物理热学两道计算题：高考最简单的计算题 盖斯定律和反应热的计算

物理热学两道计算题：高考最简单的计算题 盖斯定律和反应热的计算那么整理一下，碳和氧气生成二氧化碳，命名为h1。一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，设为h2，碳和氧气生成一氧化碳，生成h3，那我们会观察到h一就等于h二和h三的和，从而就能够测得它这个反应的焓变了。

大家好，今天这节课我们要来学习盖斯定律与反应热的计算。

教材当中为我们提供了这样一部分内容，许多反应可以通过实验直接测定，但是有些反应热无法直接测定，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应是没有办法直接测定的。那如何获得这个反应的反应热呢？

我们要来探讨这个问题，那也就是今天的主要内容：盖斯定律。一八三六年的时候，化学家盖斯他总结出了一条规律，一个化学反应不管是一步完成的还是分几步完成的，它的反应热都是相同的，这就是盖斯定律。盖斯定律主要在表明一件事情，也就是化学反应的反应热只与反应体系的始态和中态有关，而与反应进行的途径无关。例如右图所示，要想从山下a点到达山顶b点，无论是从a出发，还是翻山越岭、攀登而上，或者是乘坐缆车直奔山顶，那它所处的位置相对于起点a来说都只是高了三百米，所以由a点到b点这里边和它的途径是没有关系的。

那我们再来分析这个反应，我们可以测得碳和氧气生成一氧化碳的反应热，也可以测得一氧化碳和氧气生成二氧化碳的反应热，那么碳和氧气生成一氧化碳的焓变该如何计算呢？我们可以分析出这三个反应之间的关系，会发现当前两个反应直接相加即可得到这样的反应。

那么整理一下，碳和氧气生成二氧化碳，命名为h1。一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，设为h2，碳和氧气生成一氧化碳，生成h3，那我们会观察到h一就等于h二和h三的和，从而就能够测得它这个反应的焓变了。