高中化学原电池与电解质的讲解：高中化学人教版必修二五章六章原电池电解池

高中化学原电池与电解质的讲解：高中化学人教版必修二五章六章原电池电解池①电极(2)组成从化学反应角度来看 原电池的基本原理是自发进行的氧化还原反应 还原剂失去的电子经过导线传递给氧化剂 使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行 原电池是通过化学反应产生电流的装置。(1)本质①原电池从反应实质上是自发进行的氧化还原反应 反应的原理仍遵循氧化还原反应的基本规律。②原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，从而形成了电子沿导线传递而溶液中带电离子按-一定方向迁移的闭合回路 产生电流。

知识点一原电池的原理

1.原电池及其工作原理

在化学上 把化学能转变为电能的装置称之为原电池;

从能量角度来看 原电池实现了化学能向电能的转化;

从化学反应角度来看 原电池的基本原理是自发进行的氧化还原反应 还原剂失去的电子经过导线传递给氧化剂 使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行 原电池是通过化学反应产生电流的装置。

(1)本质

①原电池从反应实质上是自发进行的氧化还原反应 反应的原理仍遵循氧化还原反应的基本规律。②原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，从而形成了电子沿导线传递而溶液中带电离子按-一定方向迁移的闭合回路 产生电流。

(2)组成

①电极

a. 若电极参与反应(即反应电极) 一般需要金属活动性不同的两个电极;

b.若电极不参与反应(即惰性电极) 可以是石墨 铂或其他可导电惰性物质;也可以是较活泼的金 属电极(如Fe、Cu Ag等) 但一般无需区分金属活性。

②电解质溶液

a.作用:提供可自由移动的阴、阳离子 形成离子定向移动 构成内电路;

b.通常所用的电解质溶液是酸碱盐的水溶液，如H SO 、NaOH、NaCl的水溶液等;有少数以非水体系 如以熔融态的形式存在的如熔融的Ca0、Na CO )或存在阴阳离子的有机溶液;极少数可传导离子的固体(如可传导离子的特殊陶瓷等)也可以作为电解质环境。

③闭合回路

a.导线:若正、负电极在同一个电解质溶液中 电极必须通过导线相互连接构成闭合回路;除了导线连接两个电极外 也可以是两个可以导电的电极直接接触;

b.盐桥:若正、负电极不在同-一个电解质溶液中 则必须通过盐桥将两个电解质溶液连在一起。盐桥中的成分:通常是没泡了饱和KCl溶液的琼脂胶体;

盐桥的作用:一-是使整个装置构成通路 代替两电解质溶液直接接触;

二是平衡电荷 使原电池可以持续形成稳定的电流提高电流效率。