化学选修一电离平衡方程式（电离平衡和水解平衡）
化学选修一电离平衡方程式（电离平衡和水解平衡）12、 电离、水解方程式的书写原则：多元弱酸分步书写；多元弱碱一步书写；4、水的电离平衡：25℃时，c(H )= c(OH-) =10E-7 mol/L，Kw=10E-14mol/L5、酸碱盐溶液对水电离平衡的影响：酸碱抑制水的电离平衡，水解盐促进水的电离平衡。6、酸碱指示剂及PH测定酸碱性：石蕊（PH5-8紫）、酚酞（PH8.2-10浅红）、甲基橙（PH3.1-4.4橙色）。
本次我们与大家一起来总结复习一下高中化学学习当中的另一个重难点：电离平衡和水解平衡。
1、什么是电解质？什么是弱电解质？（在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 叫电解质。在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫做弱电解质。）
2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成，离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、影响电解质电离平衡的因素：温度、溶液浓度、同离子浓度增加或减少、加入其它与离子反应的试剂。
4、水的电离平衡：25℃时，c(H )= c(OH-) =10E-7 mol/L，Kw=10E-14mol/L
5、酸碱盐溶液对水电离平衡的影响：酸碱抑制水的电离平衡，水解盐促进水的电离平衡。
6、酸碱指示剂及PH测定酸碱性：石蕊（PH5-8紫）、酚酞（PH8.2-10浅红）、甲基橙（PH3.1-4.4橙色）。
12、 电离、水解方程式的书写原则：多元弱酸分步书写；多元弱碱一步书写；
