初中化学知识点总结与梳理：初中化学知识点总结三

初中化学知识点总结与梳理：初中化学知识点总结三注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

初中化学知识总结（化学规律）

1、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

2、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨

纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。

4、物质的检验

(1) 酸（H ）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H 存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H 的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H 的存在。

(2) 碱（OH-）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(3)CO32- 或HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

（4）铵盐（NH4 ）：

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

6、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

7、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

8、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

9、原子结构知识中的八种决定关系：

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）

因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数

10、初中化学实验中的“先”与“后”

①使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应用还原性的气体（如Ｈ2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⑿金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

11、反应中的一些规律：

①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4 （即为铵盐）。

●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3 H2O=NH3·H2O）

③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO CO2↑

酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2↑

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、实验基本操作中的数据：

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的　　　　　

2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的　　　。加热时试管宜倾斜，约与台面成　　　　角。

3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的　　　　处。

4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到　　　　　克。

5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的　　　　　。

6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为　　　　　　的碳酸氢钠溶液来冲洗。

7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取　　毫升，固体只需盖满试管底部。

8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的　　　　处

初中总复习——化学基本概念和原理

【本讲主要内容】

初中总复习——化学基本概念和原理

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

（2）元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。

（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

（6）化学反应类型

（7）质量守恒定律

5. 溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（3）特征：溶液是均一性、稳定性。

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

（5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小；② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

【解题方法指导】

[例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（ ）

A. Na2O H2O＝2NaOH

B. KOH NaNO3= NaOH KNO3

C. 2Ag H2SO4（稀）=Ag2SO4 H2↑

D. 2Fe 6HCl=2FeCl3 3H2↑

解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。

B有错，KOH属于碱，属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：① 两种反应物都可溶；② 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。

C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。

D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现 2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。

答案：A

说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：

（1）是否符合客观事实（如：① 金属活动顺序 ② 复分解反应发生的条件 ③ 有关物质的化学性质等）。

（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。

（3）检查所注反应条件是否正确。

（4）检查所注生成物的状态是否正确。

（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。

书写电离方程式一般可按下列方法：

（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。

（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。

（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。

（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。

（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。

[例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（ ）

A. 复分解反应，分解反应

B. 复分解反应，中和反应

C. 氧化反应，化合反应

D. 置换反应，还原反应

解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。

四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2 O22H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。

答案：B

[例3] 表中1～5组的物质分类正确的是（ ）

1

2

3

4

5

酸

硝酸

硫酸

盐酸

酸式硫酸钠

氢硫酸

碱

烧碱

纯碱

苛性钠

碱式碳酸铜

消石灰

盐

大理石

胆矾

纯碱

蓝矾

石灰石

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤

解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。

在本题中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。

烧碱（NaOH）、苛性钠（NaOH）、消石灰[]是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。

纯碱（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），胆矾、蓝矾（CuSO4•H2O），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠（NaHSO4）属于酸式盐；碱式碳酸铜[]属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。

答案：D

【考点突破】

【考点指要】

分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的1/4，约占试卷分值的1/5。考查的题型包括选择、填空等。

复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。

【典型例题分析】

[例1] （05年福州市中考模拟题）下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是（ ）

A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变

B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体

C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值

D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小

解析：真正理解溶液的各种概念和转化过程。

答案：D

[例2]（06年天津中考题）为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）

解析：准确理解分子的含义。

答案：A

[例3] （北京海淀）下列说法中，错误的是（ ）

A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子

B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物

C. 由不同元素组成的物质一定是化合物

D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等

解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。

答案：C

初中总复习——元素的单质及化合物（一）

【本讲主要内容】

初中总复习——元素的单质及化合物（一）

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 空气和水的比较

表1 空气和水的比较

空气

水

物质类别

混合物

纯净物

物质组成

N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等

（体积分数）

宏观：氢、氧元素组成

微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的

组

成

测

定

实

验

实验过程：红磷在空气里燃烧

方程式：4P O22P2O5

现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5

结论：（1）O2占空气体积的1/5

（2）红磷燃烧产物是P2O5

（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧

实验过程：电解水

方程式：2H2O2H2↑ O2↑

现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2

结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。

污

污染源

矿物燃料燃烧，工厂废气排放

工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放

染

与

污染物

粉尘、气体（SO2、CO、NO2）

工业“三废”，化肥、农药、生活污水

防

治

防治

保护

认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。

加强对水质的检测；

工业“三废”要经过处理后再排放；

农业上要合理使用化肥和农药等。

2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较

表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

氧气(O2)

氢气(H2)

二氧化碳(CO2)

物理性质

通常状况下：

无色、无味气体；比空气重；

难溶于水；熔、沸点很低。

通常状况下：

无色、无味的气体；比空气轻；

难溶于水；熔、沸点很低。

通常状况下：

无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。

化学性质

化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。

常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。

一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。

制

法

工业

制法：

分离液态空气法。

（物理变化）

电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。

高温煅烧石灰石。

实验室制法

原理

活泼金属和稀酸反应：

（稀）

大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。

装置

固体＋固体气体

块状固体＋液体→气体

启普发生器

块状固体＋液体→气体

启普发生器

收集

排水法或向上排空气法

排水法或向下排空气法

向上排空气法

检验

使带火星的木条复燃

点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。

使澄清石灰水变浑浊

用途

供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。

充灌探空气球；作高能燃料；

生产盐酸；冶炼金属等。

灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。

3. 一氧化碳、二氧化碳的比较

表3 CO与CO2比较

名 称

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

俗 名

碳酸气，固态时叫干冰

煤 气

物理性质

无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为

无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水

化学性质

① 燃烧也不支持燃烧。

② 与水作用：

③ 与碱作用：

④氧化性：

是酸性氧化物。

① 可燃性：

② 还原性：

是不成盐氧化物。

制 法

① 工业制法：煅烧石灰石

② 实验室制法

① 工业制法：碳不充分燃烧

② 水煤气法：

用 途

作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料

作还原剂，冶炼金属、作气体燃料

4. 氢气、碳、一氧化碳的比较

表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较

可燃性

化学反应方程式

反应现象

淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成

无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

还原性

化学反应方程式

反应现象

黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成

黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

5. 有机化合物

表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途

俗 名

沼 气

酒 精

醋 酸

学 名

甲 烷

乙 醇

乙 酸

化 学 式

CH4

C2H5OH

CH3COOH

物理性质

① 无色无味气体② 密度比空气小③ 极难溶于水

① 无色透明液体② 有特殊气味③ 易挥发④ 易溶于水和多种有机化合物

① 无色透明液体② 有强烈刺激性气味③ 易溶于水和酒精④ 易结冰（冰醋酸）

化学性质

可燃性

CH4 2O2CO2 2H2O

可燃性

C2H5OH 3O22CO2 3H2O

酸性，能使紫色蕊变红色

用 途

① 用作燃料

② 发电

① 作燃料

② 医用酒精作消毒剂

③ 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等

④ 作有机溶剂

① 食醋中含有乙酸

② 有机溶剂

③ 重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等

制 法

秸杆、杂质等有机物甲烷

含淀粉的原料酒精

酒精醋酸

煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途

煤

石油

形成

古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的

古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的

元素

组成

分类

主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物

主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物

性质

煤

石油

用途

重要的能源及化工原料

重要的能源及化工原料

6. 铁的化学性质

发生的现象

结论

铁与非金属单质（氧气）的反应

（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。

（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。

（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。

（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。

（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

（3）3Fe＋2O2Fe3O4

铁与化合物的反应

酸

稀HCl

铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

稀H2SO4

Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑

盐

CuSO4

溶液

铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

7. 初中化学中的一般和特殊

8. 初中化学之最

【解题方法指导】

[例1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；② 再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③ 点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。

解析：

① 混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气；

② 的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2）

③ 的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）

综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。

答案：肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能含有CO2。

说明：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是H2O、CO、CO2、HCl和H2的化学性质。解答时，应在熟悉各物质性质的基础上紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象，逐步推断，找出答案。

[例2] 在通常情况下，氯气（Cl2）是黄绿色气体，溴（Br2）是深红棕色液体，碘（I2）是紫黑色固体。实验证明，氯、溴、碘三种元素中，其单质的活泼性是Cl2>Br2>I2。氯气可以把溴或碘从它们的化合物中置换出来，溴亦可以把碘从它们的化合物中置换出来。碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性。

依下所示关系推断指定物质（写化学式）：

B是__________， C是__________，

E是_________， F是___________。

解析：G能使淀粉溶液变蓝，说明G是碘单质，而碘是由深红棕色的液体D（溴单质）从E的钾盐溶液里置换出来的，故E是KI，F是KBr。依此类推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。

答案：NaBr；NaCl；KI；KBr

说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。

【考点突破】

【考点指要】

元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。

【典型例题分析】

[例1]（苏州中考题）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：

① 混合物中一定不含有的物质是 ；② 混合物中一定含有的物质是 ；在实验中肯定发生的反应化学方程式是 。③ 混合物中可能含有的物质是 ；为证明它是否存在，应采用的方法是 。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示） 。

解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。

答案：

① NH4HCO3和CuO

② C和Fe2O3

3C 2Fe2O34Fe 3CO2↑

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

③ 碳酸钙（CaCO3）。若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。

CaO 2HCl=CaCl2 H2O

[例2]（03年天津中考模拟题）下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：

（1）A处反应的方程式为__________。

（2）B处现象为__________化学方程式为__________。

（3）C处现象为___________化学方程式_____________。

（4）D处黑色粉末a为（填名称）____________，反应的化学方程式为____________。

（5）E处黑色粉末b为（填化学式）____________，反应的化学方程式为____________。

（6）F处的作用是________________，G处作用是____________。

解析：A处反应会生成CO2气体，显然B、C、D是测定CO2性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO2的装置。

答案：

（1）CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O

（2）紫色石蕊试液变红，CO2 H2O＝H2CO3

（3）澄清石灰水变浑浊，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

（4）木炭粉，CO2＋C2CO

（5）CuO，CuO＋COCu CO2↑

（6）F处吸收CO2气体，验证CO的反应产物；G处点燃剩余CO，防止造成空气污染。

说明：这是一类综合性基础习题，要求熟练掌握C、CO、CO2的性质，并熟练书写相应的化学反应方程式。

[例3] （06年天津中考题）A、B是初中学过的两种黑色物质，它们按下图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题。

写出下列物质的化学式：

A B C D E

答案：C；CuO；CO2；Cu；CO

说明：熟悉各种物质之间的相互转化关系，根据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。

初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）

【本讲主要内容】

初中总复习——元素的单质及化合物（二）

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 酸、碱、盐的性质

名称

浓盐酸

浓硫酸

浓硝酸

化学式

HCl

H2SO4

HNO3

色态味

无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）

无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味

无色透明，有刺激性气味液体

溶解性

易溶

易溶于水，强烈放热

易溶

沸点、

挥发性

沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小

高沸点，不易挥发

沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小

吸水性

无

用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小

无

脱水性

无

能使纸张、木材碳化

无

稳定性

稳定性酸，受热或见光难分解

稳定性酸，受热或见光难分解

见光或受热易分解

强氧化性

与氢前金属反应，放出氢气

能与许多金属发生反应，但不生成氢气

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称

稀盐酸HCl

稀硫酸H2SO4

稀硝酸HNO3

相对分子质量

36.5

98

63

电离方程式

HCl＝H＋＋Cl－

H2SO4＝2H＋ SO42-

HNO3＝H＋ NO3－

与指示剂作用

紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色

与金属反应

Zn 2HCl＝ZnCl2 H2↑

Zn H2SO4（稀）＝ZnSO4 H2↑

能发生反应，但不生成H2，生成H2O

与金属氧化物反应

Fe2O3 6HCl=

2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2SO4＝

Fe2（SO4）3 3H2O

ZnO 2HNO3=

Zn（NO3）2 H2O

与碱

反应

Cu（OH）2 2HCl=

CuCl2 2H2O

Cu（OH）2 H2SO4=

CuSO4 H2O

Mg（OH）2 2HNO3=

Mg（NO3）2 H2O

与盐反应

HCl AgNO3=

AgCl↓（白色） HNO3

BaCl2 H2SO4=

BaSO4↓（白色） 2HCl

Na2CO3 2HNO3=

2NaNO3 H2O＋CO2↑

常用鉴别方法

AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；

能与碳酸盐反应生成CO2

BaCl2或Ba（NO3）2或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；

能与碳酸盐反应生成CO2

能与碳酸盐反应生成CO2

用途

化工产品，除锈，制药

化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油

化工产品，化肥、染料、火药、

酸的通性：

① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）

③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。

名称

氢氧化钠

氢氧化钙

俗称

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）

化学式

NaOH

相对分子质量

40

74

电离方程式

NaOH===Na OH－

===Ca2 2OH－

物

理

性

等质

色态

白色固体

白色粉末状固体

吸湿性

有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解

无吸湿性（CaO有吸湿性）

溶解性

极易溶于水，强烈放热

微溶于水，溶解度随温度升高而减小

腐蚀性

有强腐蚀性

有强腐蚀性

化学性质

使指示剂变色

① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

跟酸性氧化物反应

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

＋SO2＝CaSO3↓＋H2O

跟酸发生中和反应

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O

＋2HCl＝CaCl2＋H2O

＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

3＋2H3PO4＝↓＋6H2O

跟某些盐反应

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋↓(蓝色)

3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋↓(红褐色)

＋Na2CO3＝CaCO3↓

2NaOH

＋MgCl2＝CaCl2＋

↓(白色)

用途

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉

制取

＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

CaO＋H2O＝

碱的通性

（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）

（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）

（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）

三种常见的盐

氯化钠（NaCl）

碳酸钠（Na2CO3）

硫酸铜（CuSO4）

结晶水合物

——

Na2CO3•10H2O

CuSO4•5H2O

俗称

食盐

纯碱

结晶水合物俗称胆矾、蓝矾

分布

海水、盐湖、盐井、盐矿

盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）

——

物理

性质

白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解

白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化

CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。

用途

化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等

化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业

精炼铜、电镀、配制农药波尔多液

2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

3. 常见物质的溶解性

常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；

常见碱中除NaOH、KOH、、NH3·H2O可溶，微溶外其余均为难溶碱。其中为蓝色沉淀，为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；

常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。

4. 金属活动顺序表的应用

金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

———————————————————————————————→

金属活动性由强到弱

金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。

（1）金属 酸 →盐 氢气

（2）金属 盐 →另一种盐 另一种金属

5. 复分解反应发生的条件：

生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。

【解题方法指导】

[例1] 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质（其中酸、碱、盐都是溶液）。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：

（1）第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。

（2）第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应，而B物质能与第二组内的二种物质反应。

（3）第二组内不与第一组内B反应的物质，能与第一组内的A、D二种物质反应。

试写出各组物质中，每种物质的化学式：

第一组：A. _______ B. _________ D. _________；

第二组：_________，__________，___________；

第三组：_________，__________，___________。

解析：

（1）写出九种物质的化学式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3

（2）结合题意分析推断：

① 第三组内只有单质和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO2，是单质的只有C，所以C和SiO2一定在第三组中。

② 由于C只能跟Fe2O3反应，所以第一组中的A一定是Fe2O3，第三组中的物质是C、SiO2和CO。

③ 第一组内A、B、D之间不反应，说明HCl必在第二组内（因为Fe2O3能与HCl反应）。

即：第一组：A. Fe2O3， B. _________，C. ___________；

第二组：HCl，________，_________；

第三组：C，CO，SiO2

这样，没有确定的物质还有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四种。B、D及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。

④ 由于B能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反应，因此B是；Na2SO4、K2CO3应在第二组，KOH应是第一组中的D。

答案：第一组：Fe2O3 KOH

第二组：HCl K2CO3 Na2SO4

第三组：C CO SiO2

说明：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上，结合有关知识进行解答。

[例2] 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：

（1）写出X、Y的化学式：X_______，Y________；

（2）写出固体A的成分的化学式： ；写出滤液B中溶质的化学式：______；写出滤液C中溶质的化学式：_________。

解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知，B中所含溶质为；滤液C与反应生成及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO4；向含和AgNO3的废液中加入X后再加入Y可提纯出Ag，同时得到ZnSO4，可推知X为Zn，Y为稀硫酸。

答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，，ZnSO4

【考点突破】

【考点指要】

元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。

【典型例题分析】

[例1] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ）

A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe

解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为

KOH HCl=KCl H2O， AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3， Fe 2HCl=FeCl2 H2↑

各产物中只有HNO3可与石灰石反应：2HNO3 CaCO3= CO2↑ H2O，所以选 B。

答案：B

说明：熟悉反应规律并结合具体物质准确书写出化学反应方程式是解好此类题目的关键。

[例2] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）

实验步骤

实验现象

化学方程式

（1）

（2）

（3）

答案：

实验步骤

实验现象

化学方程式

加入适量

的稀盐酸

有气泡产生

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O＋CO2↑

加入适量的

BaCl2溶液

有白色沉

淀生成

BaCl2 Na2SO4＝BaSO4↓ 2NaCl

加入适量的AgNO3溶液

有白色沉

淀生成

NaCl AgNO3= AgCl↓ NaNO3

说明：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。

[例3] 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。

解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2＋、Mg2＋，不能与OH－共存，Ba2＋和SO42－不能共存，而Na＋、NO3－与其它离子都能共存，所以A溶液里含有Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－，B溶液里含有Ba2＋、OH－。

答案：B溶液里所含离子应该是Ba2＋和OH－。

说明：离子能共存于同一溶液中相互之间必须不能发生任何反应，可从复分解反应的发生条件来考虑。