初中化学方程式大全及原理：初中化学方程式及现象总结

初中化学方程式大全及原理：初中化学方程式及现象总结5.氢气在氧气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O31.镁在氧气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu O2加热2CuO

初中化学方程式现象总结

一． 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3.铜在氧气中受热：2Cu O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟

7.硫粉在氧气中燃烧：S O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg O2点燃2HgO

(2)化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃2CO2

2.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O

3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O

4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 5O2点燃4CO2 2H2O（氧炔焰）

5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 O2 尘埃 2SO3

二．分解反应：

1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2催化2H2O O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑ O2↑

3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

5.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O CO2↑

7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ H2O CO2 ↑

9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 加热CaCO3↓ CO2↑ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

三．氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2.木炭还原氧化铜：C 2CuO高温 2Cu CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温 4Fe 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

4.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温 3Fe 2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温 2Fe 3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温 3Fe 4CO2

　　

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 酸 -------- 盐 氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

2.铁和稀硫酸：Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

3.镁和稀硫酸：Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

4.铝和稀硫酸：2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 现象：有气体生成

5.锌和稀盐酸：Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ 现象：有气体生成

6.铁和稀盐酸：Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

7.镁和稀盐酸：Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ 现象：有气体生成

8.铝和稀盐酸：2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2↑ 现象：有气体生成

9.银和稀硝酸：3Ag 4HNO3(稀) = 3AgNO3 NO↑ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

10.银和浓硝酸：Ag 2HNO3(浓) = AgNO3 NO2↑ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 11.铜和浓硫酸：Cu 2H2SO4(浓) = CuSO4 SO2↑ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 12.铜和硝酸银：Cu 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

(2)金属单质 盐（溶液） ------- 另一种盐 另一种金属（置换反应）

1.铁和硫酸铜溶液：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 现象：铁溶解生成红色金属

2.锌和硫酸铜溶液：Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu 现象：有红色金属生成

3.铜和硝酸汞溶液：Cu Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 Hg

4.铜和硝酸银：Cu 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

5.铁和氯化铁：Fe 2FeCl3 = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 6.铁和硝酸银：Fe AgNO3 = Fe(NO3)2 Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

7.锌和氯化亚铁：Zn FeCl2 = ZnCl2 Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

(3)碱性氧化物 酸 -------- 盐 水

1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

3.氧化铜和稀盐酸：CuO 2HCl = CuCl2 H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

4.氧化铜和稀硫酸：CuO H2SO4 = CuSO4 H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

5.氧化镁和稀硫酸：MgO H2SO4 = MgSO4 H2O

6.氧化钙和稀盐酸：CaO 2HCl = CaCl2 H2O

7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

8.氧化铜和稀硝酸：CuO 2HNO3 = Cu(NO3)2 H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

(4)酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 现象：无明显现象

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O

4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 = CaSO3 ↓ H2O

(5)酸 碱 -------- 盐 水

1.盐酸和氢氧化钠：HCl NaOH = NaCl H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

2.盐酸和氢氧化钾：HCl KOH = KCl H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

3.盐酸和氢氧化铜：2HCl Cu(OH)2 = CuCl2 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

4.盐酸和氢氧化钙：2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O

5.盐酸和氢氧化铁：3HCl Fe(OH)3 = FeCl3 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl Fe(OH)2 = FeCl2 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 = AlCl3 3H2O

8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 2KOH = K2SO4 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 Cu(OH)2 = CuSO4 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 6H2O

12.硝酸和氢氧化钠：HNO3 NaOH = NaNO3 H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 NaOH = NaNO3 H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 KOH = NaNO3 H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 2H2O 现象：白色沉淀溶解

17.氨水和硫酸：2NH3·H2O H2SO4 = (NH4)2SO4 2H2O

(6)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl CaCO3 = CaCl2 H2O CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl Na2CO3 = 2NaCl H2O CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl NaHCO3 = NaCl H2O CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl MgCO3 = MgCl2 H2O CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

5.盐酸和硝酸银溶液：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子

6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 Na2CO3 = Na2SO4 H2O CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

7.硫酸和氯化钡：H2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 CaCO3 = CaSO4 H2O CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 2NaHCO3 = Na2SO4 2H2O 2CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 CaCO3 = Ca(NO3)2 H2O CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 Na2CO3 = 2NaNO3 H2O CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 NaHCO3 = NaNO3 H2O CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

(7)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4

2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH FeCl3 = Fe(OH)3↓ 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀

3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ 3NaNO3 现象：生成红棕色絮状沉淀

4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ 3Na2SO4 现象：生成红棕色絮状沉淀

5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH FeCl3 = Fe(OH)3↓ 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀

6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH FeCl2 = Fe(OH)2↓ NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ 2NaNO3 现象：生成白色絮状沉淀

8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH FeSO4 = Fe(OH)2↓ Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀

9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2↓ 2NaCl 现象：生成白色沉淀

10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ 2NaNO3 现象：生成白色沉淀

11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH MgSO4 = Mg(OH)2↓ Na2SO4 现象：生成白色沉淀

12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2↓ 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ 2NaNO3 现象：生成蓝色絮状沉淀

14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4 现象：生成蓝色絮状沉淀

15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH 现象：生成白色的沉淀

16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 CuSO4 = Cu(OH)2↓ CaSO4

17.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH NaHSO4 = Na2SO4 H2O 现象：无明显现象

18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ Na2CO3 2H2O 现象：生成白色沉淀

19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ 2H2O 现象：生成白色沉淀

20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH NaHCO3 = Na2CO3 H2O 现象：不明显

21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH NH4Cl = NH3↑ H2O NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH NH4NO3 = NH3↑ H2O NaNO3 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH (NH4)2SO4 = 2NH3↑ 2H2O Na2SO4 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

(8)盐 盐 ----- 两种新盐

1.氯化钠和硝酸银：NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 Na2SO4 = Ag2SO4↓ 2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 Na2CO3 = BaCO3↓ 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl 现象：生成白色沉淀

五．其它反应：

1.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O = H2CO3

2.生石灰溶于水：CaO H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热

3.氧化钠溶于水：Na2O H2O = 2NaOH 　

4.三氧化硫溶于水：SO3 H2O = H2SO4

5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色

6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O = CuSO4·5H2O

7.二氧化硫溶于水：SO2 H2O = H2SO3

8.CO2 C高温 2CO↑ 现象：黑色固体逐渐减少 9.3C 2H2O = CH4 2CO↑ 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 10.CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

11.2Na2O2(过氧化钠) 2H2O = 4NaOH O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

12.4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

13.2Fe2O3 3H2 高温 2Fe 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 14.H2 CuO加热Cu H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

15.Fe3O4 4CO = 3Fe 4CO2↑ 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 16.FeO CO高温 Fe CO2↑ 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 17.Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 18.CuO CO高温 Cu CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

六. 呼吸、光合作用：

1.呼吸作用：C6H12O6 6O2 = 6CO2 6H2O

2.光合作用：6CO2 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 6O2↑

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg O2 = 2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。　　

3.水通电分解（分解反应）

2H2O = 2H2↑ O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

　　

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO H2O = Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

　　

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3 MnO2催化 2KCl 3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

　2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

　2H2O2 MnO2催化2H2O O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C O2 = CO2

不充分燃烧：2C O2 = 2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S O2 = SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe 2O2 = Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P 5O2 = 2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2 O2 = 2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C 2CuO = 2Cu CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

　　

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2 CuO = Cu H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰　　

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO O2 = 2CO2↑

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　

16.一氧化碳还原氧化铜

CO CuO = Cu CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4 2O2 = CO2↑ 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H2 Cl2 = 2HCl

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C CO2 = 2CO↑

相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2 H2O = H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3 = H2O CO2↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3 6NaHCO3 = 3Na2SO4 2Al(OH)3↓ 6CO2↑

灭火原理：灭火时 能喷射出大量二氧化碳及泡沫 它们能粘附在可燃物上 使可燃物与空气隔绝 达到灭火的目的.

24.金属和水的反应（置换反应）

①2K 2H2O = KOH H2↑

②3Fe 4H2O = Fe3O4 4H2↑

25.水与非金属的反应（置换反应）

C H2O = CO H2↑

26.水与氧化物的反应（化合反应）

①SO3 H2O = H2SO4

②Na2O H2O = 2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH4HCO3 = NH3↑ H2O CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO4 2NaOH = Cu(OH)2↓ Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

32.点燃酒精

C2H5OH 2O2 = 2CO2↑ 3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl AgNO3 = NaNO3 AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4 Ba(NO3)2 = BaSO4↓ 2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl Ca(OH)2 = 2NH3↑ 2H2O CaCl2

36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3 HCl = NaCl CO2 H2O

现象：固体溶解，产生气泡

相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

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