中考化学基础知识必考（基础知识及理论整理）
中考化学基础知识必考（基础知识及理论整理）4、常见的酸根或离子：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化 硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：
随着2019年中考越来越近，考生们的压力也是越来越大，今天小编就来分享一些备考中考化学的知识点，希望能够对你们的考试有所帮助。
1、空气的成分：
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%，
二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：
NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化 硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4 （铵根或铵离子）、K （钾离子）、Ca2 （钙离子）、Na （钠离子）、Mg2 （镁离子）、Al3 （铝离子）、Zn2 （锌离子）、Fe2 （亚铁离子）、Fe3 （铁离子）、Cu2 （铜离子）、Ag （银离子）、Ba2 （钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成。
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K、 铜Cu 、银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 、硫S 、磷P 等；
c.稀有气体。如：氦（气）He、 氖（气）Ne 、氩（气）Ar等。
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）；
多原子分子单质化学式：臭氧O3等。
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）；
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）；
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）;
②最外层电子数不超过8个（最外层为第1层不超过2个）;
③先排满内层再排外层。
注：元素的化学性质取决于最外层电子数；
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼；
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼；
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律。
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；
PH值<7，溶液呈酸性；
PH值>7，溶液呈碱性；
（2）PH值越接近0，酸性越强；
PH值越接近14，碱性越强；
PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能；
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
10、化学符号的意义及书写：
（1）化学符号的意义：
a.元素符号：
①表示一种元素；
②表示该元素的一个原子。
b.化学式：本知识点的第5点第（1）小点；
c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数；
d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
（2）化学符号的书写：
a.原子的表示方法：用元素符号表示；
b.分子的表示方法：用化学式表示；
c.离子的表示方法：用离子符号表示；
d.化合价的表示方法：用化合价符号表示。
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
11、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系
12、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置 收集装置
[固（ 固）]
[固 液]
简易装置 [固 液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
13、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（ 固）]或[固 液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固 液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固 液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4 MnO2 O2↑
或2H2O2==== 2H2O O2↑ Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
14、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
氧气（O2）
无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
①C O2==CO2（发出白光，放出热量）
（供呼吸、炼钢、气焊）
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧）
②S O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体
①可燃性：2H2 O2 ==== 2H2O
H2 Cl2 ==== 2HCl 【填充气、飞舰(密度比空气小）、合成氨、制盐酸、气焊、气割（可燃性）、提炼金属（还原性）】
②还原性：H2 CuO === Cu H2O
3H2 WO3 === W 3H2O
3H2 Fe2O3 == 2Fe 3H2O
二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”
CO2 H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O CO2↑）（不稳定）
【用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）、制饮料、化肥和纯碱】
CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H2O（鉴别CO2）
CO2 2NaOH==Na2CO3 H2O
氧化性：CO2 C == 2CO
CaCO3 == CaO CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
①可燃性：2CO O2 == 2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
（作燃料、冶炼金属）
②还原性：CO CuO === Cu CO2
3CO WO3 === W 3CO2
3CO Fe2O3 == 2Fe 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
以上就是今天小编整理的全部内容了，不知道对大家是否有帮助。
