人教版必修二化学元素的性质（元素的性质与原子结构-人教版必修2化学同步优质系列教案）

人教版必修二化学元素的性质（元素的性质与原子结构-人教版必修2化学同步优质系列教案）1.理论探究 〖科学探究〗〖板书〗二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素（投影）碱金属元素的原子结构（P5表格）

1.1.2 元素的性质与原子结构

〖教学流程〗

提出问题 → 设计探究方案 → 理论探究（碱金属及卤素原子结构特点、规律） → 实验探究（碱金属及卤素性质递变规律） → 得出结论。

（问题创设）①元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？②元素的原子结构和元素的性质有什么关系呢？

〖板书〗二、元素的性质与原子结构

1.碱金属元素

（投影）碱金属元素的原子结构（P5表格）

〖科学探究〗

1.理论探究

原子结构相似性：原子最外层上都只有1个电子；

递变性：核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱。

2.实验探究

钾

钠

与氧气反应

燃烧比钠剧烈，生成

更复杂的氧化物

点燃后剧烈燃烧，生成淡黄色固体

2Na O2 Na2O2

与水反应

反应比钠剧烈，轻微爆炸，产生H2

2K 2H2O＝2KOH H2↑

剧烈反应，产生H2

2Na 2H2O＝2NaOH H2↑

（阅读）P6了解碱金属单质和氧气、水的反应。

（结论）碱金属元素的性质

①相似性：化学性质相似，原子均易失去1个电子，体现 1价，元素具有较强的金属性，单质体现较强的还原性；

②递变性：原子失电子能力增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。

（讨论）从哪些方面可判断元素金属性的强弱？

（结论）①利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；

②利用金属活动性顺序判断；

③单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；

④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。

（阅读）P7了解碱金属单质的物理性质。

相似性：①银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。

递变性：①密度：由小到大，（K反常比Na小；锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中）。②熔沸点：由高到低。

（问题）卤族元素又如何呢？

〖板书〗2.卤族元素

〖学与问〗1.理论探究

原子结构相似性：原子最外层上都只有7个电子；

递变性：核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱。

（1）卤素单质与氢气反应

单质

反应条件及程度

方程式

氢化物稳定性

F2

反应条件渐苛刻剧烈程度依次减弱

H2 F2 ＝ 2HF（黑暗爆炸）

减

弱

Cl2

H2 Cl2 2HCl

Br2

H2 Br2

2HBr

I2

H2 I2

2HI

2.实验探究

现象

化学方程式

静置后，液体分为两层，

上层为无色，下层分别呈橙红色和紫色

2NaBr Cl2＝2NaCl Br2

2KI Cl2＝2KCl I2

静置后，液体分为两层，

上层为无色，下层呈紫色

2KI Br2＝2KBr I2

（结论）卤族元素的性质

①相似性：化学性质相似，原子均易得到1个电子，元素具有较强的非金属性，单质体现较强的氧化性；

②递变性：原子得电子能力减弱，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱。

（讨论）从哪些方面可判断元素非金属性的强弱？

（结论）①

利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；

②利用非金属单质间的置换反应判断；

③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；

④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。

（阅读）P8资料卡片了解卤素单质的物理性质。

相似性：都有颜色。

递变性：①颜色加深，状态由气态到液态到固态；②密度逐渐增大；③熔沸点逐渐升高。

（得出结论）在元素周期表中，同主族元素从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强，得电子能力减弱。元素的金属性增强，非金属性减弱，单质的还原性增强，氧化性减弱。

【课堂检测】

1.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ C ）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

2.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ B ）

A.Cl2与H2S溶液发生置换反应

B.HCl是强酸，H2S是弱酸

C.单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3

D.HCl比H2S更稳定

3.（2020·舟山高一检测）某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验方案

实验现象

①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置

A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失

②将一小块金属钠放入冷水中

B.分层，上层无色，下层紫红色

③将溴水加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置

C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失

④将一小块金属钾放入冷水中

D.分层，上层无色，下层橙红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：　 。

（2）实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4等。

②仪器：　　　　、　　　　、　　　　、镊子、小刀、玻璃片等。

（3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）：

实验方案

实验现象

化学方程式

①

D

Cl2 2NaBr

Br2 2NaCl

②

A

2Na 2H2O

2NaOH H2↑

③

④

（4）实验结论： 　。

答案：（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性

（2）试管　烧杯　胶头滴管

（3）

实验方案

实验现象

化学方程式

③

B

Br2 2NaI

I2 2NaBr

④

C

2K 2H2O

2KOH H2↑

（4）同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱

【课堂小结】同主族元素的性质相似，但又具有一定的递变性，其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性。

【作业设计】P11 1 3 9 10 11

【板书设计】二、元素的性质与原子结构

碱金属元素

卤族元素

原子

结构

相似性

原子最外层上都只有1个电子

原子最外层上都只有7个电子

递变性

核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱

元素化学性质

相似性

原子均易失去1个电子，体现 1价，元素具有较强的金属性，单质体现较强的还原性

原子均易得到1个电子，元素具有较强的非金属性，单质体现较强的氧化性

递变性

原子失电子能力增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强

原子得电子能力减弱，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱

同主族元素性质与原子结构的关系

在元素周期表中，同主族元素从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强，得电子能力减弱。元素的金属性增强，非金属性减弱，单质的还原性增强，氧化性减弱

单质物理性质

相似性

①银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性

都有颜色

递变性

①密度逐渐增大，（K反常比Na小）②熔沸点逐渐降低

①颜色加深，状态由气态到液态到固态；②密度逐渐增大；③熔沸点逐渐升高

元素金属性非金属性强弱的判断

金属性

①利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；②利用金属活动性顺序判断；③单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

非金

属性

①利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；②利用非金属单质间的置换反应判断；③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断