高中常见化学方程式和离子方程式（高中化学最全离子方程式总结）
高中常见化学方程式和离子方程式（高中化学最全离子方程式总结）*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3- OH–= H2O CO32–*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3- H =CO2↑ H2O3、钠与稀硫酸：2Na 2H =2Na H2↑*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑碳、硅及其化合物
高中全部化学离子方程式总结
钠及其化合物
*1、钠与水反应：2Na 2H2O=2Na 2OH– H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na 2H2O Cu2 =Cu(OH)2↓ H2↑
3、钠与稀硫酸：2Na 2H =2Na H2↑
*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3- H =CO2↑ H2O
*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3- OH–= H2O CO32–
3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3- Ca2 2OH–=CaCO3↓ 2H2O CO32–
4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2 HCO3- OH–=CaCO3↓ H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2 2OH– CO2=CaCO3↓ H2O
*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH– CO2=HCO3-
7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2 2OH– 2HCO3-=CaCO3↓ CO32– 2H2O
8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3- OH– Ca2 =CaCO3↓ H2O
*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32– H =HCO3-
*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32– 2H =CO2↑ H2O
*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2 2OH–=CO32– H2O
*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2 OH–=HCO3-
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4 HCO3- 2OH–=NH3↑ CO32– 2H2O
*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O
*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O
*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H OH–=H2O
*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- CH3COOH=CO2↑ H2O CH3COO-
*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH OH-=CH3COO- H2O
*19、醋酸与氨水反应： CH3COOH NH3•H2O=CH3COO- NH4 2H2O
*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 2OH-=SiO32- H2O
*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- CO2= H2SiO3↓ CO32–
氮及其化合物
1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe NO3- 4H =Fe3 NO↑ 2H2O
2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe 2NO3- 8H =3Fe2 2NO↑ 4H2O
*3、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO↑ 4H2O
*4、单质铜与浓硝酸反应： Cu 2NO3- 4H =Cu2 2NO2↑ 2H2O
5、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag Cu=2Ag Cu2
6、用氨水吸收少量SO2： SO2 2NH3 H2O=2NH4 SO32-
7、用氨水吸收过量的SO2 ： NH3 H2O=NH4 HSO3-
*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4 OH- =NH3↑ H2O
*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4 OH- = NH3·H2O
*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O H = NH4 H2O
*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶于水： 3NO2 H2O=2H 2NO3- NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2 2OH– Mg2 SO42–=BaSO4↓ Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2 2OH– 2H SO42–=BaSO4↓ 2H2O
*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H SO42– 2OH– Ba2 =2H2O BaSO4↓
*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H SO42– OH– Ba2 =BaSO4↓ H2O
*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-= 2BaSO4↓ [Al(OH)4]–
*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2 2H =Mg2 2H2O
*7、硫化钠与盐酸反应：S2– 2H =H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2– Br2=S↓ 2Br–
*9、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2 SO42-=BaSO4↓
卤素单质及其化合物
1、电解饱和食盐水： 2Cl- 2H2O =2OH- H2↑ Cl2↑
*2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2 2Cl- 4H =Mn2 Cl2↑ 2H2O
*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O
4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2 6OH-=5Cl- ClO3- 3H2O
*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO- H2O CO2= HCO3-
*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO- H = HClO
*7、碘化钾溶液中加入氯水： 2I- Cl2=I2 2Cl-*8、氯气通入水中： Cl2 H2O=H Cl- HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32- H2O Br2=SO42- Br- 2H
*10、二氧化硫通入溴水中： SO2 Br2 2H2O=4H 2Br- SO42-
*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br- Cl2=Br2 2Cl-
12、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3 Cl2 H2O=4H 2Cl- SO42-
13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I- Cl2=I2 2Cl-
铝及其化合物
*1、铝和盐酸反应：2Al 6 H =2Al3 3H2↑
*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al 2OH– 6H2O=2[Al(OH)4]– 3H2↑
*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3 2OH– 3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3 6H =2Al3 3H2O
*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3 OH–=[Al(OH)4]–
*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3 3H =Al3 3H2O
*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]– H =Al(OH)3↓ H2O
*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]– 4H =Al3 4H2O
*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3 3 OH–= Al(OH)3↓
*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3 4 OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]– CO2= Al(OH)3↓ HCO3–
*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 3NH3•H2O=Al(OH)3↓ 3NH4
铁及其化合物
*1、金属铁溶于盐酸中：Fe 2H =Fe2 H2↑
*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe 2Fe3 =3Fe2
*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu 2Fe3 =Cu2 3Fe2
*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl–
5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3 S2–=S↓ 2Fe2
*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3 2I–=2Fe2 I2
*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3 3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4
*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3 2I-=2Fe2 I2
*10、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O
*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3 3H2O= Fe(OH)3（胶体） 3H
12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-
13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-
