a-level化学考试试卷：国际学科备考系列

a-level化学考试试卷：国际学科备考系列化学反应速率 下面我们来把化学反应速率这个考点进行知识点梳理和解析，帮助同学们进行复习和自查。吉布斯自由能（GibBs free energy）；化学平衡（Chemical equilibrium）；化学反应速率（Chemical reaction rate）；

不少同学在学习A-level化学的时候，会觉得这个科目好难学、好抽象、好枯燥，其实不然。要想学好化学（而且开心的学），其中关键的点是要结合不同的知识点相互理解，注重概念知识和生活的联系，利用知识点解释生活中常见的现象。

知识是生活实践中总结出来的经验。当我们在研究一个化学反应时，通常需要关注到这个反应的能量变化、自发性、反应程度和反应速率，分别对应化学A-level考试中四个必考的考点：

考点

化学反应焓（Enthalpy）；

吉布斯自由能（GibBs free energy）；

化学平衡（Chemical equilibrium）；

化学反应速率（Chemical reaction rate）；

下面我们来把化学反应速率这个考点进行知识点梳理和解析，帮助同学们进行复习和自查。

化学反应速率

（Reaction kinetics）

进行化学实验或者研究化学反应时，我们通常会关注化学反应进行的快慢。比如反应是否足够的快，可以高效得到目标产物；或者足够的慢，能够减缓原料腐败损耗。

我们无法直接测量一个化学反应的反应速率（Rate of reaction），但我们可以通过测量反应物（Reactant）或产物(Product)在一定时间内的数量变化，来计算这个化学反应的反应速率：

在A-level的学习中，我们经常研究的是在溶液中或者气体的化学反应，所以会通过测量一段时间内反应物或产物的浓度（Concentration）变化来计算化学反应的速率。

短时间内有大量气体生成，说明这个反应的速率很快。

影响反应速率的因素

（Factors）

我们一般会用碰撞理论（Collision theory）来研究和解释化学反应速率的快慢。粒子间有效的碰撞需要满足两个条件：足够的能量（Sufficient energy）和正确的取向（Correct orientation）。

因此，要影响一个化学反应的速率，我们可以从与条件相对应的两个方面来改变：调整有足够能量的粒子的比例（Proportion）和改变碰撞的发生频率（Frequency）。

根据这两个方面，能够影响一个化学反应速率快慢的因素主要有四个：

表面积（Surface area）；

浓度（Concentration）；

温度（Temperature）；

催化剂（Catalyst）；

反应物表面积越大，可以与之发生碰撞（Collision）进行反应的粒子数量就会越多，有效碰撞的次数就会越多，反应进行就会越快；反应物（也可能是产物）的浓度越高，单位体积内可以发生有效碰撞的次数就会越多，反应进行越快；温度越高，根据玻尔兹曼分布（Boltzmann distribution），能量高于活化能（Activation energy）的粒子的比例会越大，越多粒子可以发生有效碰撞，反应进行越快；在有催化剂的条件下，活化能会比较低，意味着有更多的粒子可以发生有效碰撞，反应进行越快。

(Figure 9.9 and 9.10 Cambridge International AS and A-level Chemistry p.144 2014.)

化学反应速率公式

（Reaction rate equation or rate law）

在化学反应速率这一部分经常考到的一个考点就是：化学反应速率公式的理解和计算。

化学反应速率通常会随着反应物的浓度变化而变化，可能是和浓度成正比，也可能是和浓度的平方成正比，因此我们可以用一个公式去利用反应物的浓度来计算反应速率。

化学反应式：

aA bB→Product

其反应速率公式为：

rate=k [A]

m

[B]

n

其中，k为速率常数（Rate constant），[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数（Reaction order）。根据m和n的数值，我们可以确定反应物的级数和整个反应的级数。比如说，m=1，n=2时，反应物A的级数（Order with respect to reactant A）是1，反应物B的级数是2，整个反应的级数为3。

利用反应速率公式，我们可以计算某个浓度下这个化学反应的速率；反过来说，如果我们知道反应速率和其他条件，是可以把某个反应物或产物的浓度或者速率常数k算出来的。当题目问到速率常数时，可能会分别提问数值和单位，我们在计算的时候可以把数值和单位分开计算（基础好的同学也可以写在一起），分别代入数值和单位进行计算，得到题目的答案。

真题讲解

下面我们来看一道例题：

例题：2（c）（9701/43 May/June 2018）

化学反应速率考点里还需要关注“通过不同浓度下的速率来确定每个反应物的反应级数”、“半周期（Half-life）的计算”、“催化剂的分类、功能和案例分析”这些考点，由于篇幅有限这里就不展开详细梳理了。

前面我们简单的梳理了化学反应速率的概念、影响反应速率的因素、化学反应速率的公式和计算方法，同时也复习了相关关键概念的英语单词，如果同学们看完之后觉得“这是什么？能吃吗？”，那说明同学你该复习背单词啦！

最后，希望各位同学们都能学好化学，喜欢化学，祝愿大家考出理想的分数。