高考一轮化学用什么辅导书（高考化学大一轮复习）

高考一轮化学用什么辅导书（高考化学大一轮复习）本章是学好化学的起始章节，俗话说：基础不牢，地动山摇。故本章安排3个课时，分别为“化学常用计量”、“以物质的量为中心的计算”、“一定物质的量浓度溶液的配制”。旨在让考生理清本章较多的概念和零碎的小知识点，为后续的学习打下良好的基础【复习建议】——“科学备考，不走弯路”4.了解溶液的含义。了解物质的量浓度(c)的含义，溶液浓度的表示方法。5.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。6.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

【考纲要求】——“知道高考考什么”

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。

2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4.了解溶液的含义。了解物质的量浓度(c)的含义，溶液浓度的表示方法。

5.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

6.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

【复习建议】——“科学备考，不走弯路”

本章是学好化学的起始章节，俗话说：基础不牢，地动山摇。故本章安排3个课时，分别为“化学常用计量”、“以物质的量为中心的计算”、“一定物质的量浓度溶液的配制”。旨在让考生理清本章较多的概念和零碎的小知识点，为后续的学习打下良好的基础

【学习内容】——“打铁还需自身硬”

第一课时 化学入门——化学常用计量

知识点一 物质的量、摩尔质量

1.物质的量、阿伏伽德罗常数

【提醒】注意区别概念

物质的量的表示方法

如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。

2．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：____，单位： 。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝ 。

答案：M g/mol m/n

(4)计算方法

①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L－1，则该气体的M＝___________。

②根据气体的相对密度ρ2(ρ1)：M2(M1)＝D。如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M＝ 。

③根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝n(m)。如：0.5 mol某气体的质量是22 g，则该气体的M＝ 。

④根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA· N(m)。如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为 。

答案：32；44；64；90 （g/mol）

知识点二 气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论

1.影响物质体积的因素

2.气体摩尔体积

[提醒]

①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如：水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。

②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。

3、阿伏伽德罗定律

4.阿伏伽德罗定律推论

知识点三 物质的量浓度及计算

1.溶液组成的两种表示方法

（1）物质的量浓度

（2）溶质的质量分数

2．物质的量浓度计算的要素

(1)正确判断溶液的溶质

“大则大，小则小”