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原电池和电解池相关内容总结对比,期末干货电化学基础

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生物姐说

「距高考还有174天」

原电池和电解池是化学选修4最后一个章节,

大家对这部分知识掌握的还是不够熟练!

临近期末考试,这该怎么办!!

原电池和电解池相关内容总结对比,期末干货电化学基础(1)

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原电池

1. 构成原电池的条件:

A.活泼性不同的两个电极:

①活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导体石墨),活泼金属为负极。

②两惰性电极——石墨或Pt等(燃料电池电极)。

B.电解质溶液;

C.形成闭合电路;

D.自发氧化还原反应。

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电子从负极流出,沿导线流回正极。

(1)活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导体石墨)

负极:较活泼金属,失电子,化合价升高,发生氧化反应溶液中的阴离子向负极移动,电极质量减小。

正极:不活泼金属(或石墨等),得电子,化合价降低,发生还原反应。

①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子。例:溶液中如果有阳离子,应由金属阳离子先得电子,变成金属单质,锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H 得电子生成H2。

②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性,O2 4e- 4H ==2H2O;如果电解液呈中性或碱性,O2 4e- 2H2O==4OH-,判断正负极的依据:金属活动顺序表

(2)两惰性电极——石墨或Pt等(燃料电池电极)

负极:可燃烧的气体 正极:氧气

3. 各种电池

① 碱性干电池

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② 铅蓄电池

Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O 请写出电极反应式。注意:PbSO4是难溶物。

③ 燃料电池:

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