如何制取氧气九年级化学课题三（第二单元课题3实验室制取氧气）

三、考查方式

（一）、考查实验室气体的装置选择

对氧气的制取实验是中考中涉及最多的基本实验，其考查的内容有仪器的选择，药品的取用，操作步骤的进行，气体的收集，检验，验满等知识，一般得分率高。

（1）有关氧气制取考查内容：

1、考查反应原理 2、考查实验步骤 3、考查收集方法 4、考查检验方法 5、考查后果原因 6.考查实验装置的选择与组装

（2）三类典型中考题

1、装置的选择 2、药品的选择 3、实验探究

实验室制取氧气反应原理： ①加热高锰酸钾②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂)；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)

（二）考查催化剂和催化作用

四、知识点：

考点1、氧气的工业制备

1、分离液态空气法（原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）

2、膜分离法

考点2、实验室制氧气

（一）、原理

MnO2

2H2O2=====2H2O O2↑

△

2KMnO4 ====K2MnO4 MnO2 O2↑

MnO2

2KClO3======2KCl 3O2↑

（二）、装置

1、发生装置：根据反应物的状态和反应条件

（1）固固加热型（反应物是固体，需加热）

（2）固液不需加热型（反应物是固体与液体，不需要加热）

2、收集装置：根据气体的密度、溶解性

（1）密度比空气大用向上排空气法

（2）密度比空气小用向下排空气法

（3）难溶或不溶于水用排水法

（三）、操作制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

步骤：查装定点收移熄

1、连接仪器

2、检验气密性

3、装药品

4、固定装置

5、点燃

6、收集气体

7、撤离导管

8、熄灭酒精灯

实验仪器安装步骤：先连接实验装置（从下到上，从左到右）

（四）、收集

（五）、验满：用带火星的木条放在集气瓶口

（六）、检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

（七）、注意事项

①试管口应略向下倾斜，防止药品中残存的水分受热变成水蒸气，遇冷倒流回试管底部，使试管炸裂。

②药品平铺在试管的底部：增加物质的受热面积。

③铁夹应夹在离试管口的1/4~1/3处，便于加热，松紧要适度。

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时不能立即收集，待导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集。因为开始时排出的气泡里空气，若此时收集，则氧气不纯。若用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶的底部，便于空气排出。

⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。

⑩装药品前必须检查装置的气密性。

考点3、催化剂：

1、定义：指在化学变化里能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应中的作用叫催化作用。

2、催化剂一定应抓住“一变两不变”来理解。“改变”包括“加快”和“减慢”，“质量和化学性质不变”不能误认为“反应过程中不变”或“物质性质也不变”，因为催化剂参与了化学反应，催化剂的质量和化学性质在化学反应的过程中可能改变了，而在化学反应的前后是不变的。

3、实验室过氧化氢溶液制氧气，若不加二氧化锰过氧化氢就不一定不反应

4、使用催化剂化学反应不一定加快，也可能减慢

5、使用催化剂不可增加生成物的量

6、二氧化锰不一定是用作任何反应的催化剂

7、实验室用过氧化氢制氧气可能用二氧化锰可硫酸铜溶液作催化剂

8、使用过的催化剂通过过滤再回收利用

考点4、分解反应

1、定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应；

2、特征是“一”变“多”。

3、表示形式：A→B C ……