高考化学解题的方法：高考化学配平方法大全

高考化学解题的方法：高考化学配平方法大全NH4NO3 → HNO3： 1→ 5升4×1价分析：NH4NO3中N的平均化合价为 1价，元素化合价升降关系为：分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得 Fe3C 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 13NO2 CO2 11H2O。用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。【例2】试配平 NH4NO3－　HNO3 　N2 　H2O。

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思考：

化学方程式一直是大家学习的重点与难点，你是否疑惑学霸为什么分分钟就能完成配平，而你思考半天也无从下笔？今天教教大家配平化学方程式的方法，超级实用哦，快学习吧！

1．零价法

用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

【例1】试配平 Fe₃C HNO₃－ Fe(NO₃)₃ NO₂ CO₂ H₂O。

分析：复杂物质Fe₃C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe₃C → Fe(NO₃)₃和CO₂整体升高13价，HNO₃ → NO₂下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得 Fe₃C 22HNO₃＝ 3Fe(NO₃)₃ 13NO₂ CO₂ 11H₂O。

2．平均标价法

用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 NH₄NO₃－　HNO₃ 　N₂ 　H₂O。

分析：NH₄NO₃中N的平均化合价为 1价，元素化合价升降关系为：

NH₄NO₃ → HNO₃： 1→ 5升4×1价

NH₄NO₃ → N₂：　 1→0 降1×2价

易得 5NH₄NO₃＝ 2HNO₃ 4N₂ 9H₂O

3.整体标价法

用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例3：试配平 S 　Ca(OH)₂－　CaSx 　CaS₂O₃ 　H₂O

分析：NH₄NO₃中N的平均化合价为 1价（NH4中-3价，NO₃中 5价），元素化合价升降关系为：

NH4NO₃→HNO₃： 1→ 5升4×1价

NH4NO₃→N₂： 1→0 降2×2价

易得 2(x 1)S 3Ca(OH)₂ ＝ 2CaSx CaS₂O₃ 3H₂O

4.逆向配平法

若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

例如：P ＋ CuSO₄ ＋ H₂O － CU₃P ＋ H₃PO₄＋ H₂SO₄

该反应的氧化剂是P、CuSO₄，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H₃PO₄、还原产物只CU₃P，所以以1mol H₃PO₄和1mol CU₃P作标准物容易求得失电子数。

答案：11 15 24 5 6 15

5．有机反应的配平法

有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。

例如：H₂C₂O₄ ＋ KMnO₄ ＋H₂SO₄－ CO₂＋ K₂SO₄＋ MnSO₄ ＋ H₂O

解析：H₂C₂O₄中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。1个H₂C₂O₄化合价升高数为2，1个KMnO₄化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H₂C₂O₄的系数为5，KMnO4的系数为2。

配平的方程式为：5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝10CO₂＋K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O

6．缺项方程式的配平：

如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。

例如：BiO₃^－＋ Mn^2＋ ＋－ Bi^3＋＋ MnO₄^－＋ H₂O

解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：

5BiO₃^－ ＋2Mn^2＋ ＋ － 5Bi^3＋ ＋2MnO₄^－＋H₂O

根据氧原子守恒，可以确定H₂O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H^＋。

答案：5 2 14H^＋ 5 2

除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平。

（1）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂ O₂→CO₂ H₂O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂ O₂→CO₂ 2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C₂H₂ 5O₂==4CO₂ 2H₂O

（2）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe H₂O——Fe₃O₄ H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe 4H₂O＝Fe₃O₄ H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe 4H₂O==Fe₃O₄ 4H₂

（3）归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH₃ O₂——NO H₂O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H₂O中，由

第三步：由右端氧原子总数推O₂系数