高一化学全套学霸笔记免费（高中化学必修一知识点总结）

高一化学全套学霸笔记免费（高中化学必修一知识点总结）钠与碱反应：与水 钠与酸反应：先酸后水2.钠与水反应2Na 2H2O=2NaOH H2↑ （反应物系数为2）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。(浮溶游响红)

一、 钠及其化合物的性质

1.钠与空气反应

①钠在空气中缓慢氧化：4Na O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na O2△(=====)Na2O2

1摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔

2.钠与水反应

2Na 2H2O=2NaOH H2↑ （反应物系数为2）

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。(浮溶游响红)

钠与酸反应：先酸后水

钠与碱反应：与水

钠与盐反应：先水后盐

任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀

过氧化钠Na2O2

氧化物

Na2O

Na2O2

氧元素的化合价

―2

―1

生成条件

常温

加热

颜色、状态

白色固体

淡黄色粉末

与H2O的反应

Na2O H2O=2NaOH

2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑

与CO2的反应

Na2O CO2= Na2CO3

2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2↑

与酸的反应

Na2O 2HCl=2NaCl H2O

2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑

热稳定性

不稳定，易被氧化成Na2O2

较稳定

漂白作用

无

有

1.过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑（反应物系数为2）

2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 （反应物系数为2）

Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg

碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3

Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

纯碱或者苏打

小苏打

色态

白色晶体

细小白色晶体

水溶性

易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红

易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性

较稳定，受热难分解

受热易分解

2NaHCO3 == Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与酸反应

CO32－ ＋ H＋= HCO3－

HCO3－＋ H＋ = CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应

Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH CO32－与金属阳离子的复分解反应

NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O

HCO3－ ＋OH－= H2O＋CO32－

与H2O和CO2

Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3

CO32－＋H2O＋CO2 =H CO3－

不反应

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3 HCl = NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2↑（过一会有气泡）

在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2↑（迅速产生大量气体）

在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑（产生大量气体 较慢）

2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△(=====)Na2CO3 H2O CO2↑

4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O

鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱

二、 氯及其化合物的性质

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多 可长期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) ： 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

3、氯气的性质

2Na Cl2点燃(=====)2NaCl（ 白烟）H2 Cl2点燃(=====)2HCl （白雾）磷在氯气中燃烧（白色烟雾）

4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O（氯气的尾气处理）

5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉

漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

三、 以物质的量为中心的物理量关系

1.物理量-物质的量 单位-摩尔（mol）

①n= N/NA N代表微粒个数 NA阿伏加德罗常数 NA≈6.02×1023 mol-1

2.物质的摩尔质量M

②n= m/M

M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g•mol-1

3.气体的摩尔体积Vm

③n=V/Vm V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L

Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L •mol -1
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）

推论：定律

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

4.溶液中溶质的物质的量浓度c

④n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol• L -1 V为溶液体积，单位是升（L）

5．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

　　（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规格，如500 mL容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

　　（2）配制步骤，所用仪器及注意事项

配制步骤

使用仪器

注意事项

计算

——

固体求溶质质量，液体求其体积。

称量

托盘天平或量筒

天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解／稀释

烧杯、玻璃棒

溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却

——

将液体恢复到室温（20℃）

转移

Xml容量瓶

转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失

洗涤

——

洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶

振荡

——

使溶液充分混合

定容

胶头滴管

加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

摇匀

——

两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。

装瓶贴签

试剂瓶

容量瓶不能用于长期贮存溶液。

　　（3）误差分析

由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

四、物质的分类

2、氧化物的分类

(1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐

如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐

(2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物

例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物

①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。如：SiO2、CuO

④NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应

3、酸的分类

4、碱的分类

5、盐的分类

(1)盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物

(2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐

①正盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3

②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(NH4＋)外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。如：NaHSO4、NaHCO3

③碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子除酸根外还有OH－的盐

如：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)

6、化合物的分类

五、 胶体

1．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
2．常见胶体

Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
3．Fe(OH)3胶体的制备方法

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
4．胶体的提纯：渗析法

胶体的提纯：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）
5．区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。
6．胶体的应用：

①盐卤点豆腐

②肥皂的制取分离

③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水

④FeCl3溶液用于伤口止血

⑤江河入海口形成的沙洲

⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去

⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;

⑧纳米技术与胶体

六、 电解质和非电解质

1.电解质定义：

①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；

弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

① 生成难溶物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等

② 生成气体或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等。

③ 生成难电离的物质（弱电解质）

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等

5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

（1）Na ：焰色反应：火焰颜色呈黄色。

（2）K ：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（5）SO42－检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2 SO42－ == BaSO4↓

（6）Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag Cl- == AgCl ↓

（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

CO32－ 2H == H2O CO2↑ Ca2 2OH- CO2 == CaCO3↓ H2O

【归纳总结】

钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；

硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。

【说明】

(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

其它知识

1、 固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 S

2、 颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）

3、 沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色

4、 离子溶液颜色：Fe2 浅绿色；Fe3 黄色；Cu2 蓝色

5、 气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色

6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。

7、 漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；

新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)

8、常见不能大量共存的离子：

OH- 与NH4 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Mg2 、Ca2 ；

H 与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-

Ag 与Cl- ； Ba2 与 SO42- 、CO32-； Ca2 与 SO42- CO32-、CO32-

七、氧化还原反应

与四种基本反应类型的关系：

（1） 氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。

（2） 实质：电子发生转移

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

（3） 判断依据：元素化合价发生变化

（4） 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。记做：升失氧

氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）—— 还原产物。记做：降得还

（5） 氧化还原反应中电子转移的表示方法 ：

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。

e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。

单线桥法表示电子转移的方向和数目

2e-

2Na Cl2=点燃=== 2NaCl

注意：a. “e-”表示电子。

b. 用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数。

（2）氧化性、还原性强弱的判断

氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。

１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物

氧化性：氧化剂 > 氧化产物

还原性：还原剂 > 还原产物

2）从元素化合价考虑：

最高价态——只有氧化性，如 Fe3 、H2SO4、KMnO4 等；

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2 、S、Cl2 等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

3）根据其活泼性判断：

①根据金属活泼性：

②根据非金属活泼性:

4） 根据元素周期律进行比较：

一般地 氧化性:上>下 右>左;还原性:下>上 左>右.

5）根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO4 16HCl (浓) = 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

MnO2 4HCl(浓) =△ = MnCl2 Cl2↑ 2H2O

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2

5) 通过与同一物质反应的产物比较：

如：2Fe 3Cl2 = 2FeCl3， Fe S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S