高考化学总复习方程式：无机方程式总结
高考化学总复习方程式：无机方程式总结2NaOH CO2=Na2CO3 H2O3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：CuSO 4 2NaOH=Cu(OH) 2 ↓ Na 2 SO 4 （先冒气泡再蓝色沉淀）2. 金属钠与盐酸的化学方程式：2Na 2HCl=2NaCl H2↑
今天大师给同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式，大家一定要认真记哦~
1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
CuSO 4 2NaOH=Cu(OH) 2 ↓ Na 2 SO 4 （先冒气泡再蓝色沉淀）
2. 金属钠与盐酸的化学方程式：
2Na 2HCl=2NaCl H2↑
3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
Na 2 CO 3 10H 2 O=Na 2 CO 3 ·10H 2 O
4. 金属钠放在空气的氧化：
4Na O2=2Na2O （银白色变暗）
5. 金属钠在空气燃烧：
2Na O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末）
6. 过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
2Na 2 O 2 2CO 2 =2Na 2 CO 3 O 2
7. 过氧化钠与酸反应：
2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑
8. 氧化钠在空气中变质：
Na2O H2O=2NaOH
Na 2 O CO 2 =Na 2 CO 3
9. 氧化钠与酸反应：
Na2O 2HCl=2NaCl H2O
10. 氧化钠在空气中燃烧：
2Na2O O2=△=2Na2O2
氯气的方程式11. 氯气与铁的反应方程式：
2Fe 3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）
12. 氯气与铜的反应方程式：
Cu Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）
13. 氯气与氢气的反应方程式：
Cl2 H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）
14. 氯气与钠单质的反应方程式：
2Na Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）
15. 工业制漂白粉：
2Cl2 2Ca(OH) 2=CaCl2 Ca(ClO) 2 2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）
16. 氯气与水的方程式：
Cl2 H2O=HCl HClO
17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O
18. 次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO CO2 H2O=2HClO Na2CO3
NaClO CO 2 H 2 O=HClO NaHCO 3
19. 漂白粉在空气中变质：
Ca(ClO) 2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
20. 次氯酸见光分解：
2HClO=2HCl O2↑ 光照
21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3 3H2O=Fe(OH) 3 (胶体) 3HCl Δ
22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3 2HCl(过)=2NaCl CO2↑ H2O
Na 2 CO 3 HCl(少)=NaHCO 3 NaCl
23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑
24. 碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O
NaHCO 3 Ca(OH) 2 =2H 2 O Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓
25. 碳酸氢钠受热易分解：
2NaHCO3=Na2CO3 CO2↑ H2O Δ
26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
27. 浑浊石灰水变澄清：
CO2 CaCO3 H2O=Ca(HCO3) 2
28. 碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3) 2= CO2↑ CaCO3 H2O Δ
29. 氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）
30. 保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3 Fe=3FeCl2
2Fe3 Fe=3Fe2
31. 制造印刷线路板：
2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2
32.2FeCl2 Cl2=2FeCl3
2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-
33.Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2 高温
34.Ba2 SO42 =BaSO4↓
Ag Cl-= AgCl↓
35.Zn Cu2 = Zn2 Cu
Zn Fe2 = Zn2 Fe
36. 溶洞的形成：
CO2 CaCO3 H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO 3 ) 2 =CO 2 ↑ CaCO 3 H 2 O Δ
37. NaHCO3 BaCl2 ➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）
38. 工业上制取水煤气：
C H2O(g)=CO H2 高温
39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：
N2 O2
2NO 放电 （NO无色、难溶于水）
40. 工业上制备氨气：
N2 3H2
2NH3 高温、高压、催化剂
41. 一氧化氮在常温下被氧化：
2NO O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2 H2O=2HNO3 NO
43. 氨溶解于水：
NH3 H2O
NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
44. 一水合氨的电离：
NH3·H2O
NH4 OH-
45. 氨与盐酸的反应：
NH3 HCl=NH4Cl
46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3 5O2=4NO 6H2O 高温 催化剂
47. 碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3=NH3↑ CO2↑ H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
48. 氯化铵受热分解：
NH4Cl=NH3↑ HCl↑ Δ
49. 铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：
NH4 OH-=NH3↑ H2O Δ
50. 实验室制氨气：
2NH4Cl Ca(OH)2=2NH3↑ CaCl2 2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）
51.硝酸受热分解：
4HNO3=4NO2↑ O2↑ 2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
52. 铜与硝酸的反应：
Cu 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
3Cu 8HNO 3 (稀) =3Cu(NO 3 ) 2 2NO↑ 4H 2 O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
53. 浓硝酸与木炭的反应：
4HNO3(浓) C=CO2↑ 4NO2↑ 2H2O Δ
54. 硫单质铁的反应：
Fe S=FeS Δ
（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55. 硫单质与氧气的反应：
S O2=SO2 点燃
（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
56. 硫粉遇碱发生歧化反应：
3S 6NaOH=2Na2S Na2SO3 3H2O Δ
57. 黑火药爆炸的化学方程式：
S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑
58. 二氧化硫被氧气氧化：
2SO2 O2
2SO3 催化剂 Δ
59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应：
SO2 2H2S=3S↓ 2H2O （H2S臭鸡蛋气味）
60. 浓硫酸与铜加热发生反应：
2H2SO4(浓) Cu=CuSO4 SO2↑ 2H2O Δ
61. 浓硫酸与木炭加热发生反应：
2H2SO4(浓) C=2SO2↑ CO2↑ 2H2O Δ
62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：
SO2 Ca(OH)2=CaSO3↓ H2O
63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：
SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl
64. 酸雨的形成：
2SO2 O2
2SO3 粉尘等催化
SO 3 H 2 O=H 2 SO 4
SO2 H2O
H2SO3
2H 2 SO 3 O 2 =2H 2 SO 4
65. 海水提镁第一步：
Mg 2H =Mg2 H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66. 镁与氮气的反应：
3Mg N2=Mg3N2 点燃
67. 镁与二氧化碳反应：
2Mg CO2=2MgO C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）
68. 海水提溴单质：
2Br- Cl2=Br2 2Cl-
69. 半导体硅与氧气的反应：
Si O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）
70. 工业上制粗硅：
SiO2 2C=Si 2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71. 硅与氟气的反应：
Si 2F2=SiF4
72. 硅与氢氟酸的反应：
Si 4HF=SiF4 2H2
73. 制作黏合剂：
Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑
74. 玻璃与烧碱反应：
SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应：
SiO2 CaO=CaSiO3 高温
76. 刻蚀玻璃：
SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O
77. 工业制玻璃：
CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2↑ 高温
Na 2 CO 3 SiO 2 =Na 2 SiO 3 CO 2 ↑ 高温
78. 金属铝在氧气中燃烧：
4Al 3O2=2Al2O3 点燃
79. 铝热反应：
2Al Fe2O3=Al2O3 2Fe高温
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
80. 金属铝与酸的反应：
2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑
81. 金属铝与碱的反应：
2Al 2NaOH 6H2O=2Na[Al(OH)4] 3H2↑ （四羟基合铝酸钠）
82. 实验室制氢氧化铝：
AlCl3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4Cl（白色沉淀）
83. 氢氧化铝溶于强酸中：
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O
84. 氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3 OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）
85. 氧化铝溶于强酸：
Al2O3 6H =2Al3 3H2O （氧化铝为两性氧化物）
86. 氧化铝溶于强碱：
Al2O3 2OH- 3H2O=2[Al(OH)4]-
87. 碱式碳酸铜的制取：
2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）
88. 铜与氧气的反应：
Cu O2=2CuO Δ
89. 铜与硫粉的反应：
2Cu S=Cu2S Δ
90. 4CuO=2Cu2O O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）
91. CuSO4·5H2O=CuSO4 5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）
92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
Al3 3OH-=Al(OH)3↓
93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
Al3 4OH-=[Al(OH)4]-
94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
[Al(OH)4]- H =H2O Al(OH)3↓
95. 实验室制取氯气：
4HCl(浓） MnO2 =MnCl2 Cl2↑ 2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
96. 实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）
不过小编认为，本文只适合查缺补漏，巩固你方程式的掌握情况和熟练程度，化学方程式有很多巧妙的方法，一定要背，但不能死记硬背，大家一定要注意哦，特别是氧化还原反应，只要能够抓住常见氧化剂还原剂及对应产物的关系，基本不用背诵。
