比较溶液质量大小的方法(水溶液问题之粒子浓度大小的比较)
比较溶液质量大小的方法(水溶液问题之粒子浓度大小的比较)①物质优先;②考虑溶液的酸、碱性;③考虑溶质的水解;根据上图的顺序,将我们的关键词进行可以这样进行排序:1、基础版:单一溶液中:离子排序1
水溶液问题,在各地的高考试卷中经常出现,通常出现在选择的题的压轴题部分,往往就是第13道题左右和大题中的几个空而已,其分值一般在10分上下。例如刚刚过去的2021八省联考中,辽宁卷的选择题14题、广东卷的选择题9、15题,考察的就是水溶液问题。
湖北卷第15题
今天这篇文章,给大家介绍个小的技巧,希望读者能在读完之后,能在今后的化学学习中有丁点收获。下面开始放大招:
一、首先记住这么几个关键词:“物质”、“酸、碱性”、“水解、电离”、“其它”,然后是对这几个关键词的展开:
1、基础版:
单一溶液中:
离子排序1
根据上图的顺序,将我们的关键词进行可以这样进行排序:
①物质优先;②考虑溶液的酸、碱性;③考虑溶质的水解;
根据上面的顺序,大家可以试着对0.1mol/L的硫酸氢铵溶液中各类离子的浓度大小进行排序:
离子排序2
通过对这个顺序的分析我们可以发现,前三名就是硫酸氢铵中的各类离子(通过我们掌握的基础知识我们可以得知:
①该溶液显酸性且铵根离子水解可以显酸性可知,氢离子的浓度最大(一部分来自硫酸氢铵,一部分来自铵根离子的水解);
②硫酸根作为强酸的酸根,并不会不水解,它的浓度就是 0.1mol/L,而铵根离子的水解会产生一水合氨,其浓度在三者当中最小;
③通过前两步的排序,剩下的氢氧根离子浓度最小。
通过上面的两个例子,大家可能觉得大小问题不过尔尔,少年,图样图破,看下面
2、引申版:
大家可以在这个的排序基础上,尝试对其它的溶液中各类物质的顺序进行排序:
例如0.1mol/L的碳酸氢钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液(此处有坑,建议小心谨慎哟)
离子排序3
对上面的这个排序进行分析,我们可以发现几点:
①碳酸氢钠作为强碱弱酸盐,钠离子的浓度最大,碳酸氢根会发生水解(也是该溶液显碱性的根本原因),其浓度会小于钠离子;
②氢氧根的来源于碳酸氢根的水解(碳酸氢根的水解产物为碳酸和氢氧根)和水分子的电离;
③碳酸氢根也会发生部分电离,生成碳酸根和氢离子(程度很小,所以不会对溶液的酸碱性造成可见的影响)。
以上三点,就是我们对该溶液中离子浓度判断的依据,也是我们在做该类题目的主要思考过程。
大家可以试着对0.1mol/L碳酸钠溶液中各类物质的浓度进行排序。
(在思考之前,我们对上面的内容做如下完善)
①物质优先、倍数优先;②考虑溶液的酸、碱性;③考虑溶质的水解;
写在最后,任何的学习口诀的成功运用,都是建立在掌握知识点的基础上。没掌握知识点,任何的口诀技巧都是投机取巧,我不建议大家上来就死记硬背一些所谓的口诀,大家在学习中,还是坚持学校上课学习为主,如有闲暇,看看此类这样的文章,可以帮你整理一下思路。在考试过程中,运用口诀迅速解决问题,给后面的题留出充裕的时间来进行。
近期写了不少关于溶液中粒子浓度判断的文章,下一步,计划写些三大守恒的,大家希望从哪个方面写起呢?