有关化学酸碱中和滴定曲线的大题（第8章微题型70酸碱中和滴定与图像拓展）
有关化学酸碱中和滴定曲线的大题（第8章微题型70酸碱中和滴定与图像拓展）Ka＝1.75×10－5CH3COOHKa1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11NH3·H2OKb＝1.75×10－5
1．(2020·天津高三模拟)常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20 mL 0.1 mol·L－1的盐酸中逐滴滴加0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
|
弱电解质 |
K |
|
H2CO3 |
Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
|
NH3·H2O |
Kb＝1.75×10－5 |
|
CH3COOH |
Ka＝1.75×10－5 |
下列说法正确的是( )
A．CH3COONH4溶液中c(OH－)＝c(H＋)≠10－7mol·L－1
B．NH和HCO能发生彻底水解反应
C．曲线上水的电离程度最大的点为b点
D．d点时，c(OH－)－c(H＋)＝[c(NH)－2c(NH3·H2O)]
2．(2020·山西大附中高三月考)常温下，用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．pH＝10时，c(M＋)>c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R＋)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．10 mL<V(HCl)<20 mL时，c(M＋)＋c(MOH)<c(Cl－)
D．V(HCl)>20 mL时，不可能存在：c(Cl－)>c(M＋)＝c(H＋)>c(OH－)
3．(2020·广宁县广宁第一中学)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
4．(2020·浙江学军中学高三期末)下列实验操作会使实验最终结果偏高的是( )
A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH
B．配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液，定容时俯视刻度线
C．用0.000 1 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视
D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L－1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
5．(2020·天津一中高三月考)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3 ，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
6．已知pOH＝－lgc(OH－)。T ℃时，往50 mL 0.1 mol·L－1MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是( )
A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5
B．a＝12
C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
D．T ℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10－3
7．(2020·广西钦州一中高三月考)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定体积均是20 mL、浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．pH＝2的HZ溶液加水稀释10倍，pH＝3
B．酸性强弱顺序是HX<HY<HZ
C．加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点
D．加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c(Na＋)<c(Y－)
8．(2021·南昌模拟)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是( )
A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液
B．a点、c点均为滴定终点
C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
D．b点pH大于1
9．(2020·安阳模拟)25 ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．HX为强酸，HY为弱酸
B．b点时溶液呈中性
C．水的电离程度：d＞c
D．c点时溶液的pH＝4
10．(2019·贵港质检)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：
(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。
(2)a＝________。
(3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________。
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________
_____________________________________________________________________________。
11．(2020·四川省阆中东风中学高三月考)用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作2～3次
请回答下列问题
(1)以上步骤有错误的是________(填编号)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________(填仪器名称)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视____________________________________________________；
判断到达滴定终点的依据是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为________mL。
(5)以下是实验数据记录表
|
滴定次数 |
盐酸体积(mL) |
NaOH溶液体积(mL) | |
|
滴定前 |
滴定后 | ||
|
1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
|
2 |
20.00 |
0.00 |
16.20 |
|
3 |
20.00 |
0.00 |
16.16 |
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是________。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，仰视计数
C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
D．锥形瓶用待测液润洗
E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
(6)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为________ mol·L－1。
