氧化还原反应高考考点（氧化还原反应的配平及相关计算）
氧化还原反应高考考点（氧化还原反应的配平及相关计算）②氧化还原反应的重要规律及应用。难度：中等；题型：以选择题、填空题形式出现。①氧化还原反应基本概念。难度：易；题型：以选择题形式出现。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.高频考点：
氧化还原反应
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考纲展示 |
考情分析 |
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1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 |
1.高频考点： ①氧化还原反应基本概念。难度：易；题型：以选择题形式出现。 ②氧化还原反应的重要规律及应用。难度：中等；题型：以选择题、填空题形式出现。 2. 一般考点：氧化还原反应的相关计算。难度：中等或难；题型：以选择题、填空题形式出现。 |
考点梳理
一、氧化还原反应的配平原则：
二、化合价升降法配平氧化还原反应
标——标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价
等——通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
定——确定氧化剂与还原剂的化学计量数
平——观察法配平其他物质的化学计量数
查——检查质量、电荷、电子是否分别守恒
规律方法
氧化还原反应的有关计算
1、计算类型
(1)计算参加反应的氧化剂或还原剂的量
(2)求氧化剂与还原剂物质的量之比
(3)确定反应前后某一元素的价态变化
(4)求电子转移的数目
2、得失电子守恒法计算氧化还原反应
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时 氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数 无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。
3、氧化还原反应的解题步骤
①确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
②利用元素价态变化 求出一个原子或1 mol物质得失电子的数目；
③根据电子得失守恒列出等式:氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。
【典例解析】 金属铜的提炼多从黄铜矿开始 黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:
2CuFeS2 O2=== 2FeS SO2 则下列说法正确的是( )
A.CuFeS2仅作还原剂
B.横线上的物质应是CuS
C.若有1 mol O2参加反应 则反应中有4 mol电子转移
D.SO2既是氧化产物 又是还原产物
解析:根据原子守恒 横线上物质为Cu2S B选项错;该反应中O2中的氧元素由0价变为-2价 一个O2得到4个电子;CuFeS2中硫元素为-2价 SO2中的硫元素为 4价 一个S失去6个电子 依据得失电子守恒 可知CuFeS2中还有Cu元素得到电子作氧化剂 A选项错;从以上分析可知若有1 mol O2参与反应 有6 mol电子转移 C选项错;由S元素从-2价升高到 4价 判断SO2属于氧化产物 由O元素从0价得电子变为-2价 判断SO2是还原产物 D选项正确。
答案:D
【趁热打铁】
1、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M B．M2 C．M3 D．MO2
解析：设反应后M元素的化合价为x，参加反应的MO2 的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒 可得(5-x)×0.002=0.003×2，解得x=2，故选B。
答案：B
2.（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 O2=Cu2S 2FeS SO2 下列说法正确的是（ ）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化
解析：由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C项错误；利用反应知转移6mole- 有1molS被氧化，D项正确。
答案：AD
3.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水 CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水 振荡 CCl4层会逐渐变浅 最后变成无色。完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1 不用填写):
= HIO3
(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr 则CCl4层变成 色;继续滴加氯水 CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20 mg~50 mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1 000 kg 若用KI与Cl2反应制KIO3 至少需要消耗Cl2 L(标准状况 保留2位小数)。
解析:(1)据氧化还原反应中的电子得失守恒得反应的化学方程式为:
(2)根据题意 反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质碘 Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3 因此整个过程中还原剂为KI和I2。
(3)Cl2与KBr反应生成Br2 Br2溶于CCl4呈红棕色;由题中现象可知 Cl2不能氧化Br2生成HBrO3 所以氧化性顺序为:HBrO3>Cl2>HIO3。
(4)要消耗最少的Cl2 则含碘量为最低值。1 000 kg加碘盐中需要KIO3:=（下图） mol
Cl2与KI制取KIO3化学方程式为: 3Cl2 KI 3H2O=KIO3 6HCl，V= （下图）L=10.58 L。
答案:(1)5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl
(2)KI、I2
(3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3
(4)10.58
