高一化学必修一月考试卷及答案（高一化学下学期第一次月考试题附答案）
高一化学必修一月考试卷及答案（高一化学下学期第一次月考试题附答案）C.相对原子质量为113 D.中子数为165A.质量数为113 B.质子数为2783. 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题(本题包括17小题 题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)1.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh Nh是它的一种核素 下列关于Nh的说法正确的是 ( )
高一化学试题2021-2022学年度下学期第一次检测
注意事项：
1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 51 分，第Ⅱ卷49分，共100分，考试时间90分钟。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5黑色签字笔直接答在答卷纸上。
3. 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、选择题(本题包括17小题 题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)
1.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh Nh是它的一种核素 下列关于Nh的说法正确的是 ( )
A.质量数为113 B.质子数为278
C.相对原子质量为113 D.中子数为165
2．下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D．1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个
3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )
A．S2－的结构示意图：
B．质量数为18的氧原子的原子符号：O
C．CO2分子的结构式：O===C===O
D．次氯酸的电子式：
4．在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )
A．A－x＋n＋48 B．A－x－n－24
C．A－x＋n＋24 D．A＋x－n－24
5．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是( )
A．A和B一定在同主族
B．A和B一定在同周期
C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族
D．A、B可能既不同周期，又不同主族
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
7.下列各组物质既有离子键又有共价键的是 ( )
A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C．K2O2、NaOH、K2SO4 D．HClO、Al2O3、MgCl2
8． A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是( )
A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2
9.下列有各物质的电子式书写正确的是 ( )
A.Na2O2的电子式为NNa
B.NH4Br的电子式:[H] Br-
C.氢氧根离子的电子式:H]-
D.HCl的电子式:
10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
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选项 |
事实 |
推测 |
|
A |
CaCO3和BaCO3都难溶于水 |
SrCO3也难溶于水 |
|
B |
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 |
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 |
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C |
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 |
HBr的分解温度介于二者之间 |
|
D |
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 |
P与H2在高温时能反应 |
11.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )
A． LiI B． NaBr C． KCl D． CsF
12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示 这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 ( )
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W |
X | |||
|
Y |
Z |
A.氢化物沸点:W<Z
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.YZ3是离子化合物
D.简单离子的半径:Y<X
13.关于过渡元素的下列说法正确的是( )
A． 高效低毒农药多与过渡元素有关
B． 过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
C． 大多数过渡元素的单质不能与酸反应
D． 新型高效催化剂多与过渡元素有关
15．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
15．下列说法中正确的是( )
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一根短线改成一对电子即可
B．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
C．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
D．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
16.四种主族元素的离子aXm 、bYn 、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数) 它们具有相同的电子层结构 若m>n 对下列叙述的判断正确的是 ( )
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A.只有④ B.②③ C.①②③④ D.①②③
17．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
二、非选择题(本题共4小题，共49分)
18.(12分)
(1)第三周期中，最活泼的非金属元素是 (填元素名称)，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
(2)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的离子结构示意图为 。
(3)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族 。
(4)氯化铝的物理性质非常特殊 如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105Pa) 但在180 ℃就开始升华。据此判断 氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”) 可以证明你的判断正确的实验依据是 。
(5)现有a～g 7种短周期元素 它们在元素周期表中的位置如图 请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②用电子式写出c与g元素形成的物质的过程_______________
19．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
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周期 |
ⅠA |
0 | ||||||
|
1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA | |
|
2 |
⑥ | |||||||
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3 |
② |
④ |
⑦ |
⑧ | ||||
|
4 |
③ |
⑤ |
⑨ | |||||
请完成下列空白。
(1)属于卤族元素的有_______________(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有________________。
(2) ②单质在空气中燃烧生成物的电子式是______________________，其中所含化学键类型是____________________。
(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：________________________________________。
(4)元素②④⑥所形成简单离子半径由大到小顺序为_______________。
(5)预测元素⑥与⑦的气态氢化物的稳定性强弱：H2O_________H2S(填“＞”或“＜”)
（6）②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________（填化学式)。
20．（11分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。
|
元素编号 |
元素性质或原子结构 |
|
T |
原子核外M层有6个电子 |
|
X |
原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
|
Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
|
Z |
元素最高正价是＋7价 |
|
W |
其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____。画出该元素的原子结构示意图_______________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子
，写出该微粒的化学式：________，其电子数为_______。
(3)W在元素周期表中的位置_______________， Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________________。
(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是_______________(填化学式)，理由是________________________________________。
21．(13分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
Ⅰ(1)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？ （合理或不合理）并说明理由：
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(2)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。
(3)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为 ，离子方程式为 。
(4)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 、B中加碳酸钠、C中加 ，观察到C中溶液的现象为 。
高一化学第一次检测答案
一，选择题（每题3分，共51分）
1---5：DBDCD 6---10:ACBCB 11---15:ADDAD 16B 17D
二非选择题（共49分）
18.(1) 氯 HClO4 (2) ( 3 ) Ⅷ
(4) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(5) ①B ②
19. (1)Cl、Br Na、K
(2) 离子键和非极性共价键
Na [ ]2－Na
O
O
(3)Cl2 2Br－＝2Cl－ Br2
(4)O2->Na >Mg2
(5)＞
（6）KOH>NaOH>Mg(OH)2
20．(1)
(2)
10
(3)第三周期第ⅢA族 3H＋＋Al(OH)3＝Al3＋＋3H2O
(4)H2CO3 只有H2CO3显弱酸性
21
（1）不合理。N为非金属，不表现出金属性。
（2）分液漏斗 防止倒吸
（3）有黄色沉淀生成 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（4）稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生
