化学质量守恒定律实验知识点归纳(关于质量守恒定律)
化学质量守恒定律实验知识点归纳(关于质量守恒定律)实验二 图 5-2 铁钉与硫酸铜溶液的反应实验说明:细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶炸裂。实验一 图 5-1 红磷燃烧实验反应原理为:P O2 点燃 P2O5实验现象: 红磷燃烧, 产生黄色火焰,生成大量白烟,放 出大量的热,气球先变大,后变小,天平保持平衡 。
第五单元 化学方程式
01课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律(★★★★★)
1. 认识质量守恒
实验一 图 5-1 红磷燃烧实验
反应原理为:P O2 点燃 P2O5
实验现象: 红磷燃烧, 产生黄色火焰,生成大量白烟,放 出大量的热,气球先变大,后变小,天平保持平衡 。
实验说明:细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶炸裂。
实验二 图 5-2 铁钉与硫酸铜溶液的反应
反应原理为:Fe CuSO4 → FeSO4 Cu 由图 5-2 观察到化学反应前后天平仍然平衡。
烧杯中的实验现象:溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色, 铁 钉上覆盖一层红色物质 。
反应原理为:Na2CO3 HCl →NaCl H2O CO2 ↑ 由图 5-3 观察到化学反应前后天平不平衡了。
烧杯中的实验现象:有大量气泡产生 。
实验三 图 5-3 盐酸与碳酸钠粉末的反应
反应原理为:Na2CO3 HCl → NaCl H2O CO2 ↑ 由图 5-3 观察到化学反应前后天平不平衡了。
烧杯中的实验现象: 有大量气泡产生 。
1. 质量守恒定律的运用范围一定是化学变化,而不包括物理变化。 2. “参加反应的”不是各物质质量的简单相加,是指真正参与化学反应的那部分质量,无论是固、液、气都要加在一起,没有参与反应的我 们称为“剩余的”。 3.“生成的质量总和”指的是化学反应中生成的,无论是固、液、气都要加在一起。 4. “质量守恒”强调的是质量,而不包括其他方面的守恒如气体的体积 等。 |
3. 质量守恒定律的实质
(1)化学反应的实质是:
构成反应物的分子 分裂 原子 重新组合分子聚集成 生成物
换句话说,化学反应实质是分子分裂,原子重新组合的过程。
(2)①从微观来看:在化学反应中,不论构成物质的分子经过怎样的改变,反应前后原子种类和数目 都不变,各原子质量也不变,所以反应前后各物质的质量总和必然相等。如图 5-5 所示,进一步理解质量守恒定律。
②从宏观来看:反应前后 元素 种类没有改变,元素 的质量也没有改变,所以反应前后各物质 的质量总和必然相等。
图 5-5 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
由图5-5 写出反应的符号表达式为: 2SO2 O2 → 2SO3
二、化学方程式(★★★★★)
1. 化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子,叫作化学方程式。
2. 化学方程式的意义