化学反应速率万能公式讲解：化学反应速率解题技巧

B．单位时间内生成3n mol A，同时生成2n mol D

C．容器内的总压强不随时间的变化而变化

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

方法： 通过平衡状态的概念，即速率相等进行判断。

捷径：A项，无论在何时，生成的A和B的物质的量之比始终为3︰1，故无法确定是否达平衡。B项，生成3n mol A必消耗2n mol D，同时又生成2n mol D，说明D浓度不变，可由此确定已达平衡。C项，由于反应过程中气体总物质的量不变，故容器内的总压强不随时间变化，不能说明反应是否达到平衡。D项，A、B、C、D都为气体，反应前后气体的总质量、总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量始终不变，不能以此判断反应是否达到平衡。以此得答案为B 。

总结：对于反应前后气体的物质的量保持不变的反应，应注意其特殊性，切不可认为当气体压强、气体的平均相对分子质量、气体的密度等不随时间的变化而变化时就一定标志着已达到平衡状态。

例题2：反应2A（g） 3B（g）⇄ 2C（g） 2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下：①v（A）= 0.3mol·L—1·s—1，②v（B）= 0.6mol·L—1·s—1 ，③v（C）= 0.48mol·L—1·s—1，④v（D）= 27mol·L—1·min—1。该反应在四种情况下进行的快慢顺序为 。

方法：比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，可选用同种物质作基准。然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出不同情况下，用基准物质表示的化学反应速率，再进行比较。

捷径：选用物质A为基准，将其他物质表示的反应速率换算成用A物质表示的速率。则：②表示的v（A）= 0.6mol·L—1·s—1×2/3 = 0.4mol·L—1·s—1

③表示的v（A）= 0.48mol·L—1·s—1×1 = 0.48mol·L—1·s—1

④表示的v（A）= 27mol·L—1·min—1×1/60 min·s—1×1 = 0.45mol·L—1·s—1

故反应速率的快慢顺序为 ③﹥④﹥②﹥①。

总结：千万不要将不同物质的速率数值进行比较。

在判断反应速率大小时，当具备了可比性时才能进行比较。即“两个统一”：（1）单位统一，（2）基准物质统一。此类型题目也可不转化为同一物质，可直接根据“各物质的速率比等于方程式中化学计量数比”判断快慢。

方法规律总结：

1．判断某一可逆反应达到化学平衡状态，关键要抓住：①v正= v逆，即反应混合物中有某种物质，在同一时段内消耗的物质的量等于生成的物质的量；②各物质的浓度或质量分数、体积分数不变。题给其他条件都可转化到这两点上来考虑。只要具备这两点之一，便一定是平衡状态；否则，不能确定为平衡状态。

2．对同一可逆反应，在一定条件下，无论反应是从正反应开始还是从逆反应开始，或从正、逆反应两个方向开始，最终都能达到完全相同的平衡状态。达到相同平衡时，与起始时反应物及生成物的物质的量配比有关。抓住这一点，有关气体的物质的量无论取何值，都把它转化为最初给定气体的物质的量，若其值与题干给出的量相同，则符合题意。

3．在一定条件下（等温等容或等温等压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。考生可在理解的基础上记住以下规律：

（1）等温等容时，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数比，换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

（2）等温等容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比值与原平衡相同，则两平衡等效。

（3）等温等压时，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

4．化学方程式中各物质的化学计量数之比应等于各物质的物质的量的改变量之比。常有同学因忽视“改变量”而发生错误。

确定化学方程式的步骤：（1）确定反应物和生成物。关注其物质的量、浓度或质量等物理量的变化趋势。（2）确定化学方程式中各物质的化学计量数。紧扣化学计量数之比=物质的量的变化量之比=物质的量浓度的变化量之比=反应速率之比。

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