化学中三大守恒的典型例题（化学平衡难不倒你）

化学中三大守恒的典型例题（化学平衡难不倒你）Na2CO3溶液：如：写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。

三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小或它们之间的关系等式。

01电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

例：

NH4Cl溶液：c(NH 4) c(H )= c(Cl-) c(OH-)

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如：

Na2CO3溶液：

c(Na＋) c(H＋)= 2c(CO32－) c(HCO3－) c(OH-)

NaHCO3溶液：

c(Na＋) c(H＋)= 2c(CO32－) c(HCO3－) c(OH-)

NaOH溶液：

c(Na＋) c(H＋) =c(OH-)

Na3PO4溶液：

c(Na＋) c(H＋) = 3c(PO43－) 2c(HPO42－) c(H2PO4－) c(OH-)

02物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：

NH4Cl溶液：

化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4 ) c(NH3•H2O) = c(Cl-)

Na2CO3溶液：

Na:C=2:1，即得到，c(Na ) = 2c(CO32－ HCO3－ H2CO3)

NaHCO3溶液：

Na:C=1:1，即得到，c(Na ) = c(CO32－) c(HCO3－) c(H2CO3)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

03质子守恒

即H 守恒，溶液中失去H 总数等于得到H 总数，或者水溶液的由水电离出来的H 总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。

例：

NH4Cl溶液：

电荷守恒：c(NH4 ) c(H ) = c(Cl-) c(OH-)

物料守恒：c(NH4 ) c(NH3•H2O)= c(Cl-)

处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H ) = c(OH-) c(NH3•H2O)，即是质子守恒。

Na2CO3溶液：

电荷守恒：c(Na ) c(H ) = 2c(CO32－) c(HCO3－) c(OH-)

物料守恒：c(Na )= 2c(CO32－ HCO3－ H2CO3)

处理一下，约去无关的Na ，得到，c(HCO3－) 2c(H2CO3) c(H ) = c(OH-)，即是质子守恒。

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。

如：

NH4Cl溶液，水电离出的，c(H ) = c(OH-)，但是部分OH－被NH 4结合成NH3•H2O，而且是1：1结合，而H 不变，所以得到，

c(H ) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) c(NH3•H2O)

Na2CO3溶液，水电离出的，c(H ) = c(OH-)，但是部分H 被CO32－结合成HCO3－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3－结合成H2CO3，相当于被CO32－以1：2结合，而OH－不变，所以得到，

c(OH-) = 原来总c(H ) = c(HCO3－) 2c(H2CO3) 剩余c(H )

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