化学电负性和第一电离能笔记（第5章微题型47元素的性质）

化学电负性和第一电离能笔记（第5章微题型47元素的性质）YXD．原子半径：As＞Cl＞P2．(2020·辽宁辽师大附中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　)元素

1．(2020·天津和平耀华中学高三模拟)下列说法正确的是(　　)

A．第一电离能：As＜Se＜Br

B．电负性：S＞Se＞As

C．还原性：S2－＞As3－＞Cl－

D．原子半径：As＞Cl＞P

2．(2020·辽宁辽师大附中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　)

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
0.1 mol·L－1溶液对应的pH(25 ℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A.元素电负性：Z>W

B．W和Y形成的化合物一定只含离子键

C．元素第一电离能：Z＞W

D．简单氢化物的沸点：X<Z

3．(2020·辽宁高三质检)已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是(　　)

A．Y元素原子的电子排布图为

B．X位于元素周期表中第三周期ⅤA族

C．电负性：Z>Y> X

D．第一电离能：X<Y<Z

4．(2020·江苏省泗阳县众兴中学高三月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

5．(2020·海原县第一中学高二期末)下列说法中正确的是(　　)

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
578	1 817	2 745	11 575	14 830	18 376	23 293

A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

C．某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

6．X、Y是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示：

电离能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4	I5	……
X	496	4 562	6 912	9 543	13 353	……
Y	738	1 451	7 733	10 540	13 630	……

下列有关说法正确的是(　　)

A．X的最外层电子数为3

B．与水反应剧烈程度：X＜Y

C．Y的最高化合价为＋3

D．电负性：X＜Y

7．[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

8．(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________________________________________________

________________________________________________________________________。

I1/(kJ·mol－1)
Li 520	Be 900	B 801
Na 496	Mg 738	Al 578

(2)[2020·全国卷Ⅲ，35(3)节选]NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)，电负性大小顺序是________________。

(3)[2020·江苏，21(2)节选]C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(4)[2018·全国卷Ⅰ，35(4)节选]

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1。

(5)[2018·全国卷Ⅲ，35(2)节选]第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。

(7)[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(8)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。

(9)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)节选]N、O、S中第一电离能最大的是________(填元素符号)。

9．回答下列问题：

(1)碳原子的核外电子排布式为__________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_________________________________________________________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________________________________________________________________________。

电离能/ (kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.1	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是________(填字母)。

A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为＋1价

C．丙不可能为非金属元素

D．丁一定为金属元素

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ·mol－1)	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

锰元素位于第四周期ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价电子排布式：____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

10．根据信息回答下列问题：

A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________<Al<________(填元素符号)。

(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________________。

(3)A图中第一电离能最小的元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

(5)通过分析电负性变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围为________________。

(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是____________________________。

(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？____________，请说出理由________________________________________________________________________

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(即写出判断的方法和结论)，请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________________________________________________________________

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