高中化学核心考点（高一高二必备高中化学重点）
高中化学核心考点（高一高二必备高中化学重点）氧化还原反应的规律(1)氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化。(2)氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失(或电子对偏移)。在化学反应中，元素的化合价之所以升高了，是因为在反应中它失去了电子；同样元素的化合价之所以降低了，是因为在反应中它得到了电子。①凡没有电子转移(得失或偏移)的反应，就是非氧化还原反应。②元素化合价的变化是氧化还原反应的外部特征，电子转移是氧化还原反应的内在本质。(1)从化合价变化的角度认识氧化还原反应：化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。(2)从电子转移角度认识氧化还原反应。化合价的升降是由电子转移引起的，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系氧化还原反应的特征、本质
高中化学 必修一
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
从不同角度认识氧化还原反应
(1)从化合价变化的角度认识氧化还原反应：化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。
(2)从电子转移角度认识氧化还原反应。化合价的升降是由电子转移引起的，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系
氧化还原反应的特征、本质
(1)氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化。(2)氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失(或电子对偏移)。在化学反应中，元素的化合价之所以升高了，是因为在反应中它失去了电子；同样元素的化合价之所以降低了，是因为在反应中它得到了电子。①凡没有电子转移(得失或偏移)的反应，就是非氧化还原反应。②元素化合价的变化是氧化还原反应的外部特征，电子转移是氧化还原反应的内在本质。
氧化还原反应的规律
①守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子总数＝得电子总数。②价态规律(1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等；(2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等；(3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。③先后规律氧化还原反应中，强者优先。即一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性最强的优先反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。如将Zn、Fe同时加入CuCl2溶液中，由于Zn的还原性大于Fe，优先发生反应：Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，后发生反应：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu。④邻位转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：H2S＋H2SO4(浓)=S↓（氧化产物）＋SO2（还原产物）＋2H2O(√)H2S＋H2SO4(浓)=S↓（还原产物）＋SO2（氧化产物）＋2H2O(×)再如：HCl与KClO3反应6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑（既是氧化产物又是还原产物）＋3H2O(√)6HCl(浓)＋KClO3=KCl（还原产物）＋3Cl↑（氧化产物）＋3H2O(×)
氧化还原反应的计算
①．计算根据——电子得失守恒发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。从化合价角度分析，氧化剂降低的化合价总数一定等于还原剂升高的化合价总数。②．得失电子守恒解题步骤(1)首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量，每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量；(2)然后根据电子守恒列出等式，即氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。
每日一个知识点
目录
高中化学必修一
一.从实验学化学
1.化学实验基本方法
2.化学计量在实验中的应用
二.化学物质及其变化
1.物质的分类
2.离子反应
3.氧化还原反应
三.金属及其化合物
1.金属的化学性质
2.几种重要的金属化合物
3.用途广泛的金属材料
四.非金属及其化合物
1.无机非金属材料的主角---硅
2.富集在海水中的元素---氯
3.硫和氮的氧化物
4.硫酸、硝酸和氨
未完待续
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