高中化学常见碱性氧化物一览表，高中化学知识点讲解

圣人 2023-01-05 02:08:59 408

高中化学常见碱性氧化物一览表，高中化学知识点讲解需要注意的是，长期大量接触氟化银者可能导致慢性氟中毒，吞咽氟化银者可导致急性氟中毒而死．制备：由于AgF易溶，可将Ag2O溶于氢氟酸中制取：Ag2O＋2HF==2AgF＋H2O 1. 氟化银物理特性：在常温下为白色晶体，熔点为708K，在标况下(0摄氏度，273.15K，101KPa溶解度为1800g/L，合约14．17mol/L，极易溶于水．化学键：其中Ag－F键长246pm，小于其它卤化银．共价半径为246pm，与Ag－F键长相同，应区别于其它卤化银．键型为离子键，也与其它卤化银相异．晶格类型类似于氯化钠，与氯化银/溴化银相同(碘化银晶格类型类似于硫化锌．)(其它卤化银均有共价键倾向：氯化银/溴化银的键型为过渡键，碘化银键型为共价键)

高中化学常见碱性氧化物一览表，高中化学知识点讲解(1)

卤化银的性质

卤化银，卤素与银形成的化合物，除氟化银外均为沉淀，氟化银、氯化银为白色，溴化银为淡黄色，碘化银为黄色。

化学式AgX(X=F^－，Cl^－，Br^－，I^－)。

卤素与银形成的化合物，除氟化银外均为沉淀，氟化银、氯化银为白色，溴化银为淡黄色，碘化银为黄色。除碘化银为硫化锌(Zns)型晶格外，其他卤化银都属于氯化钠(NaCl)型晶格。氟化银可溶于水，其余皆微溶于水，溶解度由氯至碘的顺序而降低。氟化银是离子型化合物，其它为共价化合物。

1. 氟化银

物理特性：在常温下为白色晶体，熔点为708K，在标况下(0摄氏度，273.15K，101KPa溶解度为1800g/L，合约14．17mol/L，极易溶于水．

化学键：其中Ag－F键长246pm，小于其它卤化银．共价半径为246pm，与Ag－F键长相同，应区别于其它卤化银．键型为离子键，也与其它卤化银相异．晶格类型类似于氯化钠，与氯化银/溴化银相同(碘化银晶格类型类似于硫化锌．)(其它卤化银均有共价键倾向：氯化银/溴化银的键型为过渡键，碘化银键型为共价键)

制备：由于AgF易溶，可将Ag₂O溶于氢氟酸中制取：Ag₂O＋2HF==2AgF＋H₂O

需要注意的是，长期大量接触氟化银者可能导致慢性氟中毒，吞咽氟化银者可导致急性氟中毒而死．

2.氯化银

物理特性：相态：固态

颜色：白色，在光作用下颜色会变深 (见光变紫色并逐渐变黑)

密度：5.56 g/cm³；摩尔质量：143.323 g/mol；熔点：455°C；沸点：1550°C

溶解度：0.0019 g/L水

易溶于：浓氨水、硫代硫酸溶液、氰酸溶液煮沸的浓盐酸(在这些溶液中它形成[Ag(NH₃)₂]^＋、[Ag(S₂O₃)₂]₃−和[Ag(CN)₂]₀−等。)

不易溶于：有机溶液

不溶于：水、乙醇，稀酸。

晶体结构：与NaCl结构一样

制备：氯化银是由氯化钠溶液或盐酸加入硝酸银溶液生成沉淀而得，应在暗室红光下进行。

由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

氯化银在电化学中非常重要的应用是银－氯化银－参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl^－电极的应用越来越多。

这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖(阳极反应：2Ag ＋ 2HCl → 2AgCl ＋ 2H^＋＋ 2e-，阴极反应：2H^＋＋ 2e−→ H₂，总反应：2Ag ＋ 2HCl → 2AgCl ＋ H₂)。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。

与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：AgCl ＋ 2NH₃ → [H₃N－Ag－NH₃]^＋＋ Cl⁻

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：2[Ag(NH₃)₂]^＋＋ S²⁻ → Ag₂S↓ ＋ 4NH₃

3.溴化银

溴化银为淡黄色固体，不溶于酸，可见光分解：2AgBr=2Ag＋Br₂(条件为光照)

溴化银见光分解成:银单质与溴单质

变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。当强光照射时，溴化银分解为银和溴.分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。当光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银.于是，镜片的颜色又变浅了。

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