第四单元课题3水的组成（第四单元课题3水的组成）

考点二、物质的分类

三、考查方式

对于大家熟悉的水在考查时注重以下几个方面:水的组成及性质 瓶上电解水的实验引出氢气的性质及用途 了解硬水和软水的区别 了解水的净化和软化的方法 了解水的污染及其危害

考查水的组成.

考查实验探究硬水的成分

水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) ① 水通电(正极O2 负极H2 ，体积比1:2) ②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ③.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过 再通过 。 ④.要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有四、知识点：

分子和原子的考查多与日常生活中的现象联系，题目一般较为简单，得分较高。

【知识与考点】

本单元知识来源于生活 服务于生活 是社会关注的环境问题和能源问题，水的电解实验，单质、化合物的分类，分子和原子的性质，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护，都是中考命题的热点之一。在中考命题中形式多样，主要考查学生能够利用所学的知识，解决实际生产、生活中的问题，同是关注环境，关注开发新能源对人类的巨大作用。

中考中对硬水和软水的考查

1、对概念的准确理解

2、两者的检验方法

3、硬水的软化方法

4、硬水的危害性

5、综合 考查

四、知识点：

考点1、氢气

1、组成：由氢元素组成的单质

2、构成：一个分子由两个氢原子构成

3、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小是最轻的气体【用于探空气球】，难溶于水的气体【可用排水法收集】

3、氢气纯度检验：点燃可燃性气体前都要对气体的纯度进行检验，目的是防止不纯会造成爆炸；

4、气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

5、化学性质：

（1）可燃性：2H2 O2

2H2O

实验现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生

（2）还原性：H2 CuO

Cu H2O

实验现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生

6、生成H2的反应

（1）水电解：

（2）金属与酸反应：Fe、Mg、Zn、Al分别与盐酸、硫酸

7、H2的用途

（1）理想能源；（2）高能燃料（因为燃烧时放出大量的热）；（3）冶炼金属（因为具有还原性）

8、氢气的制法：实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸，（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）；

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

考点2：水的组成：

1、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1：2，质量比为8：1

2、在实验中常加稀硫酸H2SO4和氢氧化钠NaOH来增强水的导电性。

3、实验现象：通电，两极有气泡产生；一段时间后，阴极和阳极两试管中气体体积比为2：1；

4、实验结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分；一个水分子中氢原子和氧原子的个数比为2 ：1。

5、化学反应方程式：（1）方程式：2H2O

2H2↑ O2↑

考点3：H2O

1、种类：氧化物，化合物，纯净物

2、构成：一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

3、组成：宏观：氢、氧元素组成

微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的

4、水的性质:

（1）物理性质：无色无味的液体，一个标准大气压下沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

5、常见的有关反应

H2O CO2== H2O CaO== H2O===

6、有水生成的反应

H2 O2 H2O2 H2CO3

H2 CuO Ca(OH) 2 HCl NH4HCO3

NaHCO3 HCl CaCO3 HCl Na2CO3 HCl

CH4 O2 C2H5OH O2