碱性电解质电池工作原理（电解原理和原电池原理）

碱性电解质电池工作原理（电解原理和原电池原理）2.先考虑负极，其一般为活泼金属；如果活泼金属不与电解液反应，则考虑不活泼金属作负极。所以正负极不仅要看电极材料的活泼性，还要看电解液与电极的关系。⑶图解：1.电极：(只记负极，不记正极)⑴负极(较活泼金属)：失电子(电子流出)，氧化反应，电极金属不断溶解。⑵正极(不活泼金属或非金属导体)：得电子(电子流入)，还原反应，电极质量增加或有气体，正极最好不要记。

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一、原电池(化学能→电能)

1.电极：(只记负极，不记正极)

⑴负极(较活泼金属)：失电子(电子流出)，氧化反应，电极金属不断溶解。

⑵正极(不活泼金属或非金属导体)：得电子(电子流入)，还原反应，电极质量增加或有气体，正极最好不要记。

⑶图解：

2.先考虑负极，其一般为活泼金属；如果活泼金属不与电解液反应，则考虑不活泼金属作负极。所以正负极不仅要看电极材料的活泼性，还要看电解液与电极的关系。

3.实例：Mg、Al为电极：

⑴稀硫酸为电解液，Mg为负极

⑵氢氧化钠为电解液，Mg为正极

4.两极放电：负极通常电极放电，正极通常电解液放电；氧化还原反应分别在两个电极上进行。如图，负极Zn失电子，正极电解液中铜离子得电子变成铜。

5.电流流向(电极判断)：电流流向转一圈。

⑴外电路(电子导电)：负极电子流出，氧化反应，失电子；正极相反不要记。

⑵内电路(电解液离子导电)：阳极，外连负极；阴极不要记。

⑶只记：原电池外电路负极电子流出，负电荷转一圈。

二、电解池(电能→化学能)

1.电极(只记阴极，不记阳极)：

⑴阴极：与电源负极相连，得电子，还原反应。

⑵阳极：相反，不要记。

⑶图解：

2.电极放电顺序：

⑴阳极失电子能力(放电)：电极或溶液中离子放电。

⑵阴极得电子能力(放电)：溶液中离子放电。

⑶阴阳极放电顺序：

记：①阳极放电能力，金属活动顺序 (F、O、Cl、Br、I、S)倒转离子；O中先氢氧根后酸根，即呀，亲养小刘。

②阴极放电能力，今到滴，共三天薪水。解释：金属活动顺序表离子倒念。金属活动顺序中的Fe为二价离子，三价铁离子氧化性特别强，(置于离子老三)在汞离子后(共三天)；金属活动顺序中的H为酸中氢离子，水中氢离子在锌离子后(薪水)。

3.离子反应规律：铝前(含铝)离子难放电，氢(酸)后离子先放电，氢(酸)铝之间离子看条件。如下图，

4.电流(或电子)流向：电流流向转一圈。

⑴外电路(电子导电)：阴极，电子流入，还原反应，得电子；阳极相反不要记。

⑵内电路(电解液离子导电)：阳离子→阴极；阳极不要记。

⑶只记：电解池外电路阴极电子流入，负电荷转一圈。

5.例子：

三、原电池与电解池判断

1.基础判断：原电池外接用电器，电解池外接电源。由上面那些图一看便知。

2.复杂装置：根据负电荷(或电流)流向判断。

例子：

⑴判断下图，甲是( )池；乙是( )池。

⑵讲解：根据负电荷流向判断

Pt、石墨为惰性极；又由前面原电池知识讲解中知，Mg、Al为电极并且NaOH为电解液时，Mg为正极、Al为负极且失电子。所以负电荷流向为Al→Pt→石墨→Mg(电流相反)。由此可见，Mg正极、Al负极；Pt阴极、石墨阳极。

故，甲是原电池；乙是电解池