高中化学离子反应知识简记：高考化学第一轮复习-离子反应方程式书写
高中化学离子反应知识简记：高考化学第一轮复习-离子反应方程式书写离子反应是高考中的必考知识点，离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个反应类型；也可以根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。有限定条件的离子共存及离子方程式的书写是该类题的主要考查形式。限定条件往往在题目中作为信息直接或间接给出，如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、遇酚酞呈红色、由水电离出的H 或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）、发生氧化还原反应等，考查学生吸收、整合信息解决问题的能力。除了上述知识的考查外，利用粒子或离子等微观的角度认识化学反应的本质是高考说明中明确要求考生应该了解的化学学科特点，在复习中应该从化学学科思想方法的高度予以认识。解读：2．在理解离子反应本质的基础上，从离子角度分析电解质在水溶液中的反应ⅡⅡ
考试说明要求
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考试内容 |
要求 |
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1．能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关计算 2．在理解离子反应本质的基础上，从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 |
Ⅱ Ⅱ |
解读：
离子反应是高考中的必考知识点，离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个反应类型；也可以根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。有限定条件的离子共存及离子方程式的书写是该类题的主要考查形式。限定条件往往在题目中作为信息直接或间接给出，如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、遇酚酞呈红色、由水电离出的H 或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）、发生氧化还原反应等，考查学生吸收、整合信息解决问题的能力。除了上述知识的考查外，利用粒子或离子等微观的角度认识化学反应的本质是高考说明中明确要求考生应该了解的化学学科特点，在复习中应该从化学学科思想方法的高度予以认识。
一、离子方程式
1．离子反应的本质:
2．离子方程式概念
3．书写步骤
注：（1）易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）写成离子形式；
A．强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
B．强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
C．可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）。
（2）难溶于水、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。
A．难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等。
如：在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Cu(OH)2
B．难电离物质：弱酸、弱碱和水等。
如：在AlCl3溶液中滴加氨水制备Al(OH)
用醋酸去除CaCO3水垢
C．气体：CO2、H2、SO2等。
如：用CaCO3与盐酸反应制备CO2气体
D．单质：H2、Na、I2 、O2等。
如：金属Na投入水中
E．氧化物：Na2O、Fe2O3等。
如：用盐酸洗涤铁锈(Fe2O3)
F．多元弱酸根不可以拆开写。
如：NaHCO3与NaHSO4溶液反应
(4)离子反应发生的条件
对复分解反应而言：
对氧化还原反应而言：
(5)离子反应表示意义
4．离子方程式书写中的特殊问题处理
（1）物质的存在状态及需要注意的反应类型
① 微溶物——考查微溶物的存在形态
比如Ca(OH)2 做反应物时，如果是澄清石灰水，就拆成离子，如果是石灰乳就写分子形式；做生成物时，如果是两种饱和溶液，生成就是沉淀，如果是两个稀溶液，就不生成沉淀，写离子。（侯氏制碱法里碳酸氢钠沉淀一样的道理。）
② 注意反应发生的环境——是否在溶液中进行
③ 浓酸的处理
在离子方程式中浓盐酸、浓HNO3写成离子形式。
④ 水解反应
⑤ 有水（隐含）参加的反应
溴水中通入SO2气体
（2）过量问题
① 向NaOH溶液中通入CO2
② 用氨水吸收SO2
③ Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
④ 向Na2CO3 溶液中滴加HCl
⑤ 次氯酸钙溶液中通入CO2:
⑥ AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液
（3）离子反应先后顺序问题
考虑离子反应先后顺序问题的一般方法是：若为氧化还原反应，氧化性或还原性强的离子首先反应；若为复分解反应，生成物越难电离或生成难溶物的溶度积常数越小的越先反应。（具体判断可用假设法）
① 向FeBr2溶液中通入Cl2
② 在KOH与Ba(OH)2混合溶液中通入CO2气体，试分析反应的先后顺序
正确书写离子方程式是每年高考化学必考内容，选择题或者填空题中都会涉及，因此离子反应方程式必须掌握，而且这个得分点必须不能丢，考生在考试过程中一定要注意积累离子反应的特殊例子，以及特殊情况的处理，最后写完之后一定要检查反应反应方程式是否正确，电荷守恒以及配平问题。。。。
