漂白原理化学方程式：化学学习漂白原理

漂白原理化学方程式：化学学习漂白原理（4）利用氯水、SO2的漂白性，可以鉴别Cl2和SO2，具体方法是：将气体分别通入品红溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是SO2，不恢复原来红色的通入的为Cl2。（1）SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。 （2）SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色，是因为SO2的还原性而非漂白性。 （3）氯水的漂白物质是次氯酸，不是氯气。

1，活性炭，硅胶 物理吸附，可逆过程，一般用于溶液的漂白。

2，二氧化硫 与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热时颜色恢复，是可逆化学过程，一般漂白品红溶液及棉麻等物质。

3，次氯酸，次氯酸盐，过氧化钠，过氧化氢，臭氧 利用物质的强氧化性将有色物质氧化生成无色物质，是不可逆的氧化还原反应。

注意：

（1）SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。

（2）SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色，是因为SO2的还原性而非漂白性。

（3）氯水的漂白物质是次氯酸，不是氯气。

（4）利用氯水、SO2的漂白性，可以鉴别Cl2和SO2，具体方法是：将气体分别通入品红溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是SO2，不恢复原来红色的通入的为Cl2。