热力学定律适用条件（第99天热学热力学定律）

热力学定律适用条件（第99天热学热力学定律）在这里面，我们要说明一下有关理想气体的内能。是否能够改变物体的内能：比如系统对外做功，内能不一定减小，还要看它是否从外界吸热；内能是组成物体的所有分子热运动的动能和分子势能的总和。在这要强调是，组成系统的所有分子，所有分子的动能和分子势能。改变物体内能的方式有两种：做功和热传递

各位同学大家好，欢迎来到十点课堂-跟勇哥学物理，今天距离高考还有第99天，我们要分享的知识点是：热学当中的-热力学定律。

在这一小节中，我们要重点掌握两个概念和两个定律，两个概念的分别是内能和温度，两个定律是热力学第一定律和热力学第二定律的两种表述。

先来看第一个概念：内能

内能是组成物体的所有分子热运动的动能和分子势能的总和。

在这要强调是，组成系统的所有分子，所有分子的动能和分子势能。

改变物体内能的方式有两种：做功和热传递

是否能够改变物体的内能：比如系统对外做功，内能不一定减小，还要看它是否从外界吸热；

在这里面，我们要说明一下有关理想气体的内能。

对于理想气体而言，它的分子势能是可以忽略的，因为分子势能是两个分子相距比较近的时候才会产生，如果两个分子之间的距离大于10r0时，它的分子势能是可以忽略的。

理想气体的分子势能可以忽略，它的内能就由分子动能来决定，也就是说只与温度有关。理想气体的内能，看温度的变化就可以，如果温度升高，那么理想气体的内能就会增加，温度降低内能将减少。

热力学第一定律

热力学第一定律是我们刚才说的，做功和热传递改变物体内能。

它可以用一个公式来表示，就是内能的改变ΔU=W Q，系统对外做功时，W取负值；系统向外放热时，Q取负值。

热力学第一定律公式的表述：ΔU=W Q。

在学习热力学定律的时候，还提到了能量守恒定律，不同形式的能量都可以相互转化，并且在转化的过程中，能量的总量保持不变，是守恒的。

第一类永动机就违背了能量守恒定律，它具体是什么样子啊？同学们可以从网上再查一下，知道第一类永动机违背了能量守恒定律就可以。

热力学第二定律

热力学第二定律是从热传递和做功都具有方向性来阐述的，他有两种表述。

热力学第二定律两种表述：

第一种表述（克劳修斯表述）：不可能把热量从低温传到高温物体，而不引起其他变化。

实际上他说的就是热传递具有方向性，在自发地情况下热量要从高温物体传到低温物体。

第二种表述（开尔文表述）：不可能从单一热源吸热全部用来做功，而不引起其他变化。

也就是做功具有方向性，比如说摩擦力做功可以全部生热，但是热能不能100%转化成机械能。

做功具有方向性，第二类永动机就违背了热力学第二定律。

人们希望制作出来一个效率为100%的热机，这类永动机并不违背能量守恒定律，但第二类动机违背了热力学第二定律。

以上就是我们今天分享的热力学定律，我们讲了两个概念，内能和温度，另外说了热力学第一定律和热力学第二定律。

今天的分享就到这里，祝大家学习进步，明天我们再见，拜拜。