高中化学常考100知识点总结:高考常考知识点大全
高中化学常考100知识点总结:高考常考知识点大全非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。不成盐氧化物:CO、NO2. 易混淆概念分辨
【1】氧化物的分类
1. 氧化物的分类:
成盐氧化物:
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成盐氧化物:
CO、NO
2. 易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。
【2】 具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆
吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
【3】能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、色素——漂白;
3、水中有臭味的物质——净化。
【4】“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
【5】Fe2 与Fe3 的鉴别方法
Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法:
其溶液呈棕黄色者是Fe3 ,呈浅绿色者是Fe2 。
2.H2S法:
通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3 ,而Fe2 溶液 不反应。
2Fe3 +H2S==2Fe2 +2H +S↓
3.KSCN法:
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3 溶液,而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。
Fe3 +SCN−==[Fe(SCN)]2
4.苯酚法:
分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3 溶液,无此现象的是Fe2 的溶液。
Fe3 +6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H (了解)
5.碱液法:
取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。Fe3 +3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4 ;
Fe3 +3OH‾== Fe(OH)3↓
Fe2 +2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4 ;
4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法:
能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液,无变化的是Fe3 溶液。
2 Fe3 +2I‾==2 Fe2 +I2
7.铜片法:
分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液,无明显现象的是Fe2 溶液。
2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2
8.KMnO4法:
分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液,颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4−+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O
【6】金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼
钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如:2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如:
ZnO+C =Zn+CO↑
Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
3.不活泼金属的冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
例如:2HgO=2Hg+O2↑
【7】“置换反应”有哪些?
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如:Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu
Cu+2Ag =2Ag Cu2
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2 2Br‾==2Cl‾ Br2
I2 S2−==2I‾ S
2F2+2H2O==4HF+O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H 置换
2Al+6H ==2Al3 +3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO‾+H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换
2Mg+CO2 =2MgO+C
2Mg+SO2 =2MgO+S
Mn+FeO =MnO+Fe
2Na+2H2O==2Na +2OH‾+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
5、非金属单质与其它化合物间置换
H2S+X2==S↓+2H +2X‾
2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)
CuO+ C 高温Cu+CO↑ (C过量时)
2CuO+C 高温2Cu+CO2↑ (CuO过量时)
FeO+ C高温 Fe+CO↑
2FeO+Si 高温SiO2+2Fe↑
2FeO+C 高温2Fe+CO2↑
CuO+H2加热 Cu+H2O
SiO2+2C高温 Si+2CO↑
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
【8】关于气体的全面总结
1.常见气体的制取和检验:(此处略)
2.常见气体的溶解性:
极易溶的:
NH3(1∶700) 易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)
能溶的或可溶的:
CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
微溶的:C2H2
难溶或不溶的:
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的:F2、NO2。
3.常见气体的制取装置:
能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有颜色的气体:
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5.具有刺激性气味的:
F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味的:H2S。
稍有甜味的:C2H4。
6.能用排水法收集的:
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空气法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的气体:Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的气体:Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用浓H2SO4制取的气体:HF、HCl、CO、C2H4。
11.制备时不需加热的:H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的:HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3
14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S
17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用碱石灰干燥的:Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH
【9】六种方法得乙醇
1.乙醇还原法:
CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)
2.卤代烃水解法:
C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)
3.某酸乙酯水解法:
RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)
4.乙醇钠水角法:
C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH
5.乙烯水化法:
CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)
分子中引入羟基的有机反应类型:
(1)取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;
(2)加成:烯烃水化、醛 H2;3.氧化:醛氧化;4.还原:醛 H
【10】化学试验中应掌握的几个分数
1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;
5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;
6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4。
【11】常用化学仪器是否可以加热的问题
(一)可加热的:
可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙;
可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等;
(二)不可加热的:
表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
【12】关于化学仪器的“零刻度”
有零刻度的是:
1.滴定管——零刻度在上面;
2.温度计——零刻度在中间;
3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
4.此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。
【13】不宜长期暴露于空气中的物质
1.由于空气中CO2的作用:
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
2.由于空气中H2O的作用:
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
3.由于空气中O2的氧化作用:
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4.由于挥发或自身分解作用:
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
【14】高考易错离子反应方程式
1.钠与水的反应 2Na 2H2O = 2Na 2OH- H2↑
2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- 2H = H2O CO2↑
3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- OH-= H2O CO32-
4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- H2O CO2 = 2HCO3-
5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- H =H2O CO2↑
6. Na2O2分别与水、二氧化碳反应
2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑ 2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2
7.少量CO2与NaOH反应 CO2 2OH— = CO32— H2O
8.过量CO2与NaOH反应 CO2 OH— = HCO3—
9.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 2H = Ca2 CO2↑ H2O
10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 2CH3COOH =Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O
11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2 2HCO3- 2OH- = CaCO3↓ CO32- 2H2O
12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2 HCO3- OH- = CaCO3↓ H2O
13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4 HCO3- 2OH- NH3↑ CO32- 2H2O
14.实验室制氯气 4H 2Cl- MnO2 Mn2 Cl2↑ 2H2O
15.氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O
16.氯气与水反应 Cl2 H2O =H Cl- HClO
17.NaBr溶液与Cl2反应 2Br— Cl2 = 2Cl— Br2
18.电解饱和食盐水 2Cl— 2H2O H2↑ Cl2↑ 2OH—
19.SO2与氯水的反应 2H2O Cl2 SO2 = 4H SO42- 2Cl-
20.SO32—的检验(与稀硫酸反应) 2H SO32- =2H2O SO2↑
21.Cu与浓硫酸的反应 Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2↑ 2H2O
22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H SO42- Ba2 2OH--= BaSO4↓ 2H2O
23.烧碱与石英的反应 SiO2 2OH-= SiO32- H2O
24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- H2O 2H = H4SiO4↓
25.二氧化氮与水反应 3NO2 H2O = 2H 2NO3- NO
26.铵根离子的检验 NH4 OH—= NH3↑ H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O SO2 = 2NH4 SO32- H2O或2NH3 H2O SO2 = 2NH4 SO32-
28.氨水吸收过量二氧化硫
NH3·H2O SO2 = NH4 HSO3- 或NH3 H2O SO2= NH4 HSO3-
29.铜与浓硝酸的反应 Cu 4H 2NO3-= Cu2 2NO2↑ 2H2O
30.铜与稀硝酸的反应 3Cu 8H 2NO3-= 3Cu2 2NO↑ 4H2O
31.醋酸钠水解 CH3COO- H2O CH3COOH OH-
32.氯化铵水解 NH4 H2O NH3.H2O H
33.碳酸钠水解 CO32- H2O HCO3- OH-
34.明矾水解 Al3 3H2O Al(OH)3 3H
35.铁与盐酸反应 Fe 2H =Fe2 H2↑
36.铝与盐酸反应 2Al 6H = 2Al3 3H2↑
37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al 2OH- 2H2O= 2AlO2- 3H2↑
38.镁与二氧化碳反应2Mg CO2 2MgO C
39.铝热反应 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3
40.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 6H = 2Al3 3H2O
41.氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 2OH- =2AlO2- H2O
42.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 3H = Al3 3H2O
43.氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 OH- =AlO2- 2H2O
44.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ 3NH4
45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3 3AlO2- 6H2O = 4Al(OH)3↓
46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- H H2O = Al(OH)3↓
47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- CO2 2H2O = Al(OH)3↓ HCO3-
48.苯酚钠中通入二氧化碳 O- CO2 H2O OH HCO3-
49.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3 Fe = 3Fe2
50.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3 Cu =2Fe2 Cu2
51.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3 H2S = 2Fe2 S↓ 2H
52.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl-
53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2 4Br- 3Cl2= 2Fe3 6Cl- 2Br2
54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl-
55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3 3HCO3-= Al(OH)3↓ 3CO2↑
56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H SO42- Ba2 2OH-=BaSO4↓ 2H2O
57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀
H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O
58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3 2SO42- 2Ba2 4OH- =2BaSO4↓ AlO2- 2H2O
59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- = 3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓
60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
Mg2 2HCO3- 2Ca2 4OH- = Mg(OH)2↓ 2CaCO3↓ 2H2O
61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2 HCO3- OH-= CaCO3↓ H2O
62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2 2OH- NH4 HCO3- = BaCO3↓ 2H2O NH3