化学物质转化关系图高一（各类物质关系的八圈图及重要的化学方程式）
化学物质转化关系图高一（各类物质关系的八圈图及重要的化学方程式）3Fe 2O2 =(点燃)Fe3O4现象：⑴ 剧烈燃烧，火星四射 ⑵ 放出热量 ⑶ 生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。铜在空气中受热：2Mg O2 =(点燃)2MgO现象：⑴ 发出耀眼的白光 ⑵ 放出热量 ⑶ 生成白色粉末铁在氧气中燃烧：从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。⒈ 金属 氧气→金属氧化物（碱性氧化物）镁在空气中燃烧：
各类物质相互关系的“八圈图”是初中化学教材中的重点内容之一，“八圈图”可以帮助同学们掌握单质、酸、碱、盐和氧化物等各类物质的相互关系，及其相互反应的一般规律，某类物质的可能制取方法和主要化学性质。它既是各类物质相互关系的图象表述，也是对初中所学各类物质的归纳和总结，掌握其表述的规律，将给同学们的学习带来方便和提供捷径，为今后进一步学习元素和化合物的知识打下较坚实的基础。
八圈图中所涉及的反应规律可简记为：
两条纵线通到底（六条规律）1-6
两条辫子在两翼（两条规律）7-8
四条横线相联系（四条规律）9-12
两个交叉成网络（四条规律）13-16
16条规律须牢记
一、两条纵线
从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。
非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。
⒈ 金属 氧气→金属氧化物（碱性氧化物）
镁在空气中燃烧：
2Mg O2 =(点燃)2MgO
现象：⑴ 发出耀眼的白光 ⑵ 放出热量 ⑶ 生成白色粉末
铁在氧气中燃烧：
3Fe 2O2 =(点燃)Fe3O4
现象：⑴ 剧烈燃烧，火星四射 ⑵ 放出热量 ⑶ 生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
铜在空气中受热：
2Cu O2 =(△)2CuO
现象：铜丝变黑。
铝在空气中燃烧：
4Al 3O2 =(点燃)2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
⒉ 金属氧化物（可溶） 水→可溶性碱
生石灰溶于水：
CaO H2O==Ca(OH)2（此反应放出热量）
氧化钠溶于水：Na2O H2O＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO H2O==Ba(OH)2
注意： 只有 BaO、 CaO 、K2O 、Na2O能与水反应， 其他金属氧化物一般不跟水反应。
⒊ 盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4
FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl
⑴ 如果参加反应的盐可溶， 则生成物中必须有沉淀或气体，否则，不能发生反应。
⑵ 如果参加反应的盐不溶， 则生成物中必须有气体， 否则， 不能发生反应。
⒋ 非金属 氧气→非金属氧化物（酸性氧化物）
氢气中空气中燃烧：
2H2 O2 =(点燃)2H2O
现象：⑴ 产生淡蓝色火焰 ⑵ 放出热量 ⑶ 烧杯内壁出现水雾。
红（白）磷在空气中燃烧：
4P 5O2 =(点燃)2P2O5
现象：⑴ 发出白光 ⑵ 放出热量 ⑶ 生成大量白烟。
硫粉在空气中燃烧：
S O2 =(点燃)SO2现象：
⑴ 在纯的氧气中
① 发出明亮的蓝紫火焰 ② 放出热量 ③ 生成一种有刺激性气味的气体。
⑵ 在空气中燃烧
① 发出淡蓝色火焰 ② 放出热量 ③ 生成一种有刺激性气味的气体。
碳在氧气中充分燃烧：
C O2 =(点燃)CO2
现象：⑴ 发出白光 ⑵ 放出热量 ⑶ 澄清石灰水变浑浊
碳在氧气中不充分燃烧：
2C O2 =(点燃)2CO
⒌ 酸性氧化物（易溶） 水→酸（易溶）
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 H2O==H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
SO2 H2O==H2SO3
SO3 H2O==H2SO4
⒍ 酸＋盐→新盐＋新酸
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3
H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl
NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑
二、两条辫子
⒎ 金属单质 酸——盐 氢气 （置换反应）
⑴ 锌和稀硫酸反应：
Zn H2SO4 ===ZnSO4 H2↑
⑵ 镁和稀硫酸反应：
Mg H2SO4===MgSO4 H2↑
⑶ 铝和稀硫酸反应：
2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑
⑷ 锌和稀盐酸反应：
Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑
⑸ 镁和稀盐酸反应：
Mg 2HCl===MgCl2 H2↑
⑹ 铝和稀盐酸反应：
2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑
⑴－⑹的现象：有气泡产生。
⑺ 铁和稀盐酸反应：
Fe 2HCl===FeCl2 H2↑
⑻ 铁和稀硫酸反应：
Fe H2SO4===FeSO4 H2↑
⑺－⑻的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)
反应条件：金属较活泼，在金属活动性顺序表中排在 H 的前面（一般用 Mg、 Al、 Zn、 Fe）；酸是非强氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）。
⒏ 金属单质 盐（溶液）——新金属 新盐
⑴ 铁与硫酸铜反应：
Fe CuSO4==Cu FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
⑵ 锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
⑶ 铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
盐与金属反应：
2Al 3CuSO4==Al2(SO4)3 3Cu
Cu Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 Hg
反应条件： 在金属活动性顺序表中， 排在前面的金属（K、 Ca、 Na 除外） 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
三、四条横线：
⒐ 金属 非金属→（无氧酸）盐
钠在氯气中燃烧：
2Na Cl2=(点燃)2NaCl
2Fe 3Cl2=(点燃)2FeCl3
⒑ 金属氧化物 非金属氧化物→含氧酸盐
SiO2 CaO=(高温)CaSiO3
CO2 Na2O=Na2CO3
⒒ 酸 碱→盐 水
NaOH HCl==NaCl H2O
2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O
NaOH HNO3==NaNO3 H2O
Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O
Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O
反应条件：参加反应的酸和碱中至少有一种可溶（初中接触的酸都是可溶的），反应才能发生。若两者都不可溶，则反应不能发生。
⒓ 盐 盐→新盐 新盐
KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3
NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl
BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2
CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl （可溶性钙盐与可溶性碳酸盐）
反应条件：⑴ 参加反应的两种盐都必须可溶；⑵ 生成物中至少要有一种难溶、难电离的物质产生。且满足下列任意一个条件⑴ 有水生成 ⑵ 有气体生成 ⑶ 有沉淀生成
五、两个交叉：
⒔ 碱性氧化物＋酸→盐＋水
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O
Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
CuO H2SO4==CuSO4 H2O
ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O
CuO 2HCl==CuCl2 H2O
⒕ 酸性氧化物 碱 ——盐 水
二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
氢氧化钙和二氧化硫反应：
SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O
氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH SO3=Na2SO4 H2O
⒖ 酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3
⒗ 盐＋碱→新盐＋新碱
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O
以上十六条规律的应用：
⑴ 可知某物质的性质。
⑵ 可知某物质的制法。如：3、6、7-14为盐的十种制法。
⑶ 已知各类物质间的相互关系。
