离子方程式重点归纳（离子方程式精练）

离子方程式重点归纳（离子方程式精练）“酸性”溶液的不同描述：(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1．离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：

2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成难溶物；(2)反应生成挥发性物质(气体)；(3)生成水(难电离物质)。满足其一即可。

能使紫色石蕊试液变红的溶液中碳酸根离子能大量存在吗？

不能。使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与碳酸根离子发生反应。

离子共存的判断

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．离子不能大量共存的三种情况

(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：

(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：

“酸性”溶液的不同描述：

①酸性溶液。

②pH<7的溶液。

③使石蕊试液变红的溶液。

(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：

“碱性”溶液的不同描述

①碱性溶液。

②pH>7的溶液。

③使石蕊试液变蓝的溶液。

④使酚酞试液变红的溶液。

解答离子共存问题的方法

(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。

(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：

①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；

②查OH－，主要看是否有铵根离子、酸式酸根离子和金属离子；

③查金属离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。

归纳总结

1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(挥发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发生的具体体现和表达。

2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查”是保证。必须明确哪些物质可拆，怎么拆，哪些物质不能拆。