高考化学100个常错知识点（高考化学的易错点整理）

高考化学100个常错知识点（高考化学的易错点整理）(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，Mn2O7反而为酸性氧化物。能与酸反应的也不一定是碱性氧化物，比如过氧化钠可以和盐酸反应，二氧化硅可以和氢氟酸反应，却都不是碱性氧化物，二氧化硅反而是酸性氧化物。应用：酸性氧化物代替酸可以在溶液中与碱反应，一样的生成物。碱性氧化物按照上述定义类似即可。

酸性氧化物和碱性氧化物

酸性氧化物:能与碱反应只生成盐和水，且化合价不变的氧化物。（判断：化合价和一种含氧酸完美对应）

NO₂虽然能和碱反应生成盐和水，但NO₂不是酸性氧化物（化合价发生变化）

Mn₂O₇（七氧化二锰）看着很陌生对不对？那么HMnO₄呢？KMnO₄呢？没错，七氧化二锰和高锰酸钾化合价对应，是酸性氧化物，酸性氧化物中也包含一部分金属氧化物，没毛病。

能与酸反应的也不一定是碱性氧化物，比如过氧化钠可以和盐酸反应，二氧化硅可以和氢氟酸反应，却都不是碱性氧化物，二氧化硅反而是酸性氧化物。

应用：酸性氧化物代替酸可以在溶液中与碱反应，一样的生成物。

碱性氧化物按照上述定义类似即可。

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na₂O₂不是碱性氧化物，Mn₂O₇反而为酸性氧化物。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

气体摩尔体积的22.4有几种看似是气体的情况不能用：标况下的 HF，SO3，NO2

(1)影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。

(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V_m，标准状况下，V_m约为 22.4 L·mol^－1。

(3)基本关系式：摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol^－1为单位时，二者在数值上相等。

气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×10⁵ Pa，不是常温、常压。

PS：容易出错的三种物质：高中化学中经常以气体身份出现，但是在标况下不是气体的：HF，SO₃，NO₂

(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

原子，元素，核素，同位素的不一定

(1)原子不一定都有中子，如H。

(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH^－。

(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al^3＋与Na^＋、F^－等，NH与OH^－等。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。

(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

氯水的组成及性质在应用中的常见误区

(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。

(2)制取氯水的反应为Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO，反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl₂参加反应，转移电子数为N_A。

(3)Cl₂尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl₂与水反应生成了强氧化性的HClO。

(4)ClO^－与Fe^2＋、I^－、S^2－、HS^－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

关于二氧化硫的易错考点

(1)SO₂不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。

(2)SO₂的漂白性和还原性的区别

SO₂使品红溶液褪色表现的是SO₂的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO₂使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO₂的还原性，加热后溶液颜色不复原。

(3)SO₂氧化性的表现

SO₂通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO₂的氧化性。

关于硝酸的易错考点

(1)HNO₃与金属反应一般不能产生H₂。

(2)还原产物一般为HNO₃(浓)→NO₂，HNO₃(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N₂O、N₂或NH₄NO₃。

(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。

(4)涉及HNO₃的离子反应常见的易错问题

①忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe^2＋、I^－、SO、S^2－等还原性较强的离子大量共存。

②在书写离子方程式时，忽视HNO₃的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。

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