高中化学教材知识点总结（选修课本重点概念梳理）
高中化学教材知识点总结（选修课本重点概念梳理）二、物质的分类（p33）4、二氧化氯（ClO2）也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。2、次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。如：84 消毒液的有效成分是 NaClO。次氯酸盐与稀酸或空气里的 CO2 和水反应可生成次氯酸，显现出漂白和消毒作用。以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存。3、漂白粉（次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙）2Ca(OH)2＋2Cl2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
必修一
一、含氯化合物的漂白作用与消毒作用（p16）
1、HClO 具有漂白作用和消毒作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解，它还是一种弱酸，酸性比碳酸弱。
2、次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。如：84 消毒液的有效成分是 NaClO。次氯酸盐与稀酸或空气里的 CO2 和水反应可生成次氯酸，显现出漂白和消毒作用。以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存。
3、漂白粉（次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙）
2Ca(OH)2＋2Cl2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
4、二氧化氯（ClO2）也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。
二、物质的分类（p33）
1、酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如 CO2、 SO2
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如Na2O、CaO 2、胶体（p36-37）
定义：分散质粒子直径介于 1-100 nm 之间的分散系。
胶体性质：丁达尔现象、 聚沉（豆腐、肉冻、果冻）、电泳（电泳电镀）、布朗运动应用：
（1）工业除杂、除尘（2）土壤的保肥作用（3）豆腐的制作原理
（4）江河入海口处形成三角洲（5）明矾的净水作用。胶体提纯：渗析
三、电解质（p40）
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只能部分电离的电解质。
四、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系（p57）
五、概念区分（p62）
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
定义
质子数相同，中子数不同的原子(核素)
由同一种元素组成的不同单质
结构相似， 分子组成相差一个或若干个 CH2 基团的物质
分子式相同， 结构不同的化合物
对象
原子
单质
化合物
化合物
化学式
元素符号表示不同， 如、、
元 素 符 号 表 示 相同， 分子式可以不同，如 O2 和 O3
不同
相同
结构
电子层结构相同，原子核结构不同
单质的组成或结构不同
相似
不同
性质
物理性质不同，化学性质相同
物理性质不同， 化学性质相同
物理性质不同， 化学性质相似
物 理 性 质 不同， 化学性质不一定相同
六、含有碳元素的无机化合物（p64）
1、大理石、方解石（ CaCO3 ） 、白云石[CaMg(CO3)2] 、菱锌矿（ ZnCO3 ） 、菱镁矿（MgCO3）和菱铁矿（FeCO3）
2、碳酸钠俗称纯碱和苏打，是白色固体，广泛用于玻璃、造纸等工业； 碳酸氢钠俗称小苏打，也是白色固体，是发酵粉的主要成分之一；这两种盐呈碱性，常被用做食用碱。
七、碳的转化（p68）
1、高炉炼铁的过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是焦炭和铁矿石（主要成分是Fe2O3），但是起实际还原作用的主要是 CO。
2、1828 年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵（NH4CNO）合成出有机化合物——尿素[CO(NH2)2]。
八、氮循环
1、自然固氮：通过闪电产生含氮化合物的高能固氮；生物固氮；人工固氮（工业固氮）：合成氨工业（p75）
2、氨水能使酚酞溶液变红色（p77）
3、化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为 NH4 ）、硝态氮肥（主要成分为 NO3-）和有机氮肥—尿素[CO(NH2)2]。（p78）
4、尿素和复合化肥（p79）
尿素是一种白色晶体，它的含氮量高达 46.65%，是目前含氮量最高的氮肥。尿素肥效比较持久，作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。工业上用氨气和二氧化碳在一定 条件下合成尿素。
复合化肥是一类优质、高效的化肥，目前使用较多的主要是含氮和磷的复合化肥，如 磷酸二氢铵和磷酸氢二铵等。
5、发烟硝酸：质量分数为 95%以上的浓硝酸在空气中会挥发出硝酸蒸气产生“发烟”现象。（p81）
6、以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨（硝酸型）的一个重要原因。（p82）
光化学烟雾形成：汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应 光化学烟雾危害：有特殊气味，刺激眼睛，伤害植物，并能使大气能见度降低 氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分
水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮（或磷）的含量增大时，会造成水体的富营养化。
九、硫的转化（p85）
1、硫单质是我国四大发明之一――黑火药的主要成分。
黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，三者发生迅猛的氧化还原反应。
S 2KNO3 3C = K2S 3CO2↑ N2 ↑（条件：点燃）（p87）
2、黄铁矿（FeS2）、雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）、辰砂（HgS） 石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（NaSO4•10H2O）（p86）
3、硫的两种常见的同素异形体：斜方硫和单斜硫；S6 和 S8 等（p87）
4、硫磺主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用制造火药、烟花爆竹等。硫磺可作为酸性速效肥料（土壤中的硫磺菌可以把硫转化为二氧化硫）施用，供给作 物营养，促进根系发育；
天然橡胶经硫磺硫化后具有良好的耐磨性和弹性，用于制造各种橡胶制品；
“硫磺”温泉可以医治皮肤病。（p87）
5、酸雨及其防治（p90）
除了氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨（硫酸型）的主要成分。防止或减少酸雨的形成：控制酸性物质的排放；改变能源结构，开发利用氢能、风 能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
6、石膏（CaSO4•2H2O）是一种结晶水合物，加热到 150 OC ~170 OC 时，石膏失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSO4•H2O）。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质可以制作各种模型和医疗上的石膏绷带。石膏还是豆腐制作过程 中的凝固剂，起聚沉作用。（p91）
7、硫酸钡非常稳定，不溶于水，也不溶于酸。医学上用其作为消化系统的 X 射线造影剂，进行内腔比衬检查，该方法为钡餐透视。（p91）
十、海水中的元素
1、常量元素（99.9%）：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr（锶）、Br、B、F 这 11 种元素在每升海水中的含量均大于 1 mg，称为海水中的常量元素。
海水中常量元素大部分以盐的形式存在，NaCl 占 80%以上。
食盐：调味品促进血液循环和新陈代谢；缺盐会头晕无力，长期缺盐会导致心脏病； 过多摄取又会引发肾脏疾病和高血压；健康成年人摄入食盐每天 2~6 g 为宜。（p96）
2、氯碱工业中获得氢气用于冶炼金属；氯气用于合成农药及游泳池消毒等；氢氧化钠用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。（p97）
3、镁（国防金属）：金属镁密度较小，为铝密度的 2/3，镁合金的强度高、机械性能好。使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料。在冶金工业上，金属镁常用做还原 剂和脱氧剂。（p98）
4、溴（海洋元素）：地球上 99%的溴元素以 Br- 的形式存在于海水中。（p99） 由于液溴具有很强的腐蚀性，取用时应戴橡皮手套。
5、苦卤（海水晒盐后得到的母夜）中 Br- 含量很高，可作为提取溴的原料。氯气氧化之后生成的溴单质溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，将其分离出 来。
6、溴的用途
工业：制造燃料的抗爆剂，见光易分解的溴化银被用作感光材料
农业：含溴的杀虫剂（溴甲烷，破坏臭氧层，已于 2005 年停止使用） 医药：溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂
7、微量元素：在每升海水中的含量低于 1 mg 的元素，但总储量很大。锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料；碘可用于制药，如碘酒；生理作用：人体中甲状腺含碘，缺碘会形成甲状腺肿瘤（大 脖子病）；我国规定实验中应该加入一定量的碘酸钾（KIO3）；铀元素（U）可用做核能原料，如以铀为燃料的核潜艇。（p97）
8、海水资源的开发：
必修二
化学反应原理
物质结构与性质
有机化学基础
