高考化学必背知识点手写笔记（知识点高考化学）

在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。

易错点3

忽视物质成分与概念的关系

易错分析：

如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3∶1混合，浓度不确定，组成不确定）溴水、氨水和氯水等。

易错点4

混合物质组成的几种表达方法

易错分析：

复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。

易错点5

热化学基本概念与热化学方程式不能融合

易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：（1）看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol 产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。（2）化学计量数与燃烧热成正比例关系。（3）一般省略化学反应条件。（4）化学计量数特指“物质的量” 可以时分数。

易错点6

书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

易错分析：

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应； 3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

易错点7

忽视混合物分离时对反应顺序的限制

易错分析：

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

易错点8

计算反应热时忽视晶体的结构

易错分析：

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

易错点9

对物质的溶解度规律把握不准

易错分析：

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

易错点10

物质溶液中的电荷守恒

易错分析：

“电荷守恒”在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：

（1）确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知；离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类（阴离子或阳离子）。

（2）确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定（n-1）中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在；若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。

（3）任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。

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