化学必修二第四章复习要点（开学预习必修二）
化学必修二第四章复习要点（开学预习必修二）有机化合物3第3章-第4章每一个小小的关注都能让你离满分更近
跟着小团团，每天进步一小点
今天的这篇推文中
小团团给大家提前准备了
高中必修二开学的化学复习资料
第3章-第4章
每一个小小的关注
都能让你离满分更近
3
有机化合物
复习重点
1.最简单的有机化合物——甲烷
2.来自石油和煤的两种基本化工原料
3.生活中两种常见的有机物
4.基本营养物质
特别提醒
1.有机化合物：含碳元素的化合物叫有机物。
组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素，有些有机物还含有氮、硫、磷等元素。
2.烃仅由碳、氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。甲烷是最简单的烃
3.甲烷的结构和性质
(1)物理性质：
无色无味气体、难溶于水、密度比空气小
(3)化学性质：
化学性质：其中 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都不溶于水，除 CH3Cl 是气体外，其他三种都是液体
取代反应：有机物分子中的某些原子或者原子团被其他原子或原子团所替代的反
应
甲烷与氯气的取代反应条件——光照， 各步反应同时进行， 生成物是混合物， 其 中 HCl最多
4.烷烃的结构和性质
(1)通式：CnH2n＋2(n≥1)
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。
②剩余价键全部与氢原子结合。
(3)物理性质：
随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
(4)化学性质：
类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。
5.同系物的判断方法
判断标准——同类不同碳
同类——互为同系物的物质均属于同一类，即分子结构相似。
不同碳——互为同系物的物质碳原子数不同，即分子组成上相差一个或者若干个CH
6.原子团组成特点：
同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同。
7.同分异构现象和同分异构体
(1)同分异构现象：化合物具有相同分 子式，不同结构的现象称为同分异构现象。
(2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物的互称，如正丁烷 (CH 3CH 2CH2CH3)和异丁烷
8．同分异构体的判断
一同：
分子式相同，相对分子质量相同。同分异构体的最简式相同，
但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如 C2H2 与 C6H
一不同：结构不同， 即分子中原子的连接方式不同。同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质
9.同分异构体数目的判断
(1)等效氢法：
分子中有多少种 “等效 ”氢原子，其一元取代物就有多少种。
①同一个碳原子上的氢原子属于“等效 ”氢原子
②同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子属于 “等效 ”氢原子
③ 同一个碳原子上相同取代基上的氢原子属于“等效”氢原子，如分子中有2种“等效 ”氢原子
(2)换元法：一种烃如果有m个氢原子可被取代，那么它的 n 元取代物与 (m－n)元取代物种类相等
10.乙醇：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶；
2、结构 : CH3CH2OH（含有官能团：羟基） ；
3、化学性质
（1）氧化性 ①可燃性
②催化氧化
（2）与钠反应
11.乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）
3、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；
反应类型：取代反应
反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂和吸水剂
12.饱和碳酸钠溶液的作用：
（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）
（2）吸收挥发出来的乙醇
（3）降低乙酸乙脂的溶解度
2
化学与自然资源的开发利用
复习重点
1.金属冶炼的步骤和方法
2.海带提碘
特别提醒
1.除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界
2.简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态
3.金属冶炼的一般步骤：
(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4.金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属
(2)热还原法：适用于较活泼金属
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属
5.回收金属能节约矿物资源，节约能源，减少环境污染
6.海带提碘
海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
7.证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌.煮沸.过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。
