初中化学知识点大全第五单元（初中化学第二单元知识点总结）
初中化学知识点大全第五单元（初中化学第二单元知识点总结）3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。②、倒吸入的水约占瓶子容积的1/5。1、装置图红磷测定空气中氧气含量2、实验现象：①、红磷燃烧，冒出白烟
第二单元 我们周围的空气
1. 空气成分的研究：法国科学家拉瓦锡
拉瓦锡实验的结论：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5
2.用红磷测定空气中氧气成分：
1、装置图
红磷测定空气中氧气含量
2、实验现象：①、红磷燃烧，冒出白烟
②、倒吸入的水约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：
红磷燃烧方程式
5、注意事项：
A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹
思考：可否把红磷换用木炭、硫等物质？
答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹
3空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。 例：氮气、氧气、二氧化碳、红磷等
5.混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
举例：空气、稀有气体
6 氧气的用途：①动植物呼吸②医疗急救
7 氮气：无色、无味的气体，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。常做保护气。
8 稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。常做电光源。
9造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
10 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
11 防止空气污染的措施：加强大气质量监测 改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
课题二 氧气
1.氧气的物理性质：密度略大于空气。（可用向上排空气法）；氧气不易溶于水。（可用排水法收集）。
2.氧气的化学性质（很活泼）
1）、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在空气中：红光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式及方程式
2）、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式及方程式
注意：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3）、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，生成大量的白烟
文字表达式及方程式
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
与金属（镁、铁）的反应
1）、镁带（银白色固体）燃烧
实验现象：在空气中，发出耀眼的
白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式及方程式
2）、铁丝（银白色固体）燃烧
实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式及方程式
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧。
3.缓慢氧化：实例（动植物呼吸，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等）
它们是化学变化的过程
4 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，则为氧气
5.反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一”）
表达式：A B=M
例如：铁丝、硫、红磷、镁条、木炭在氧气中燃烧都是化合反应。
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”）
表达式：M=A B C
课题三 制取氧气
1、氧气的实验室制法（是化学变化）
1）、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）或者 氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
高锰酸钾制取氧气发生及收集装置
①加热高锰酸钾：
文字表达式及方程式
C、装置：固固加热型（与加热氯酸钾的为同一类）
D、操作步骤：（连、查、装、定、点、收、离、熄）
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部
⑤ 加热药品：先使试管预热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。
⑥ 收集气体：
a、若用排水法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。
b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、注意事项：
a). 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
b). 导管伸入发生装置内稍露出橡皮塞即可：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排空气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面 然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
2、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
文字表达式及方程式
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
2）、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
B实验原理：
过氧化氢制取氧气
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置： 固体与液体反应类型，不需加热（固液不加热型）
固液不加热装置及向上排空气法
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导气管只需略微伸入试管塞
③、装药品时，先装固体后装液体
④、该装置的优点：可以控制反应的发生与停止，可以随时添加液体。
2.氧气的工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化
3.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
4.特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物
5 实验室制取气体的方法
固固加热型 固液不加热型 排水法 向下排空气法 向上排空气法
（1）使用条件：
药品是固体和固体 药品是固体和液体 收集气体难溶于水 收集气体密度 收集气体密度
条件是加热 条件是常温不加热 且不与水反应 比空气密度小 比空气密度大
（2）用高锰酸钾或者氯酸钾和二氧化锰制取氧气用A类型（固固加热型）
（3）用过氧化氢制取氧气用B类型（固液不加热型）
（4）由于氧气不易溶于水可以用C装置收集（排水法），氧气密度比空气大可以用E类型（向上排空气法）
