中考化学实验题解题方法归纳（中考化学热点难点）
中考化学实验题解题方法归纳（中考化学热点难点）①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；（1）酸的通性（具有通性的原因：解离时所生成的阳离子全部是H ）(1)探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐)，常通过该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质确定是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。(2)探究某物质中是否含有某种金属时，可以利用该金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后是否析出晶体及溶液的颜色变化来判断。(3)判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气体的性质，通常为与其他物质反应产生的明显现象(如沉淀、遇酸碱指示剂变色等)。
实验探究题之成分类探究
实验探究题侧重于考查学生的综合实验能力，注重探究性实验题和综合性实验题的考查，考查特点: 信息材料→发散思维→设计实验→猜想→分析→实验验证→得出结论→完成报告。“实验与探究”命题思路的特点：挖掘教材已有实验，加大对学生知识迁移的考核。近几年中考化学试卷中出现的实验题大多是对教材中实验的改进和挖掘，原封不动照搬教材实验的考题基本没有，所以只靠死记硬背实验，没真正理解实验中所蕴藏的化学知识，不能灵活运用所学化学知识来解决教材实验中所出现的新问题是无法适应新中考要求的。
对题干猜想所涉及的物质进行实验验证，必须排除组内能够直接发生反应的组合。需熟练掌握常见物质的检验和鉴别方法，如：针对液体混合物成分的探究，可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定物质的成分。设计实验方案并得出结论，掌握实验操作(试剂的选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：一般包括实验操作(试剂选择)、实验现象和实验结论三部分，它们之间的对应关系：物质＋试剂；现象；结论。具体解答方法：①若实验结论未知，利用现象确定，即根据所作出的猜想设计实验，并根据实验现象推断实验结论(即验证猜想)，在设计实验时，要结合猜想中物质的特征性质(如产生气泡、生成沉淀等) 选择合适的药品。②若实验结论已知：a.试剂和现象之间相互确定；b.选择合理者均可以运用①中的具体说明进行反推，分别确定试剂和现象。
1.常见的检验物质成分的考查中涉及的物质主要有酸、碱、盐、金属及气体。检验物质成分的解题关键点如下：
(1)探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐)，常通过该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质确定是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。
(2)探究某物质中是否含有某种金属时，可以利用该金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后是否析出晶体及溶液的颜色变化来判断。
(3)判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气体的性质，通常为与其他物质反应产生的明显现象(如沉淀、遇酸碱指示剂变色等)。
2.酸、碱、盐的化学性质（1）酸的通性（具有通性的原因：解离时所生成的阳离子全部是H ）
①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；
②活泼金属 酸 → 盐 氢气， 如：Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑；
③金属氧化物 酸 → 盐 水， 如：CuO H2SO4 = CuSO4 H2O ；
④酸 碱 → 盐 水， 如：NaOH HCl=NaCl H2O；
⑤盐 酸 → 新盐 新酸， 如：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑；
（2）碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是OH-）
①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；
②非金属氧化物 可溶性碱→盐 水， 如：CO2 2NaOH = Na2CO3 H2O；（这也是氢氧化钠变质的原因）。
③酸 碱 → 盐 水， 如：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O；
④盐 碱 → 新盐 新碱， 如：CuSO4 2NaOH = Cu(OH)2↓ Na2SO4 。
（3）盐的通性
①盐（可溶） 金属1 → 金属2 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应 ，如：Fe CuSO4 = Cu FeSO4；
②盐 酸 → 新盐 新酸，如：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑；
③盐 碱 → 新盐 新碱，如：CuSO4 2NaOH = Cu(OH)2↓ Na2SO4 ；
④盐 盐 → 两种新盐，如：BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl。
注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时解离形成自由移动的阴、阳离子）
3.复分解反应
（1）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）特点：互交换，价不变。
（3）表示：AB＋CD→AD＋CB。
（4）发生条件：①反应物：有酸可不溶，无酸都得溶；②生成物中有：沉淀、气体或水。注意：碱＋非金属氧化物→盐＋水，该反应不属于复分解反应，如：2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
4.《物质溶解性口诀》 酸都溶；钾钠硝铵溶水快；碱溶钡钾钠铵钙；氯化物除氯化银；硫酸盐除银钙钡；其他盐溶钾钠铵。强调：AgCl、BaSO4是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。
强调：初中化学常见的八种沉淀：（可记忆为：银钙钡钡铁铜镁铝）
AgCl↓ CaCO3↓ BaSO4↓ BaCO3↓ Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ Mg(OH)2↓ Al(OH)3↓
1.(2021·邵阳中考真题) 化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是___________________________________________；
（2）探究蓝色滤液的成分
（提出问题）蓝色滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）
猜想一：Zn（NO3）2；
猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三：___________________________________；
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是___________________________________；
（实验设计）为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
相关化学方程式 |
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取少量蓝色溶液于试管中，滴加①__________ |
②_________________ |
猜想三成立 |
③__________________ _____________________ |
（结论分析）猜想三成立，则滤渣中一定含有___________。
2.(2021·江西中考真题) 化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1 所示的实验。
图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面________。锌和稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
（提出问题）图2 中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
（作出猜想）同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是__________________。
（查阅资料）
（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。
（设计并进行实验）他们设计了图3 装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4 中的装置连接，验证自己的猜想。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 | |
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小知 |
连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 |
_______________ |
小彬的猜想正确 |
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小辰 |
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 |
木条不复燃 | |
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小彬 |
连接导管a 与导管______（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 |
气体燃烧，听到 轻微的“噗”声 |
（教师释疑）图1 实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
（学生感悟）图3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
（得出结论）图2 中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
（延伸应用）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。（填序号）
A．锌 B．铜 C．银
3.(2021·云南中考真题) 小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。
（查阅资料）Ag2SO4为白色固体，微溶于水
Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
（提出问题）白色沉淀B的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：仅有Ag2SO4 猜想二：仅有Ag2SO3 猜想三：__________________________
（实验探究）
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液 |
无明显现象 |
猜想___________成立 |
（实验结论）SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是____________________
_________________________________________。
（拓展延伸）
①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是___________
___________________________________________________________________________________________。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是_____________________________
___________________________________________________________________________________________。
4.(2021·自贡中考真题) 在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
（提出问题）
生石灰样品的成分是什么？
（猜想与假设）
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
（设计实验）
兴趣小组设计如下实验进行探究。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 | |
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(1) |
取样品于烧杯中 加水溶解 用手触摸烧杯外壁。 |
烧杯壁发热 |
_________________ |
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(2) |
将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入____________________ |
溶液变红。 |
有Ca(OH)2 |
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(3) |
取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 |
_________________ |
有CaCO3 |
（反思评价）
(4)经过讨论，发现通过(2)不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是__________________________________
___________________________________________________________________________________________。
(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式___________________________________________________________________________________。
（应用交流）
(6)生石灰要___________保存。
（拓展延伸）
(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是___________(填大写字母)。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
#中考##中考化学#
