初中化学基本概念归纳（初中化学知识梳理）
初中化学基本概念归纳（初中化学知识梳理）物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味熔点、沸点、 状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、等。03 物理性质02 化学变化化学变化，是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。
概念是思维的基础，是知识的核心。理清不同概念，深入把握他们的内在联系，可以让我们对知识的认识更清晰、更全面、更深刻，从而实现活学活用、融会贯通。
01 物理变化
物理变化指的是没有新物质生成的变化过程。多种纯物质混合成混合物，是物理变化；从混合物中分离出纯物质，亦是物理变化。
物理变化的实质是：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。
02 化学变化
化学变化，是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程。
化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。
03 物理性质
物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味熔点、沸点、 状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、等。
04 化学性质
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
05 原子
原子是指化学反应不可再分的基本微粒，是化学变化中的最小微粒。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。
06 分子
分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。
07 元素
化学元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。常见元素有氢、氮和碳等。
08 化合价
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目，是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
09 相对原子质量
原子量，全称相对原子质量，是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。
10 化学方程式
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示物质化学反应的式子。
11 混合物
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。
12 纯净物
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。
它的组成固定，有固定的物理性质和化学性质及专门的化学符号，能用一个化学式表示。
13 单质
单质是由一种元素组成的纯净物，是由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。
单质的性质与其元素的性质（尤其是化学性质）密切相关，其化合价永远为0。
14 化合物
化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的质量比通过化学键结合在一起的纯净物。
15 溶液
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
16 溶质
溶质，溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体（如溶于水中的氯化氢气体等）
17 溶剂
溶剂，是指可以溶化固体、液体或气体溶质的液体。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味、较低的沸点和容易挥发。在日常生活中最普遍的溶剂是水。
18 酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，与碱相对。
常见的酸有盐酸、 硫酸、硝酸、磷酸、 碳酸等，它们在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（氢离子）却是相同的 ，因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等。
19 碱
能在水溶液中电离而生成氢氧根离子的化合物称为碱，碱溶液具有涩味，能使石蕊试纸变蓝，能跟酸中和而生成盐。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
20 盐
盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。例如：碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵。
21 化合反应
化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
22 分解反应
由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。
23 置换反应
置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等。
24 复分解反应
复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
25 中和反应
中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。
26 氧化还原反应
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数具有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应是化学反应中的重要反应。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等都与该反应息息相关。
27 元素周期律
元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。
周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
28 蒸馏
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
29 过滤
利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
30 电离
电离是指电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
原创不易。您的关注、点赞和转发是对小编最大的鼓励。
