荆州中考化学试卷2022：2022年湖北省荆州市中考化学试卷

荆州中考化学试卷2022：2022年湖北省荆州市中考化学试卷A．天更蓝﹣使用清洁能源 B．地更净﹣垃圾分类回收3．（2分）坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是（　　）2．（2分）分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是（　　）A．干冰﹣氧化物 B．糖水﹣化合物C．空气﹣纯净物 D．纯碱﹣碱

2022年湖北省荆州市中考化学试卷

一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分）

1．（2分）下列疫情防控措施涉及到化学变化的是（　　）

A．酒精消毒 B．开窗通风 C．佩戴口罩 D．测量体温

2．（2分）分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是（　　）

A．干冰﹣氧化物 B．糖水﹣化合物

C．空气﹣纯净物 D．纯碱﹣碱

3．（2分）坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是（　　）

A．天更蓝﹣使用清洁能源 B．地更净﹣垃圾分类回收

C．水更清﹣污水直排长江 D．景更美﹣城市绿化美化

4．（2分）6000L氧气在加压情况下可装入40L的钢瓶中。从分子角度解释合理的是（　　）

A．氧分子体积变小 B．氧分子质量变小

C．氧分子间隔变小 D．氧分子数目变少

5．（2分）下列关于酒精灯的说法不正确的是（　　）

A．用火柴点酒精灯，使温度达到酒精着火点

B．可向燃着的酒精灯里添加酒精

C．酒精灯外焰燃烧最充分，温度最高

D．用灯帽盖灭酒精灯，使酒精和空气隔绝

6．（2分）下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是（　　）

A． 读数偏小	B． 试管破裂
C． 标签受损	D． 液滴飞溅

7．（2分）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）

A．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭

B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

C．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水

D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂

8．（2分）甲醛（CH2O）的水溶液俗称福尔马林，可用于浸泡动物标本。下列说法不正确的是（　　）

A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

B．一个甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成

C．甲醛分子中碳、氢原子个数比为1：2

D．不同质量分数的甲醛水溶液中氢、氧元素的质量比均为1：8

9．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应

D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

10．（2分）下列实验方案，能达到实验目的的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	检验集气瓶中CO2是否收集满	将带火星的木条伸入集气瓶内
B	除去KCl溶液中混有的K2SO4	滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤
C	鉴别CH4、H2两种无色气体	点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
D	鉴别稀盐酸和蒸馏水	取样，分别滴加紫色石蕊溶液

A．A B．B C．C D．D

11．（2分）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述不正确的是（　　）

A．甲物质是空气中含量最多的物质

B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨

C．丙物质的化学式为HNO2

D．丁物质中含有的阳离子是NH4

12．（2分）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是（　　）

二、填空题（本大题包括5小题，共20分）

13．（4分）化学使世界变得绚丽多彩。请回答：

（1）高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的__________性。

（2）煤、石油和天然气都是_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（3）合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是_________（填标号）。

A.KClB.NH4H2PO4C.CO（NH2）2

（4）北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 _________（填标号）。

A.金属材料B.天然材料C.合成材料

14．（4分）请用化学用语填空：

（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的_________、水蒸气发生了化学反应。

（2）荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 　 　__________________（填元素符号）。

（3）明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2中具有还原性的反应物是_________。

（4）科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。

该反应的化学方程式为：___________________________。

15．（4分）如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：

（1）铕是一种重要的稀土资源，它属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）铕原子中核外电子数为_________。

（3）氧元素和氯元素最本质的区别是_________不同。

（4）已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为_________。

16．（4分）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度及对应的溶解度曲线。请回答：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

（1）代表KNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）。

（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用_________的方法提纯KNO3。

（3）t1的范围为_________（填标号）。

A.10～20 B.20～30

C.30～40 D.50～60

（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3）_________m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

17．（4分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：

（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是_________。

（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_________。

（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 _________。

（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_________（填元素符号）。

三、实验题（本大题包括2小题，共10分）

18．（4分）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有_________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 __________________。

（3）该实验中量取的水的体积应为 _________　mL。（水的密度为1g/cm3）

（4）图示中正确的操作顺序为 _________（填标号）。

A.④②⑤①③B.①②③④⑤

C.①②④③⑤D.④⑤②③①

19．（6分）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。

实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度

【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。

【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是_________。

实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应

【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。

图1

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 __________________　，c点溶液中的溶质为 _________。

实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。

【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

图2

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是_________，试管B中出现_________现象，证明有二氧化碳生成。

【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。

【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式____________________________________　。

四、计算题（本大题包括1小题，共6分）

20．（6分）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：

（1）过氧化氢的相对分子质量为_________　。

（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。

（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 __________________　。