高一化学期中必考知识点(高一化学期中复习知识汇总)
高一化学期中必考知识点(高一化学期中复习知识汇总)3、质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)阴离子 核外电子数=核内质子数+电荷数1、数量关系:核内质子数=核外电子数2、电性关系:原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子 核外电子数=核内质子数-电荷数
第一章:物质结构元素周期律
一、原子结构:如:
的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系:
1、数量关系:核内质子数=核外电子数
2、电性关系:原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数
阳离子 核外电子数=核内质子数-电荷数
阴离子 核外电子数=核内质子数+电荷数
3、质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
二、元素周期表和周期律
化学的基础你打牢了吗?元素周期表你真的懂了吗?
1、元素周期表的结构:
原子序数=质子数
a. 简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比=化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
2、影响化学反应速率的因素
(1)决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)
(2)外因:
a. 浓度越大,反应速率越快
b. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快e.固体表面积越大,反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
3、化学反应的限度
⑴、可逆反应的概念和特点
⑵、绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念:
一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线:
c. 可逆反应达到平衡状态的标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡:
正反应速率与逆反应速率相等;
反应物与生成物浓度不再改变;
混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;
条件变,反应所能达到的限度发生变化。
e.化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。
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(来源:高中化学)
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