元素周期表最重要的30个：元素周期表背后的故事
元素周期表最重要的30个：元素周期表背后的故事锕系元素：锕系元素排列在岛的底部，由89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)组成。在这些元素中，只有钍(Th)和铀(U)在地球上自然界大量存在。它们都具有放射性。锕系元素和镧系元素共同形成一种称为内过渡金属的基团。镧系元素：第三组元素太长了，无法放入第三列元素中，所以第三组元素被打破，并向旁边翻转，成为漂浮在桌子底部的岛元素的第一行。这是镧，元素57号到71号，从镧(La)到镥(Lu)这类元素呈银白色，与空气接触会变暗。元素通常分为金属或非金属，但两者之间的分界线是模糊的。金属元素通常是电和热的良导体。金属中的亚组是基于这些集合的相似特征和化学性质。根据洛斯阿拉莫斯国家实验室(Los Alamos National Laboratory)的说法，我们对元素周期表的描述使用了普遍接受的元素分组。碱金属：碱金属占表第一列第一组的大部分。这些金属闪亮而柔软，足以用刀切割，它们以锂(Li)开
19世纪末，俄罗斯化学家门捷列夫发表了他的第一次尝试，根据化学元素的原子量对其进行分组。当时已知的元素只有大约60种，但门捷列夫认识到，当元素按权重进行组织时，某些类型的元素会以规则的间隔或周期出现。
150年后的今天，化学家们正式确认了118种元素(在2016年新增4种元素之后)，并且仍然使用门捷列夫元素周期表来组织它们。表格从最简单的原子氢开始，然后按照原子序数组织其余的元素，原子序数是每个元素包含的质子数。除了少数例外，元素的顺序与每个原子质量的增加相对应。
该表共有7行18列。每一行代表一个周期，元素的周期数表示它的能级中有多少电子。以钠为例，它位于第三周期，这意味着钠原子通常在前三个能级有电子。向下移动，周期更长，因为它需要更多的电子来填满更大更复杂的外层。
表中的列，表示元素的组或族。一组元素的外观和行为通常是相似的，因为它们最外层的电子数是相同的，也就是它们呈现给世界的表面。例如，表格最右边的18组元素，它们的外层是完全满的，很少参与化学反应。
元素通常分为金属或非金属，但两者之间的分界线是模糊的。金属元素通常是电和热的良导体。金属中的亚组是基于这些集合的相似特征和化学性质。根据洛斯阿拉莫斯国家实验室(Los Alamos National Laboratory)的说法，我们对元素周期表的描述使用了普遍接受的元素分组。
碱金属：碱金属占表第一列第一组的大部分。这些金属闪亮而柔软，足以用刀切割，它们以锂(Li)开头，以钫(Fr)结尾。它们也非常活泼，一接触水就会起火甚至爆炸，所以化学家把它们储存在油或惰性气体中。单电子的氢也生活在第一组，但这种气体被认为是非金属。
碱土金属：碱土金属组成元素周期表的第二组，从铍(Be)到镭(Ra)。每一种元素的最外层都有两个电子，这使得碱土具有足够的活性，在自然界中它们很少单独存在。但它们不像碱金属那么活泼。与碱金属相比，它们的化学反应通常发生得更慢，产生的热量也更少。
镧系元素：第三组元素太长了，无法放入第三列元素中，所以第三组元素被打破，并向旁边翻转，成为漂浮在桌子底部的岛元素的第一行。这是镧，元素57号到71号，从镧(La)到镥(Lu)这类元素呈银白色，与空气接触会变暗。
锕系元素：锕系元素排列在岛的底部，由89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)组成。在这些元素中，只有钍(Th)和铀(U)在地球上自然界大量存在。它们都具有放射性。锕系元素和镧系元素共同形成一种称为内过渡金属的基团。
过渡金属：我们回到表的主体，第3组至第12组的其余部分代表其余的过渡金属。这些元素坚硬，但具有延展性、光泽好、导电性好，是我们经常听到“金属”这个词通常代表的元素。包括金、银、铁和铂在内的许多金属，世界最受欢迎的产品都生活在这里。
过渡后金属：在跨入非金属世界之前，共享特征并不是按照垂直的分组线整齐地划分的。过渡后金属为铝(Al)、镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)、锡(Sn)、铅(Pb)、铋(Bi)，跨越13 ~ 17组。这些元素具有过渡金属的一些经典特征，但它们往往比其他过渡金属更柔软，导电性也更差。许多元素周期表在对角线以下有一条粗体的“阶梯”线，或用颜色形成“阶梯”区分，将硼和砹连接起来。过渡后金属聚集在这条线的左下方。
类金属：类金属有硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)、钋(Po)。它们构成了一个阶梯，代表着从金属到非金属的逐渐过渡。这些元素有时表现为半导体(B Si Ge)而不是导体。类金属也被称为“半金属”或“贫金属”。
非金属：楼梯右上方的所有其他东西 —— 加上氢(H)，滞留在第1组，都是非金属。包括碳(C)、氮(N)、磷(P)、氧(O)、硫(S)和硒(Se)。
卤素：第17组的前四种元素，从氟(F)到砹(At)，代表非金属的两个子集中的一个。卤素具有很强的化学反应性，常与碱金属结合产生各种各样的盐。例如，你厨房里的食盐，是碱金属钠和卤素氯的结合体。
惰性气体：无色、无味、几乎完全不发生反应的惰性或稀有气体排在第18组。许多化学家期望“oganesson”，四种新命名的元素之一，具有这些特征。然而，因为这个元素的半衰期是以毫秒为单位的，所以没有人能够直接测试它。Oganesson完成了元素周期表的第7个周期，所以如果有人成功合成了119号元素(合成的竞赛已经开始了)，它就会在碱金属列的第8行开始循环。
由于周期性所产生的周期性特性使得表格得名，一些化学家更喜欢将门捷列夫的表格视为一个圆圈。
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