱醇溶液加热
【实验注意事项：检验溴乙烷消去反应所生成气体种类】
在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管的作用：除去挥发出来的乙醇。因为乙醇也能使KMnO4酸性溶液褪色，干扰乙烯的检验。
检验乙烯的其他方法以及此时是否有必要先将气体通入水中：溴水或溴的CCl4溶液；不用，乙醇不与其反应，无干扰。
卤代烃的检验
取待测样品，加入NaOH水（或醇）溶液，加热，滴加足量稀硝酸，再滴加过量硝酸银溶液。
若生成白色沉淀，则为氯代烃
若生成浅黄色沉淀，则为溴代烃
若生成黄色沉淀，则为碘代烃
