高三化学知识点归纳文件：高三化学总复习
高三化学知识点归纳文件：高三化学总复习化合物是由不同种元素组成的纯净物。单质是由同种元素组成的纯净物13、高三化学总复习，硫及其化合物，高考热点元素，认真复习14、高三化学总复习，氯及其化合物，强氧化，漂白，哪都有它1、宏观组成:宏观上物质由元素组成。
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10、高三化学总复习，铁及其化合物，绝对最重要的元素
11、高三化学总复习，硅及其化合物，琐碎的知识点较多
12、高三化学总复习，氮及其化合物，又一个明星元素，重要
13、高三化学总复习，硫及其化合物，高考热点元素，认真复习
14、高三化学总复习，氯及其化合物，强氧化，漂白，哪都有它
一、物质的组成
1、宏观组成:宏观上物质由元素组成。
单质是由同种元素组成的纯净物
化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2、微观构成:微观上物质由分子、原子、离子构成。
3、分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。一般来说
原子是由质子、中子、核外电子构成的。
1、物质的性质
a、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
b、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。
2、物质的变化
- a、物理变化：物质仅发生状态或外形的改变 而没有生成新物质的变化。
- b、化学变化：物质发生变化时生成其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
1、单一分类法
- 单一分类法：就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。
2、交叉分类法
- 交叉分类法：就是将被分类的对象按多种不同的分类标准进行分类的方法
- 如:
3、树状分类法
1、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
1）、单质及其化合物之间的衍变关系
- ①、金属及其化合物的衍变关系一般为:
金属→碱性氧化物→碱→盐;
- ②、非金属及其化合物的衍变关系一般为:
非金属→酸性氧化物→含氧酸→盐。
2）、根据各类物质的化学通性确定各类物质间的反应关系。
- ①酸可以与金属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。
- ②碱可以与非金属、酸、酸性氧化物以及盐反应等。
- ③盐可以与酸、碱及盐反应等。
2、物质的分类
1）、分类
2）、混合物和纯净物的比较
3）、常见无机化合物的分类
（1）、氢化物：只有两种元素且有一种元素为氢的化合物。
- 另一种元素为金属，称为金属氢化物，氢显示-1价
例：NaH、CaH2
- 另一种元素为非金属，称为非金属氢化物，氢为 1价
例：HCl、H2O、H2S、NH3
非金属氢化物中，非金属一般显示最低负价，非金属氢化物水溶液，有的显酸性（HCl）、有的显中性（H2O），有的显示碱性（高中阶段，只有NH3）。
- 氢化物的命名：某化氢。
例：HCl 氯化氢 H2S 硫化氢
（2）、氧化物
①、定义：只有两种元素且有一种元素为氧的化合物。
- 另一种元素为金属，称为金属氧化物，氧显示-2价
例：Na2O、CaO
- 另一种元素为非金属，称为非金属氧化物，氧为-2价
例：CO2、H2O、SO2、ClO2
②、分类
- Ⅰ、不成盐氧化物：既不能和酸、也不能和酸发生非氧化还原反应生成盐和水的氧化物。
例：CO、NO
- Ⅱ、成盐氧化物：
➊、酸性氧化物：能和碱发生非氧化还原反应只生成盐和水的氧化物
例：CO2、SO2
➋、碱性氧化物：能和酸发生非氧化还原反应只生成盐和水的氧化物
例：Na2O、CuO、MgO
➌、两性氧化物：既能和酸、也能和酸发生非氧化还原反应生成盐和水的氧化物。
例：Al2O3（高中阶段，只需知道这个即可！）
- Ⅲ、过氧化物：氧元素显示-1价
➊、Na2O2：
结构式：Na-O-O-Na 既有离子键又有非极性共价键
➋、H2O2：
结构式：H-O-O-H 既有极性共价键键又有非极性共价键
（3）、酸：在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
①、按电离出的氢离子个数分类：
一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2CO3
三元酸：H3PO4
注意：有些酸，单从分子式上看，有一定迷惑性
例：H3PO2 看似三元酸，实则为一元酸.因为H3PO2中只有一个
羟基氢，所以为一元酸
H3BO3 也是一元酸，是因为H3BO3结合水中的一个OH-，释放水的一个H ，所以，H3BO3为一元酸
②、按酸根是否含氧分类：
➊、含氧酸：HNO3、H2SO4、H2CO3
命名：某酸 不同价态的含氧酸用“高”“亚”“次”修饰
例：H2SO4 硫酸 H2SO3亚硫酸
➋、无氧酸：HCl、H2S、HBr
命名：氢某酸 一般是，氢化物的水溶液，显示最低负价
例： HCl（aq） 氢氯酸 H2S（aq） 氢硫酸
③、按酸性强弱分类：
强酸：在水溶液中，发生完全电离。
例：六大强酸 HCl、 H2SO4、 HNO3 、HBr、 HI 、HClO4
弱酸：不能完全电离。
例： HClO、 H2SO3、 HNO2 、HF、H2CO3、CH3COOH
④、按挥发性分类：
- 挥发性酸：HCl、HNO3 、HBr、 HI
- 非挥发性酸：H2SO4、H3PO4
⑤、按氧化性强弱分类：
- 强氧化性酸：浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4
- 弱氧化性酸：稀H2SO4、稀HCl、浓HCl
（4）、碱：在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根的化合物。
①、按电离出的氢氧根的个数分类：
- 一元碱：NaOH、KOH、NH3•H2O
- 二元碱：Ca(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2
- 三元碱：Al(OH)3
②、按电离程度分类：
- 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 四大强碱
- 弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3
③、按可溶性分类：
- 可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、NH3•H2O
- 难溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3
（5）、盐：在水溶液中，能电离出金属阳离子和酸根的化合物。
①、按电离出离子种类分类：
正盐：电离出的离子，只有金属阳离子和酸根的化合物。
例：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl
酸式盐：电离出的离子，除金属阳离子和酸根外，还有H 的化合物。
例：NaHCO3、KHSO4、NaHS
碱式盐：电离出的离子，除金属阳离子和酸根外，还有OH-的化合物。
例：Cu(OH)2CO3、MgOHCl
复盐：能电离出两种金属阳离子和一种酸根的化合物。
例：KAl(SO4)2
②、按酸根是否含氧分类：
含氧酸盐：BaSO4、CaCO3
命名：某酸某
例：BaSO4 硫酸钡
无氧酸盐：NaCl、AgCl、Na2S
命名：某化某
例：NaCl 氯化钠
③、按电离出离子强弱分类：
- 强酸强碱盐：NaCl、BaSO4
- 强酸弱碱盐：FeCl3、CuSO4
- 弱酸强碱盐：Na2CO3、CH3COONa
- 弱酸弱碱盐：CH3COONH4
1、分散系及其分类
1）、分散系：是指把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
2）、组成：由分散质和分散剂组成。
3）、分类：根据分散质粒子的大小可以分为：溶液(分散质粒子直径<1 nm)、浊液
(分散质粒子直径>100 nm)、胶体。
2、胶体与其他两种分散系性质的比较
3、胶体
1）、定义
分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系。
2）、特征
（1）、外观特征：均一。
（2）、本质特征：胶体粒子直径介于1~100 nm之间。
3）、分类
按照存在状态的不同，将胶体分为三类：气溶胶、液溶胶、固溶胶。
4）、性质
（1）、丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路” 。这是胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。
（2）、电泳
- a、定义：在外加电场的作用下，胶体粒子向直流电源的正极或负极移动的现象称为电泳。
- b、原因：胶体分散质粒子细小而且具有较大的表面积，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷。
（3）、稳定性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于相对稳定体系，其原因是:
- a、胶体粒子的电性相同，相互排斥;
- b、胶体粒子的布朗运动。
（4）、聚沉
a、概念：使胶体凝聚形成沉淀，从分散剂里析出的现象。
b、方法：
加热或搅拌；加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶体粒子。
5）、Fe(OH)3胶体的制备
- （1）、将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。
- （2）、向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和FeCl3溶液。
- （3）、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
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14、高三化学总复习，氯及其化合物，强氧化，漂白，哪都有它
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