金属与酸反应生成氢气化学方程式（金属与酸溶液反应速率及产生氢气问题）

金属与酸反应生成氢气化学方程式（金属与酸溶液反应速率及产生氢气问题）练习：在室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如下，其中正确的是（ ）A、Mg＜Fe＜Zn B、Zn＜Fe＜Mg C、Fe＜Mg＜Zn D、Zn＜Mg＜Fe【分析】因酸溶液过量，则所给金属均全部反应，无剩余。因而计算时应以金属为已知量进行，依据化学方程式便可算出结果。比较它们就能选出正确答案。但此法太麻烦，不妨可用下面的方法解答。步骤为：①、分别用镁、锌、铁的相对原子质量除以它们在与稀硫酸反应时的化合价，即分别为：24／2＝12，65／2＝32.5，56／2＝28。②、比较所得值的大小，32.5＞28＞12，则这三种金属与酸溶液反应时产生氢气质量由多到少依次为镁、铁、锌。即值越大产生氢气质量越少，反之越多。大家可尝试以下题目。【分析】①、从产生氢气质量的多少考虑，该题中所给金属相等且完全反应，应属前面讲到的情况1①，大家不难比较得出镁比铁反

初中化学中有关金属与酸溶液反应速率及产生氢气多少的问题，许多学生感到很棘手。现就这一问题谈谈自己在教学中的积累，以供参考。事实上解决这类问题只要抓住关键点，理清思路，解答起来并不是太难。现就此类问题解答的思路和基本方法总结如下。就初中所学知识而言这类问题无外乎有两种情况。

金属与酸溶液反应时产生气体质量多少的问题

1⑴当所给几种金属质量相等、酸溶液过量时。

例：等质量的镁、锌、铁分别与过量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由少到多的顺序是（ ）

A、Mg＜Fe＜Zn B、Zn＜Fe＜Mg C、Fe＜Mg＜Zn D、Zn＜Mg＜Fe

【分析】因酸溶液过量，则所给金属均全部反应，无剩余。因而计算时应以金属为已知量进行，依据化学方程式便可算出结果。比较它们就能选出正确答案。但此法太麻烦，不妨可用下面的方法解答。步骤为：①、分别用镁、锌、铁的相对原子质量除以它们在与稀硫酸反应时的化合价，即分别为：24／2＝12，65／2＝32.5，56／2＝28。②、比较所得值的大小，32.5＞28＞12，则这三种金属与酸溶液反应时产生氢气质量由多到少依次为镁、铁、锌。即值越大产生氢气质量越少，反之越多。大家可尝试以下题目。

【分析】①、从产生氢气质量的多少考虑，该题中所给金属相等且完全反应，应属前面讲到的情况1①，大家不难比较得出镁比铁反应产生气体多，则从图像上看应为值大者。②、从反应速率考虑，镁比铁活泼，反映快，反映在图象上应为夹角大者。综上所述，能正确反映反应情况的图象应为乙图，其中A表示镁。

练习：在室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如下，其中正确的是（ ）