高中化学中涉及的氧化还原反应：高考化学 专题讲解

高中化学中涉及的氧化还原反应：高考化学 专题讲解2.依据反应条件来判断口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。氧化剂 还原剂→氧化产物 还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

、H2SＯ3等。

O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2 、P、Si、H2等。

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考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律

1.依据反应式来判断

氧化剂 还原剂→氧化产物 还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。

2.依据反应条件来判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。例如：

Cu 4HNO3(浓)====Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

Cu 2H2SO4(浓)

CuSO4 SO2↑ 2H2O

氧化性：浓HNO3＞浓H2SO4。

3.依据产物价态的高低来判断

例如：2Fe 3Cl2

2FeCl3

Fe S

FeS

氧化能力：Cl2＞S。

4.据“三表”判断

(1)根据元素周期表判断

同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强。

(2)根据金属活动顺序表判断