无机化学试卷，无机化学试卷

小君 2023-03-10 06:20:27 553

无机化学试卷，无机化学试卷4．将一定量的 N2 与一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为（） A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Hg2＋ D．Hg22＋2. 过渡金属形成八面体配合物时，d电子只有一种排列方式的电子构型应为（）A．d 1-d 3或d 8-d 10 B．d 1-d 3或d 4-d 7 C．d 4-d 7或d 8-d 10 D．没有限制3．下列离子与过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）

一、选择题(本题共36分，每小题2分)

1. 下列物质的用途不正确的是（）

A．AgBr用于人工降雨 B．MgO用于制耐火材料

C．BaSO4作“钡餐”试剂 D．医疗上常用75%的酒精作消毒剂

2. 过渡金属形成八面体配合物时，d电子只有一种排列方式的电子构型应为（）

A．d 1-d 3或d 8-d 10 B．d 1-d 3或d 4-d 7 C．d 4-d 7或d 8-d 10 D．没有限制

3．下列离子与过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）

A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Hg2＋ D．Hg22＋

4．将一定量的 N2 与一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为（）

A．N2单独占有此容器时的压力 B．He单独占有此容器时的压力

C．N2和He分别单独占有此容器时的压力之和

D．混合前N2和He压力之和

5. 下面关于配合物的说法中正确的是（）

A．中心原子凡是sp3杂化的都是高自旋配合物

B．内轨型配合物都是低自旋配合物

C．内轨型配合物都具有磁性

D．配合物的价键理论不能解释配合物的颜色

6．下列物质中不含有离域π键的是（）

（A）BeCl2 （B）H2O2 （C）SO3 （D）CO32-

7．等温等压条件下，某反应的ΔrGϴ(298 K) = 10 kJ·mol-1，则该反应（）

A．不能自发进行 B．能自发进行

C．不能进行 D．能否自发进行还须具体分析

8．下列热力学函数的数值为零的是（）

A．ΔfHmϴ(石墨 s 298K) B．Smϴ(O2 g 298K)

C．ΔfGmϴ(I2 g 298K) D．ΔfHmϴ(H2S g 298K)

9．质量作用定律适应于（）

A．复杂反应 B．简单反应 C．基元反应 D．任一反应

10．对一个化学反应，下列说法正确的是（）

A．ΔrHmϴ越负，反应速率越快 B．ΔrGmϴ越负，反应速率越快

C．活化能Ea越大，反应速率越快 D．活化能Ea越小，反应速率越快

11．已知Eϴ(MnO2/Mn2 ) = 1.23 V，Eϴ(Cl2/Cl-) = 1.3583 V，则在298.15K时，反应MnO2 2Cl- 4H = Mn2 Cl2 2H2O的标准平衡常数Kϴ为（）

A．4.63×10-5 B．–4.63×10-5 C．2.16×104 D．–2.16×104

12. 下列分子为极性分子的是（）

A．BrF3 B．XeF4 C．SF4 D．PCl5

13. 下列关于臭氧的说法正确的是（）

A．臭氧的氧化性比氧气弱 B．臭氧分子中含有

离域π键。

C．臭氧分子为直线型结构 D．臭氧为非极性分子

14. 下列物质中，熔点最低的是（）

A．NaF B．KBr C．KCl D．MgO

15．下列各组量子数中描述3d1电子运动状态，不正确的是（）

A．（3，2，1， 1/2） B．（3，2，3，-1/2）

C．（3，2，0，-1/2） D．（3，2，2， 1/2）

16．在以下反应BF3 NH3 = F3BNH3中，BF3 是（）

A．阿仑尼乌斯碱 B．布朗氏酸

C．路易斯碱 D．路易斯酸

17. 下列说法中不正确的是（）

A．HClO4是最强的无机含氧酸 B．H3BO3是三元弱酸

C．HF的水溶液是一弱酸 D．H2S2O7的酸性比H2SO4强

18. 下列分子中键角从大到小的顺序正确的是（）

A．NO2>N2O>O3 B．N2O> NO2 >O3 C．N2O >O3>NO2 D．NO2> O3> N2O

得分
评卷人

二、填空题：(本题共20分，每空1分)

1．向CoSO4溶液中加入过量KCN溶液，则有[Co(CN)6]4－生成，放置后逐渐转化为。

2．氨基·硝基·二氨合铂（II）离子

的化学式是。

3．根据元素电势图Au3 1.41 Au 1.68 Au，写出能够自发进行的离子反应方程式

4．NO2- 中含有型大π键，NO3- 中含有型大π键。

5．10 g水在373 K、100kPa的情况下汽化所做的功为。（设水蒸气为理想气体）

6．已知25°C时CO(g)和CO2(g)的ΔfHmϴ分别为 –110.53 kJ·mol-1和 –393.51 kJ·mol-1，则反应 CO(g) 1/2O2(g)

无机化学试卷，无机化学试卷(1)

CO2(g)在标准态、25°C下的ΔrHmϴ为 kJ·mol-1。

7．某反应若其ΔrH和ΔrS正负符号相同，则条件决定该反应自发进行的方向。

8．反应A→B，当A反应掉3/4所需时间恰好是它反应掉1/2所需时间的1.5倍，则该反应为级反应。

9．N2分子的电子排布式为。

10．在 1.0 mol·L-1 的 ZnSO4 溶液中，含有杂质 Fe3 ，欲使 Fe3 以 Fe(OH)3 形式沉淀除去，而不使 Zn2 沉淀，溶液的 pH 应控制范围。（ spϴ(Zn(OH)2) = 1.2×10-17，Kspϴ(Fe(OH)3) = 4.0×10-38）

11．硫代硫酸钠溶液与碘水反应：

12．已知反应N2(g) 3H2(g)

无机化学试卷，无机化学试卷(2)

2NH3(g) 的△rHmϴ = -92.22 kJ·mol-1。若室温298 K时的 K1ϴ = 6.0 ×105，那么700 K 时平衡常数K2ϴ 等于。

13．某一级反应，在300 K时反应完成50%需时20 min，在350 K时反应完成50%需时50 min，则该反应的活化能为 kJ·mol-1。

14．O2、O2 、O2-、O22- 的稳定性从大到小的顺序是___________________________，它们在磁场中呈顺磁性的有____________________，呈反磁性的有____________________。

15．当组成缓冲溶液的物质浓度越 _，缓冲溶液的pH等于 _时，缓冲溶液的缓冲能力越大。

16．Be与Al在性质上有很多相似的地方，比如它们的氧化物和氢氧化物均显两性，它们的氯化物都是缺电子的共价化合物。这种元素性质相似性被称为。

得分
评卷人

三判断题（本题共6分，每小题1分）

1．在卤素的含氧酸中，高氯酸具有最强的氧化性。（）

2．硼砂的水溶液显强碱性，可以作为缓冲溶液。（）

3．只要满足ΔrGm<0的反应，理论上都可以设计成一个原电池。（）

4．反应在30 min时反应完成50%，进行60 min时反应完成100%，说明此反应是一级反应。（）

5．在液态时，每一个HF分子可以形成1个氢键，每个H2O分子可以形成2个氢键。（）

6．按价层电子对互斥模型，ICl4-的几何构型为正四面体。（）

得分
评卷人

四、简答和判断题：（本题共14分）

1．（4分）Na 与Cu 电荷相同，离子半径相近，但NaCl易溶于水，而 CuCl难溶于水。为什么？

2．（6分）金属M溶于稀盐酸时生成MCl2，其磁矩为5.0 B.M.。在无氧操作条件下，MCl2溶液遇NaOH生成一白色沉淀A。A接触空气后逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，则KI将不被E所氧化。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得到一红色溶液F，加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。试确认各字母符号所代表的化合物。

3．（4分）实验测得[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.3μB，试推测中心离子的杂化方式、配离子的空间构型和内外轨型配合物。